Informe sobre fuerzas intermoleculares

INFORME 

1) Investigue cuáles son las fuerzas intermoleculares y cómo se clasifican, explicando cada una de ellas y  poniendo un ejemplo. 

Son fuerzas de atracción débiles que unen una molécula con otra, se clasifican en 2 grandes tipos: las fuerzas electrostáticas y las fuerzas de Van der Waals; dentro de cada grupo se encuentran las diferentes fuerzas quienes poseen características específicas. Una de las características más importantes de las fuerzas intermoleculares electrostáticas es que para que se den las moléculas que participan deben de formar iones en comparación con las fuerzas de Van der Waals que las moléculas son de carga neutra pero hay una fluctuación de energía lo cual les genera polos que están cargados eléctricamente.

Un ejemplo de las fuerzas electrostáticas es ion-ion que es cuando como el nombre lo indica una molécula con carga positiva entra en contacto con una carga de carga negativa, un  claro ejemplo de esto es cuando una molécula de Ca2+ entra en contacto con una molécula CO3- lo cual por sus cargas diferentes se acercaran.

Un ejemplo de las fuerzas de Wan der Waals es la fuerza dipolo-dipolo que es cuando moléculas que presentan fluctuaciones en su energía crean polos positivos y negativos los cuales se extraerán, esto se puede ver en las moléculas de agua las cuales cada una forma polos  que se atraen.

2) ¿Cómo se relaciona el tipo de interacción intermolecular con el hecho de que un soluto pueda disolverse en  cierto disolvente? 

La relación es relativamente sencilla, lo semejante se disuelve en lo semejante, esto nos quiere decir que un solvente que presenta fuerzas intermoleculares polares va a disolver solutos que tengan fuerzas polares y un soluto que no sea polar se disolverá en solventes no polares  esto debido a las interacciones de las fuerzas.

3) Defina solubilidad de un soluto y solvatación. 

Solubilidad: es una medida que nos indica la capacidad de un compuesto para disolverse en otra sustancia

Solvatación: es el proceso de formación de interacciones entre moléculas del solvente y soluto

4) ¿Cuál es la constante dieléctrica de un solvente y que relación tiene esta con la capacidad de un solvente para  disolver ciertos solutos? 

La constante dialéctica es la capacidad de disolvente en distribuir las moléculas del soluto, cada solvente tiene una constante esp.ecífica y una categoría a la que pertenece, ya sea polar o no polar y debido a eso puede o no disolver ciertos compuestos  

5) ¿A que se refiere con que una sustancia sea miscible en otra?

Miscibilidad es un término usado en química que se refiere a la propiedad de algunos líquidos para mezclarse en cualquier proporción, formando una disolución. En principio, el término es también aplicado a otras fases, pero se emplea más a menudo para referirse a la solubilidad de un líquido en otro.

6) ¿Qué es un solvente polar y uno no polar? De un ejemplo de cada uno. 

Los solventes polares: Son sustancias en cuyas moléculas la distribución de la nube electrónica es asimétrica; por lo tanto, la molécula presenta un polo positivo y otro negativo separados por una cierta distancia. ... El ejemplo clásico de solvente polar es el agua.

El solvente no polar no polar o solvente de grasas es un  líquido que no tiene una concentración significativa de grupos cargados. Por ejemplo, son solventes no polares los hidrocarburos líquidos, capaces de disolver la grasa.  

7) ¿Qué es un solvente protico y un solvente aprotico? De un ejemplo de cada uno. 

Los disolventes próticos polares solvatan cationes y aniones de forma eficaz. Son capaces de formar puentes de hidrógeno porque contienen al menos un átomo de hidrógeno conectado directamente a un átomo electronegativo (como los enlaces O-H o N-H). De hecho, la característica más común de un disolvente prótico es la presencia de un grupo OH. Los disolventes próticos polares pueden participar en reacciones que sirven como fuente de protones (ácido), eliminando protones (base) o donando un solo par de electrones como nucleófilo. Como fuertes donantes de enlaces de hidrógeno, los disolventes próticos son muy efectivos para estabilizar iones en reacciones de sustitución nucleófila y favorecen las reacciones donde se forman iones, como en las reacciones SN1.

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