Las moléculas de la fase gaseosa
Enviado por jorchkovich • 20 de Junio de 2012 • Ensayos • 1.534 Palabras (7 Páginas) • 700 Visitas
decir, no todas se mueven a igual velocidad sino que se mueven a
diferentes velocidades.
• Solo las partículas más energizadas (con mayor energía) pueden
escaparse de la superficie del líquido a la fase gaseosa.
• En la evaporación de líquidos, hay ciertas moléculas próximas a la
superficie con suficiente energía como para vencer las fuerzas de
atracción del resto (moléculas vecinas) y así formar la fase gaseosa.
Importante: Cuanto mas débiles son las fuerzas de atracción
intermoleculares, mayor cantidad de moléculas podrán escapar a la
fase gaseosa.
Las moléculas de la fase gaseosa que chocan contra la fase líquida ejercen una fuerza contra la
superficie del líquido, fuerza que se denomina PRESIÓN DE VAPOR, que se define como la
presión ejercida por un vapor puro sobre su fase líquida cuando ambos se encuentran en equilibrio
dinámico. 3
3.- Factores que afectan la presión de vapor:
Experimentalmente se ha comprobado que:
i) Para un líquido la presión de vapor aumenta a medida que aumenta la temperatura.
ii) Líquidos diferentes a la misma temperatura presentan presiones de vapor diferentes.
⇓
POR LO TANTO PODEMOS CONCLUIR QUE
LA PRESIÓN DE VAPOR DEPENDE DE LA
TEMPERATURA Y DE LA NATURALEZA
DEL LÍQUIDO
Para visualizar como depende la Pv con la temperatura, examinemos la siguiente Tabla:
Presión de vapor en mm de Hg
Temperatura (°C) Ácido acético Agua Benceno Etanol
20 11,7 17,5 74,7 43,9
30 20,6 31,8 118,2 78,8
40 34,8 55,3 181,1 135,3
50 56,6 92,5 264,0 222,2
60 88,9 149,4 388,6 352,7
70 136,0 233,7 547,4 542,5
80 202,3 355,1 753,6 818,6
Al examinar los datos experimentales se puede establecer los siguientes hechos:
a.- Para un mismo líquido, la presión de vapor aumenta a medida que aumenta la temperatura.
Ejemplo: Agua a 40 °C ⇒ Presión de vapor 55.3 mmHg
Agua a 80 °C ⇒ Presión de vapor 355.1 mmHg
En definitiva para un mismo líquido
⇓
A mayor temperatura hay mayor
evaporación del líquido
⇓
A medida que la temperatura
aumenta, las moléculas en el líquido
se mueven con mayor energía y por
consiguiente pueden escapar más
fácilmente de sus vecinas, ya que
vencen las fuerzas de interacción que
las mantienen unidas. 4
b.- Líquidos diferentes a la misma temperatura presentan presiones de vapor
diferentes.
Ejemplo: Agua a 20 °C ⇒ Presión de vapor 17,5 mmHg
Benceno a 20 °C ⇒ Presión de vapor 74,7 mmHg
Etanol a 20 °C ⇒ Presión de vapor 43,9 mmHg
En definitiva para diferentes líquidos
⇓
A una temperatura dada, las
sustancias con Presión de vapor
elevadas se evaporan más
rápidamente que las sustancias con
Presión de vapor baja
⇓
Se dice entonces, que los líquido que
se evaporan rápidamente son volátiles
⇓
Mientras más volátil es un líquido
menores son las fuerzas de interacción
intermolecular, mayor es la
evaporación del líquido y mayor es su
presión de vapor
B.- DESCENSO DE LA PRESIÓN DE VAPOR: Efecto de solutos no electrolitos.
Como ya sabemos un líquido puro posee una presión de vapor determinada, que depende sólo
del líquido en estudio y de la temperatura. El valor de la presión de vapor del líquido puro se altera si
agregamos al líquido (solvente) un soluto cualquiera.
El soluto puede ser volátil, es decir, posee una presión de vapor mayor que el 1% de la
presión de vapor del solvente a la misma temperatura; o no volátil, es decir, posee una presión de
vapor menor que el 1% de la presión de vapor del solvente a la misma temperatura. En ambos casos
la presión de vapor del solvente se modifica en relación al solvente puro.
CÁTEDRA: QUIMICA TRABAJO PRÁCTICO DE
LABORATORIO VIRTUAL N° 4
TEMA: PROPIEDADES COLIGATIVAS
OBJETIVOS:
1. Determinar la masa molar de un soluto por crioscopía.
2. Comparar el descenso
...