AGUA CONTAMINADA

El agua es vida, el 75 porciento del cuerpo humano es agua lo que la convierte en su principal componente1, esta también es fuente de energía, el vapor juega el papel principal en los generadores eléctricos, se dice que el agua será la razón de la tercera guerra mundial ya que cada vez es mas escasa aún cuando Cerca del 70% de la superficie de la tierra está cubierta por agua2, solo el 0.4 porciento de la totalidad del agua esta disponible para el consumo humano3, este porcentaje es cada día menor debido al numero en aumento de fuentes contaminantes en su mayor parte, por uso domestico, es necesario conocer la conformación del agua, sus componentes, sus tipos y la problematica que la rodea para en un futuro formular soluciones practicas para estos, también es necesario para explotarla correctamente e idear nuevas formas de hacerlo que resulten más eficases; la exposición “El Agua Y La Contaminación” es realizada con el animo de concientizar a las estudiantes de la importancia del agua y de la influencia de la contaminación sobre esta.

1 recuperado de http://es.wikipedia.org/wiki/Cuerpo_humano en el buscador google el día 7 de octubre

2 recuperado de www.lenntech.es/faq-cantidad-agua.htm en el buscador google el día 7 de octubre

3 recuperado de http://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20060806125355AAYr9Vq en el buscador google el día 7 de octubre de 2011

TEMATICAS ESTABLECIDAS

Se establece que el trabajo debía contener los siguientes temas:

• Propiedades del agua

• Clasificación de agua

• PH del agua

• Contaminación del agua

• Tipos de contaminación del agua

• Potabilización del agua

• Tratamiento de aguas residuales

• Plantas de tratamiento de aguas residuales

La exposición se realizó el día 21 de octubre del 2011, la exposición consta de:

• Material de apoyo (diapositivas) por cada tema.

• Explicación de cada tema en un tiempo de 20 minutos.

• Un experimento para apoyar y demostrar lo explicado anteriormente en la exposición.

DESARROLLO DEL TRABAJO

PROPIEDADES del agua

Propiedades físicas del agua

• Es un líquido incoloro, inodoro e insaboro.

• Se transforma fácilmente en los tres estados de agregación (sólido, líquido y gaseoso).

• A 100º C se produce su ebullición en condiciones normales de presión (es decir, al nivel del mar a 760 mm de Hg).

• Se solidifica a 0º C en forma de hielo.

• Es un compuesto con elevada capacidad calorífica, esto es, requiere mucho calor para elevar su temperatura.

• Es el disolvente universal por excelencia; todos los gases, así como numerosos sólidos y líquidos se disuelven en ella.

• En estado químicamente puro, es mala conductora del calor y la electricidad.

• Su densidad y fluidez permiten que su energía potencial, al ser almacenada en presas, se aproveche en las caídas de agua para producir energía eléctrica. “ recuperado de la pagina http://html.rincondelvago.com/propiedades-quimicas-del-agua.html en el buscador(google), el día ( 1 de octubre del 2011)”

Las propiedades físicas del agua se atribuyen principalmente a los enlaces por puente de hidrógeno, los cuales se presentan en mayor número en el agua sólida, en la red cristalina cada átomo de la molécula de agua está rodeado tetraédricamente por cuatro átomos de hidrógeno de otras tantas moléculas de agua y así sucesivamente es como se conforma su estructura. Cuando el agua sólida (hielo) se funde la estructura tetraédrica se destruye y la densidad del agua líquida es mayor que la del agua sólida debido a que sus moléculas quedan más cerca entre sí, pero sigue habiendo enlaces por puente de hidrógeno entre las moléculas del agua líquida. Cuando se calienta agua sólida, que se encuentra por debajo de la temperatura de fusión, a medida que se incrementa la temperatura por encima de la temperatura de fusión se debilita el enlace por puente de hidrógeno y la densidad aumenta más hasta llegar a un valor máximo a la temperatura de 3.98ºC y una presión de una atmósfera. A temperaturas mayores de 3.98 ºC la densidad del agua líquida disminuye con el aumento de la temperatura de la misma manera que ocurre con los otros líquidos.

El agua químicamente pura es un liquido inodoro e insípido; incoloro y transparente en capas de poco espesor, toma color azul cuando se mira a través de espesores de seis y ocho metros, porque absorbe las radiaciones rojas. Sus constantes físicas sirvieron para marcar los puntos de referencia de laescala termométrica Centígrada. A la presión atmosférica de 760 milímetros el agua hierve a temperatura de 100°C y el punto de ebullición se eleva a 374°, que es la temperatura critica a que corresponde la presión de 217,5 atmósferas; en todo caso el calor de vaporización del agua asciende a 539 calorías/gramo a 100°. “ recuperado de la pagina http://www.monografias.com/trabajos14/propiedades-agua/propiedades-agua.shtml, en el buscador (google), el dia( 1 de octubre del 2011)

Principales propiedades químicas del agua

1)Reacciona con los óxidos ácidos

2)Reacciona con los óxidos básicos

3)Reacciona con los metales

4)Reacciona con los no metales

5)Se une en las sales formando hidratos

Muchas de estas reacciones que exponemos a continuación ya son existentes en la naturaleza:

1)Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos.

2) Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos

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