ANALISIS DE RESULTADOS REACCIONES QUÏMICAS

ANALISIS DE RESULTADOS

EXPERIENCIA 1

Zn(s) + 2HCL(aq) ---------------> ZnCL2(aq) + H2 (g)

En esta reaccion se tiene zinc mas dos de acido clorhidrico para dar cloruro de zinc mas hidrogeno se trata de una reacion de oxireduccion y ademas es una reaccion de desplzamiento puesto que el zinc desplaza al hidrogeno quedando cloruro de zinc y el hidrogeno libre el zinc se oxida y el hidrogeno se reduce el zinc pierde 2 electrones que los gana el hidrogeno, por otra parte es una reaccion exotermica puesto que desprende calor. En el laboratorio del 23 de octubre se observa como en la reaccion quimica se desprende un vapor en el tubo de ensayo este es el hidrogeno libre que gracias a el zinc se desprende del cloro.

EXPERIENCIA 2

H2SO4 + Mg = H2(gas) + MgSO4

En esta reaccion se tiene acido sulfurico mas magnesio y se obtiene hidrogeno mas sulfato de magnesio, en los cinco diferentes tubos de ensayo se tiene una concentracion distinta y la misma cantidad de magnesio la reaccion es inmediata se observa burbujeando en el tubo de ensayo hidrogeno; en esta ocacion se tiene una concentracion de 0,5 N por lo cual el tiempo en que se consume el magnesio es de 3 minutos y 4 segundos con 76 milesimas de segundo; en el otro tubo de ensayo con una concentracion de 0,75 N se observa como el magnesio desplaza al hidrogeno con mayor brevedad que en el anterior obteniendo un tiempo en el que se consume el magnesio de 2 minutos y 51 segundos con 46 milesimas de segundos; se observa como en los dos ultimos casos en el que se aumenta la concentracion estos cambios en que se consume el magnesio de igual forma varian, con menor tiempo a mayor concentracion obteniendo

los siguientes resultados con 1,0 N de concentracion de acido sulfurico un tiempo de 1 minuto y 58 segundos con 13 milesimas de segundo, 1,25 N con un tiempo de 1 minuto y 22 segundos con 17 milesimas de segundo y 1,5 N con una duracion de 40 segundos con 41 milesimas de segundos.

EXPERIENCIA 3

K2 Cr2 O7 + 2NaOH ------------------> H2O + K2 Cr O 4 + Na2 Cr O 4

En esta reaccion se tiene dicromato de potasio (K2Cr2O7) mas hidroxido de sodio (NaOH) y Se obtiene agua mas cromato de potasio mas cromato de sodio, en los tres diferentes tubos de ensayo se agrega hidroxido de sodio en diferentes propórciones 1 ml, 2ml, 3 ml y se compara con un 4 tubo de ensayo en el cual no se agrega hidroxido de sodio, se observa un dicromato de potasio de color anaranjado al disponer las cantidades de hidroxido de sodio de menor a mayor (1 ml, 2ml y 3 ml ) en los tubos de ensayo con dicromato de potasio, se compara con el cuarto tubo y no se evidencia gran diferencia con el cuarto tubo de ensayo pero observando el tubo de ensayo con 3 ml de NaOH Se observa un pequeño y no menos importante cambio, por tal razon se agregan tres gotas de este en el vidrio reloj, otras tres jotas en otro vidrio reloj del cuarto tubo (K2Cr2O7) y se nota el diminutivo cambio de tonalidad a un color un poco mas amarillo en el reloj con las tres gotas de (K2 Cr2 O7 + NaOH) por esto se puede decir que si ahi un cambio en los otros tubos de ensayo con menor cantidad de (NaOH).

K2Cr2O7 + 14HCl → 7H2O + 7Cl2 + 2KCl + 2CrCl3

6 Cl-I - 6 e- → 6 Cl0 (oxidación)

2 CrVI + 6 e- → 2 CrIII (reducción)

HCl es un agente reductor, K2Cr2O7 es un agente de oxidación.

En esta reaccion se tiene dicromato de potasio mas cloruro de hidrogeno y se obtiene agua, mas cloro, mas cloruro, de potasio, mas cloruro de cromo III, en los tres diferentes tubos de ensayos se adiciona cloruro de hidrogeno en diferentes propórciones 1 ml, 2ml, 3 ml y se compara con un 4 tubo de ensayo en el cual no se agrega cloruro de hidrogeno, se observa un dicromato de potasio de color anaranjado

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