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Actividad de organización y jerarquización, quimica2, etapa 1.


Enviado por   •  15 de Febrero de 2016  •  Resúmenes  •  976 Palabras (4 Páginas)  •  223 Visitas

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Universidad Autónoma de Nuevo León

Escuela y Preparatoria Técnica Medica

Química II

Actividad de Organización y Jerarquización

Etapa 1

Clasificación de las Reacciones Químicas

Equipo 3

Odalys Aglahee Moreno Cruz              1820035

Rebeca Cristell Celestino Alanís          1798207

Ximena Yazmin Canizalez Quistian    1799450

Martha Yamileth Mata Rodríguez         1802834

Andrea Monserrat Martínez Ortiz          1801855

Edna Guadalupe Ramos Antonio         1806976

A 8 de Febrero del 2016

Oxidación del Hierro

Sucede debido a una reacción redox (oxido-reducción) en la que intercambian electrones entre los reactivos de forma que hacen cambiar sus estados de oxidación.

2Fe+3O= 2Fe O

Fe= 4 | F=8  "Fe" gano 4 electrones

O= -12 | O= -6  "O" perdió 6 electrones

La Obtención del Cemento

Una pasta de hidróxido de calcio y arena poco a poco captura dióxido de carbono de la atmosfera con el durocarbunato se va convirtiendo de calcio del agua partió su fabricación.

[pic 3]

Fotosíntesis

Todas las reacciones químicas son endotérmicas y endergonicas no liberan energía hacia el medio, sino que consumen energía para sintetizar otras de mayor complejidad.

La fotosíntesis es un proceso que transforma la energía de la luz del sol en energía química. Consiste, básicamente, en la elaboración de azúcares a partir del C02 ( dióxido de carbono) minerales y agua con la ayuda de la luz solar.

Luz solar +  [pic 4][pic 5]

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Introducción


En este reporte hablaremos sobre los tipos de reacciones químicas y daremos a conocer algunas de estas por medio de la práctica o la experimentación, donde las transformaciones químicas están formadas o salen de una reacción química, para así poder establecer una relación entre los principios teóricos y los hechos experimentales, lo cual nos permitirá diferenciar los tipos de reacciones que hay o que ya existen.


Hablaremos sobre estos tipos de reacciones

  • La síntesis-. A+B  AB-[pic 30]
  • Reacción de descomposición- AB  A+B-[pic 31]
  • Reacción de desplazamiento simple AB+C  AC+B-[pic 32]
  • Reacción de desplazamiento doble AB+CD   AD+ BC[pic 33]

Desarrollo procedimental


La combinación directa es el resultado de dos sustancias que se combinan para que se haga una tercera y así al arder el metal de magnesio se combina con el oxígeno y así se hace una ecuación química (2Mg+
  2MgO) a este procedimiento se le llama reacción de síntesis.[pic 34][pic 35]


Muchos elementos se combinan para hacer óxidos, otros se pueden combinar directo con los metales como S (azufre) CU (cobre metálico en polvo), con estos dos elementos se puede formar un sulfuro de cobre, hay tres tipos de combinaciones directas, por ejemplo:

  • Elemento + elemento
  • Compuesto + compuesto
  • Elemento + compuesto


El primero ha sido el ejemplo de elemento + elemento, ahora veremos un ejemplo al combinar un elemento + compuesto:

   [pic 36]

Un ejemplo compuesto + compuesto, un compuesto reacciona con otro compuesto, ejemplo:

+ HCI      a este ejemplo se le conoce como desplazamiento doble.[pic 37][pic 38][pic 39]

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