ANÁLISIS E IDENTIFICACIÓN DE REACCIONES QUÍMICAS

GUÍA DE TRABAJO PRÁCTICO DE QUÍMICA N°5

TEMA: ANÁLISIS E IDENTIFICACIÓN DE REACCIONES QUÍMICAS

FICHA DE AUTOEVALUACIÓN

HIPÓTESIS:

VARIABLES:

Independiente: Tiempo

Dependiente: Temperatura

Controladas: Masa o Volumen

PROCESO:

Formar grupos de trabajo, de cinco alumnos por mesa

REACCIÓN ENTRE EL SULFATO DE COBRE (II) Y EL ZINC

Se adiciona 50,0 cm3 de una solución de sulfato de cobre acuoso (II) 1M en un vaso de poliestireno, se acondiciona el termómetro o sensor y se tapa con el papel aluminio.

Se adiciona zinc en polvo después de 100 segundos. Se toman los datos tiempo-temperatura en intervalos de 10 segundos.

ANÁLISIS DE LA PRÁCTICA EXPERIMENTAL:

1. Efectúe la ecuación balanceada de la reacción[pic 3][pic 4]

   [pic 5]

1. ¿Es una reacción de desplazamiento? ¿Es una reacción redox? ¿Es una reacción exotérmica o endotérmica? Explique

Sí, porque el zinc es mucho más fuerte que el cobre; es exotérmica porque  libera energía al contacto con el  sulfato de cobre,  además  de producir combustión.

3¿Cuál es el reactivo limitante?

El reactivo limitante es el sulfato de cobre acuoso (II).

1. El color de la solución cambió de azul  a incoloro. Explique ¿Por qué?

Cambio de color debido a la formación de sulfato de  zinc el cual es incoloro

1. Se observa la desaparición del sólido de color gris y se observa la formación de un sólido color rosado. Explique

Esto se da  porque el Zinc desplazo al cobre y este quedo como una sustancia independiente

1. Utiliza tus datos experimentales para deducir el cambio de temperatura  ∆T, el cual pudo haber ocurrido  si la reacción ha tenido lugar instantáneamente sin pérdida de cal.                                                                                                                                                                                                                                                                                                                          43.5-22.2= 21.3[pic 6]

1. Calcula el porcentaje de error de ∆T (El  ∆T de bibliografía es de 48,2ºC)

                                            48.2 – 21.3[pic 7][pic 8][pic 9][pic 10]

1. Describa los aspectos asumidos en (5)

EL ZINC EN POLVO AL DEJARLO REPOSAR POR ALGUNAS HORAS  JUNTO AL SULFATO DE COBRE SE ASENTÓ Y  CAMBIO DE COLOR A UN TONO ROJIZO.

1. Si la pendiente de la recta tomada de la bibliografía fue de -0,050.Calcula el porcentaje de error de la pendiente

                           PENDIENTE DE LA TABLA   NUMERO 1

[pic 11]

[pic 12][pic 13]

                              PENDIENTE DE LA TABLA   NUMERO 2

                  Y2-Y1[pic 14][pic 15][pic 16][pic 17][pic 18][pic 19][pic 20][pic 21][pic 22][pic 23][pic 24]

                               X2-X1[pic 25][pic 26][pic 27]

                          0,05 - 0.03[pic 28][pic 29][pic 30][pic 31][pic 32]

                                -0,050                               -0,050[pic 33]

[pic 34][pic 35]

1. ¿A qué atribuyes la diferencia?

       La  diferencia  que existe entre los porcentajes  de  error    se debe  al  error sistemático  que se produjo  en   uno de los materiales utilizados,  termómetro  digital. Esto trajo como consecuencia la variación de los datos.

INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS

1. Completa una tabla con los resultados experimentales tiempo-temperatura y dibuja una gráfica de manera semejante al ejemplo. Luego halla la ecuación de la recta experimenta.

                                                   POLVO

GRANALLA

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