ANALISIS TITULOMETRICO

ANÁLISIS TITULOMÉTRICO

LA TITULACIÓN O VALORACIÓN QUÍMICA ES UN PROCESO POR EL QUE SE MIDE LA CANTIDAD O LA CONCENTRACIÓN DE UNA SUSTANCIA EN UNA MUESTRA. PUEDE SER DE VARIOS TIPOS Y TAMBIÉN SE LLAMA ANÁLISIS VOLUMÉTRICO.

PROCEDIMIENTO

UTILIZANDO UNA BURETA CALIBRADA PARA AÑADIR EL VALORANTE ES POSIBLE DETERMINAR LA CANTIDAD EXACTA QUE SE HA CONSUMIDO CUANDO SE ALCANZA EL PUNTO FINAL. EL PUNTO FINAL ES EL PUNTO EN EL QUE FINALIZA LA VALORACIÓN, Y SE DETERMINA MEDIANTE EL USO DE UN INDICADOR (VER MÁS ADELANTE). IDEALMENTE ES EL MISMO VOLUMEN QUE EN EL PUNTO DE EQUIVALENCIA—EL NÚMERO DE MOLES DE VALORANTE AÑADIDO ES IGUAL AL NÚMERO DE MOLES DE ANALITO, ALGÚN MÚLTIPLO DEL MISMO (COMO EN LOS ÁCIDOS POLIPRÓTICOS. EN LA VALORACIÓN CLÁSICA ÁCIDO FUERTE-BASE FUERTE, EL PUNTO FINAL DE LA VALORACIÓN ES EL PUNTO EN EL QUE EL PH DEL REACTANTE ES EXACTAMENTE 7, Y A MENUDO LA SOLUCIÓN CAMBIA EN ESTE MOMENTO DE COLOR DE FORMA PERMANENTE DEBIDO A UN INDICADOR. SIN EMBARGO, EXISTEN MUCHOS TIPOS DIFERENTES DE VALORACIONES (VER MÁS ADELANTE). PUEDEN USARSE MUCHOS MÉTODOS PARA INDICAR EL PUNTO FINAL DE UNA REACCIÓN: A MENUDO SE USAN INDICADORES VISUALES (CAMBIAN DE COLOR). EN UNA TITULACIÓN O VALORACIÓN ÁCIDO-BASE SIMPLE, PUEDE USARSE UN INDICADOR DE PH, COMO LA FENOLFTALEÍNA, QUE ES NORMALMENTE INCOLORA PERO ADQUIERE COLOR ROSA CUANDO EL PH ES IGUAL O MAYOR QUE 8,2. OTRO EJEMPLO ES EL NARANJA DE METILO, DE COLOR ROJO EN MEDIO ÁCIDO Y AMARILLO EN DISOLUCIONES BÁSICAS. NO TODAS LAS TITULACIONES REQUIEREN UN INDICADOR. EN ALGUNOS CASOS, O BIEN LOS REACTIVOS O LOS PRODUCTOS SON FUERTEMENTE COLOREADOS Y PUEDEN SERVIR COMO "INDICADOR". POR EJEMPLO, UNA TITULACIÓN O VALORACIÓN REDOX QUE UTILIZA PERMANGANATO DE POTASIO COMO DISOLUCIÓN ESTÁNDAR (ROSA/VIOLETA) NO REQUIERE INDICADOR PORQUE SUFRE UN CAMBIO DE COLOR FÁCIL DE DETECTAR PUES QUEDA INCOLORA AL REDUCIRSE EL PERMANGANATO. DESPUÉS DEL PUNTO DE EQUIVALENCIA, HAY UN EXCESO DE LA DISOLUCIÓN TITULANTE (PERMANGANATO) Y PERSISTE UN COLOR ROSADO DÉBIL QUE NO DESAPARECE.

DEBIDO A LA NATURALEZA LOGARÍTMICA DE LA CURVA DE PH, LAS TRANSICIONES EN EL PUNTO FINAL SON MUY RÁPIDAS; Y ENTONCES, UNA SIMPLE GOTA PUEDE CAMBIAR EL PH DE MODO MUY SIGNIFICATIVO Y PROVOCAR UN CAMBIO DE COLOR EN EL INDICADOR. HAY UNA LIGERA DIFERENCIA ENTRE EL CAMBIO DE COLOR DEL INDICADOR Y EL PUNTO DE EQUIVALENCIA DE LA TITULACIÓN O VALORACIÓN. ESTE ERROR SE DENOMINA ERROR DEL INDICADOR. POR ESTE MOTIVO ES ACONSEJABLE EFECTUAR DETERMINACIONES EN BLANCO CON EL INDICADOR Y RESTARLE EL RESULTADO AL VOLUMEN GASTADO EN LA VALORACIÓN.

FUENTES DE ERROR

EN GENERAL, LOS ERRORES DE UN ANÁLISIS SON LA SUMA DE: ERRORES DEL MÉTODO + ERRORES DEL INSTRUMENTO EN ANÁLISIS INSTRUMENTAL INTERVIENEN: ERRORES DEL MÉTODO Y ERRORES INSTRUMENTALES EN ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO INTERVIENEN: ERRORES DEL MÉTODO COPRECIPITACIÓN, PRECIPITACIÓN INCOMPLETA, ETC.) ERRORES INSTRUMENTALES (ERROR EN LA PESADA)

• Un analito es el componente (elemento, compuesto o ion) de interés analítico de una muestra. Son especies químicas cuya presencia o concentración se desea conocer. El analito es una especie química que puede ser identificado y cuantificado, es decir, determinar su cantidad

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