REACCIONES QUÍMICAS Y ANÁLISIS CUALITATIVO
Enviado por Elkin Miranda • 23 de Febrero de 2018 • Informes • 1.764 Palabras (8 Páginas) • 377 Visitas
REACCIONES QUÍMICAS Y ANÁLISIS CUALITATIVO
ELKIN MIRANDA SALAS 117003822
MICHAEL PEÑA CASALLAS 117003826
María Del Pilar Urango
Químico
UNIVERSIDAD DE LOS LLANOS
FACULTAD DE CIENCIAS AGROPECUARIAS Y RECURSOS NATURALES
INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL
QUIMICA GENERAL
VILLAVICENCIO – META
2016
Resultados
Tabla 1. Tipos de reacciones química.
Tubo de ensayo | Reacción | Observaciones |
1 | 1. CH3-COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 2. CH3COONa + H2O + Fenolftaleína | Al adicionar fenolftaleína a la disolución, esta tomó un color púrpura. |
1 | 1. CH3-COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 2. CH3COONa + H2O + Fenolftaleína | Al adicionar fenolftaleína a la disolución permanece igual y su pH es de 6. |
2 | CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu | Hubo desprendimiento de calor y se formó un precipitado gris oscuro. |
3 | 2KI + Pb(NO3)2 → 2KNO3 + PbI2 | La solución tomó un tono amarillo y al cabo de un tiempo se forma un precipitado del mismo color. |
4 | Na2CO4 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 | Hay desprendimiento de burbujas, se librea un gas. |
5 | Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + SO2 | Se libera un gas. |
6 | NaOH + NH4Cl → NH3 + H2O + NaCl | Se desprende un olor intenso a amoniaco. |
7 | AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl | Se forma un precipitado blanco. |
8 | 2Fe + Pb(NO3)2 → 2FeNO3 + Pb | Se forma un precipitado gris oscuro. |
Tabla 2. Identificación de Sustancias desconocidas
Sustancia | Prueba Cualitativa | |||||
Ión Cloruro | Iones de Calcio, Niquel y Magnesio | Ión Carbonato | Ión Sulfito y Sulfuro | Ión Sulfato | Sustancias ácidas o básicas | |
A | Positiva | Positiva | Negativa | Negativa | Negativo | Ácido o Neutro |
B | Positiva | Negativa | Negativa | Negativa | Negativo | Ácido o Neutro |
C | Positiva | Positiva | Negativa | Negativa | Positiva | Ácido o Neutro |
Análisis de resultados
Tabla 1:
El primer procedimiento se realizó 2 veces debido a que se pensó que hubo un error y efectivamente esto se llevó a cabo obteniéndose un resultado diferente en cada caso; inicialmente al adicionar fenolftaleína la disolución se tornó púrpura mientras que al repetir la reacción y adicionar la fenolftaleína no cambió el color de la disolución y el pH medido con papel tornasol dio 6.
De acuerdo a la dinámica de la reacción se trata de una reacción de neutralización, pues en ella intervienen un ácido y una base para formar una sal y agua. En este preciso caso el ácido acético es un ácido débil mientras que el hidróxido de sodio es una base fuerte, razón por la cual el punto de equivalencia en esta reacción se da a pH>7 y en el mismo la disolución será básica; antes del punto de equivalencia aún hay exceso de ácido acético y la disolución sigue siendo ácida mientras que al llegar al punto de equivalencia, al neutralizarse todo el ácido, ante el primer exceso de base la fenolftaleína indicará ese exceso con una coloración púrpura. La llegada a ese punto de equivalencia depende del volumen de ácido y de base que reaccionen:
La reacción inicial, en la que tras adicionar fenolftaleína la disolución cambió de color y se tornó púrpura, indica el exceso de NaOH al momento de agregar los reactivos al tubo de ensayo y por ende la formación de una disolución básica. Por otro lado, al repetir el procedimiento y medir de manera más meticulosa el volumen de reactivos que se agregaba, la disolución no cambió de color en presencia de la fenolftaleína y al medir su pH con papel tornasol, éste fue de 6, indicando así aún exceso de ácido acético y que no se había llegado al punto de equivalencia.[pic 1]
En el segundo procedimiento en el que se someten a reacción zinc metálico y sulfato de cobre, se evidencia una reacción de desplazamiento en la que el zinc desplaza al cobre; esto sucede ya que el zinc es más activo que el cobre, provocando que lo desplace y que el zinc se enlace con el ión sulfato, el cobre desplazado de la reacción queda libre y forma un precipitado en la disolución acuosa de sulfato de zinc.
En el tercer procedimiento reacciona yoduro de potasio con nitrato de plomo, en éste se evidencia una reacción de doble desplazamiento en la cual el potasio reemplaza al plomo y el plomo al potasio, formándose así como productos yoduro de plomo y nitrato de potasio. El yoduro de plomo es el precipitado amarillo que se forma mientras que el nitrato de potasio es soluble y permanece en disolución.[pic 2]
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