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Reacciones quimicas Procedimiento y Análisis


Enviado por   •  19 de Febrero de 2016  •  Informes  •  803 Palabras (4 Páginas)  •  205 Visitas

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Procedimiento y Análisis

1. Reacciones de combinación:

a. Combustión del Magnesio:

Se sujetó un fragmento de cinta de magnesio, utilizando las pinzas, sujetándolo por un extremo y el otro extremo se llevó directamente a la llama del quemador de Bunsen.

El Magnesio reacciona con el Oxígeno en una reacción extremadamente exotérmica, produciendo calor y una luz destellante fuerte,  de acuerdo a:

[pic 1]

b. Obtención del hidróxido de magnesio:

Se agregó unas gotas de agua al producto y le dimos calor hasta su ebullición (86°C), luego se ensayó el pH con papel tornasol rojo, produciendo un color verde azulado (pH 8-9).

El óxido de magnesio es un óxido de color blanquecino, el agua transparente y el hidróxido también es de color blanco y tiene una alta pureza química. 

[pic 2]

(s) : sólido 

(l) : líquido 

Podemos afirmar que ha ocurrido un cambio químico ya que hubo un cambio de composición, un cambio de color y calor.

2. Reacciones de Descomposición.

a. Descomposición del peróxido de hidrógeno:

a.1 Colocamos un cristal de permanganato de potasio [pic 3] en un tubo de ensayo.

a.2 Preparamos un trozo de cartón a punto de ignición, manteniendo su punta prendida pero sin llama.

a.3 Se agregó 3ml de peróxido de hidrógeno [pic 4]al tubo de ensayo con el permanganato de potasio

H2O2 + KMnO4 en medio acido el permanganato se reduce a Mn2+ y el agua oxigenada se oxida a O2. 

Es un método de obtención de oxigeno. 

Se trata de una redox que debe ser igualada por el método del ion electrón : 

2 X (5e- + 8H+ + MnO4 -1------------------Mn 2+ +4H2O) 
5X ( H2O2 --------------------------O2 + 2H+ +2e- ) 

Sumando las dos hemirreacciones nos queda: 

10e- + 16 H+ +2MnO4 - +5H2O2--------2Mn 2+ +8 H2O + 5O2 +10 H+ +10 e- 

Simplificando todo lo que se pueda: 

[pic 5]

Reacción química que produjo un cambio de color a violeta y liberación de oxigeno y calor, siendo exotérmico.

Se introdujo el trozo de cartón a punto de ignición, la reacción química al liberar oxígeno hizo que el cartón produjera fuego

b. Descomposición térmica del bicarbonato de sodio:

Con el calor, el bicarbonato de sodio se descompone dando anhídrido carbónico, óxido de sodio y agua, según la siguiente reacción: 

2 Na(HCO3) + calor ----------------> 2 CO2 + Na2O + H2O 

Podemos clasificar la reacción como una reacción endotérmica.

Acercando el trozo de cartón encendido al tubo se apagó, pero al sacarlo se encendió nuevamente, esto se puede explicar recordando que el dióxido de carbono CO2 es un gas tipo incomburente y esto hace que la combustión no se pueda llevar a cabo.

3. Reacciones de sustitución:

a.  Se introdujo dentro de un tubo de ensayo una granalla de zinc con la ayuda de una espátula limpia; luego agregamos 5 gotas de acido clorhídrico hasta cubrir la granalla de zinc

[pic 6]

Al instante se observó un burbujeo y salida de gas por el extremo del tubo, es el hidrógeno que se está formando en la reacción, siendo un gas blanco inflamable. El tubo de ensayo se calienta debido a que la reacción es exotérmica, es decir con desprendimiento de calor, finalmente se produjo cloruro de zinc más hidrógeno.

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