ANÁLISIS E IDENTIFICACIÓN DE REACCIONES QUÍMICAS
Enviado por Mariafernanda Gomez Manrique • 20 de Noviembre de 2017 • Tareas • 1.812 Palabras (8 Páginas) • 267 Visitas
GUÍA DE TRABAJO PRÁCTICO DE QUÍMICA N°5
TEMA: ANÁLISIS E IDENTIFICACIÓN DE REACCIONES QUÍMICAS
APELLIDOS | Gomez Manrique | BIMESTRE | III |
NOMBRES | Elsa Mariafernanda | GRADO Y SECCIÓN | 3° J |
PROFESOR | Belisario Cárdenas | FECHA REALIZACIÓN FECHA DE ENTREGA | 29/09/16 |
06/10/16 |
Criterio | Conocimiento y comprensión | Indagación, diseño y procesamiento | Evaluación y reflexión sobre el impacto de la ciencia |
nota |
Indicadores |
|
FICHA DE AUTOEVALUACIÓN
Parámetros | Valor | Total |
Usar correctamente el mandil | 2 | |
Puntualidad y disponer del material requerido | 2 | |
Tomar en cuenta su seguridad y la de los demás | 4 | |
Trabajar en colaboración con su equipo | 4 | |
Limpiar y ordenar su lugar de trabajo | 4 | |
Compartir la información | 4 | |
SUMATORIA | 20 |
HIPÓTESIS:
Al tiempo que aumentamos zinc en la mezcla, la temperatura se elevara constantemente. |
VARIABLES:
Independiente: Tiempo
Dependiente: Temperatura
Controladas: Masa o Volumen
PROCESO:
Formar grupos de trabajo, de cinco alumnos por mesa
REACCIÓN ENTRE EL SULFATO DE COBRE (II) Y EL ZINC
Se adiciona 50,0 cm3 de una solución de sulfato de cobre acuoso (II) 1M en un vaso de poliestireno, se acondiciona el termómetro o sensor y se tapa con el papel aluminio.
Se adiciona zinc en polvo después de 100 segundos. Se toman los datos tiempo-temperatura en intervalos de 10 segundos.
ANÁLISIS DE LA PRÁCTICA EXPERIMENTAL:
- Efectúe la ecuación balanceada de la reacción[pic 3][pic 4]
[pic 5]
- ¿Es una reacción de desplazamiento? ¿Es una reacción redox? ¿Es una reacción exotérmica o endotérmica? Explique
Sí, porque el zinc es mucho más fuerte que el cobre; es exotérmica porque libera energía al contacto con el sulfato de cobre, además de producir combustión.
3¿Cuál es el reactivo limitante?
El reactivo limitante es el sulfato de cobre acuoso (II).
- El color de la solución cambió de azul a incoloro. Explique ¿Por qué?
Cambio de color debido a la formación de sulfato de zinc el cual es incoloro
- Se observa la desaparición del sólido de color gris y se observa la formación de un sólido color rosado. Explique
Esto se da porque el Zinc desplazo al cobre y este quedo como una sustancia independiente
- Utiliza tus datos experimentales para deducir el cambio de temperatura ∆T, el cual pudo haber ocurrido si la reacción ha tenido lugar instantáneamente sin pérdida de cal. 43.5-22.2= 21.3[pic 6]
- Calcula el porcentaje de error de ∆T (El ∆T de bibliografía es de 48,2ºC)
48.2 – 21.3[pic 7][pic 8][pic 9][pic 10]
- Describa los aspectos asumidos en (5)
EL ZINC EN POLVO AL DEJARLO REPOSAR POR ALGUNAS HORAS JUNTO AL SULFATO DE COBRE SE ASENTÓ Y CAMBIO DE COLOR A UN TONO ROJIZO.
- Si la pendiente de la recta tomada de la bibliografía fue de -0,050.Calcula el porcentaje de error de la pendiente
PENDIENTE DE LA TABLA NUMERO 1
[pic 11]
[pic 12][pic 13]
PENDIENTE DE LA TABLA NUMERO 2
Y2-Y1[pic 14][pic 15][pic 16][pic 17][pic 18][pic 19][pic 20][pic 21][pic 22][pic 23][pic 24]
X2-X1[pic 25][pic 26][pic 27]
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