Agua y ph Bioquimica repaso

Repaso de Bioquímica

Bioquímica es la ciencia que estudia las características químicas y el comportamiento metabólico de las biomoléculas (proteínas, carbohidratos, lípidos, etc.)

Estudia la base de la vida: las moléculas que componen las células y tejidos.

1893 Anselme Payen descubre la primera enzima, la diastosa

1828 Friedrich Wöhler sintetizo la urea.

Mitad del siglo XX la cromatografía, difracción de rayos x, marcaje por isótopos, etc.

Glucolisis en 1940 y ciclo de Krebs en 1937

Nutrientes: presentes en alimentos, se obtienen a través de una alimentación equilibrada. Función es producir energía

AGP- para producir más calorías, residuos son eliminados

ATP- energía química para que las reacciones tengan lugar.

Las calóricas no consumidas se almacenan en forma de grasa.

Catabolismo es de grande a chico, ej. Calorías a ATP

Anabolismo es de chico a grande, ej. ATP a grasa

Nutrientes se clasifican en:

1. Orgánicos e inorgánicos:
2. Micro moléculas y macromoléculas
3. Calóricos y no calóricos

Inorgánico: agua y sales minerales

Orgánico: hidratos de carbono, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos.

Macronutrientes: los necesitamos en mayor cantidad, suministran energía al organismo (carbohidratos, proteínas, lípidos, etc.)

Micronutrientes: necesitamos pequeñas cantidades, no suministran energía (vitaminas, minerales y agua).

Calóricos: Hidratos de carbono, proteínas, grasas.

No calóricos: agua, vitaminas y proteínas.

Generación espontánea es la teoría de la vida que se ha podido comprobar que no es real.

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Enlaces químicos: son las fuerzas que mantiene

Unidos a los átomos. Se forman perdiendo, ganando o compartiendo electrones y dan estabilidad a la molécula.

Reacción química: proceso en el cual 2 o más sustancias (reactantes o reactivos), se transforman cambiando su estructura molecular y sus enlaces en otras sustancias llamados productos.

Oxigeno es básico como reactivo para la combustión y transformas glucosa en energía.

Electrones de valencia: determinan de qué forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace.

Los enlaces químicos pueden ser covalentes o iónicos.

Covalente: Polar (0.5 a 1.7) y no polar (menor o igual a 0.4)

Iónicos: (arriba de 1.7) [pic 2][pic 3]

Agua es polar  [pic 4][pic 5]

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Fuerzas Intramoleculares: unen átomos de una molécula, son fuertes. Estabilizan a las moléculas individuales mediante los siguientes enlaces: iónicos, metálicos o covalentes principales.

Enlace Covalente: Se presenta entre no metales. Fuerte y basado en compartición de electrones. Polar comparten, en el coordinado un elemento pone electrones.

Enlaces iónicos: atracción de Coulomb, cumplen la regla del octecto, se da entre metal y no metal. Atracción electrostática entre iones de distinto signo.

Fuerzas intermoleculares: mantienen unidas a moléculas, son más débiles.

Puente de hidrogeno: átomo de H `posee carga positiva y puede interactuar con otros átomos electronegativos en otra molécula.

Fuerzas de Van der Walls: en moléculas dipolos, iones positivos atraídos al extremo negativo de un dipolo y los iones negativos son atraídos al extremo positivo. Importantes en soluciones de sustancias ionicas.

Composición química de los organismos y composición molecular del cuerpo humano:

CQDLO: 70 elementos en composición de los seres vivos. Elementos bioquímicos o bioelementos:

Elementos Primarios: los más abundantes, en todos los organismos, forman enlaces covalentes, son no metales, dan lugar a las divisiones de enlaces, son: O, C, H, N. (orden del que más hay al que menos).

Elementos secundarios: menos abundantes, están en todos los organismos. Ca, Cl, Mg, P, K, Na y S. Na y K dan permeabilidad en membrana; S da estabilidad de proteína; P funciones energéticas.

Elementos terciarios: Son metales, están en todos los organismos, pero en menos cantidades; son: Co, Cu, Fe, Mg y Zn. Fe permite el transporte de oxígeno en hemoglobina y Mg fotosíntesis.

Elementos Cuaternarios: En mínimas cantidades, son: Al, As, B, Br, Cr, F, Ga, I, Mo, Ni, Se, Si, W y V. Cr metaboliza la glucosa y Se: antioxidante.

Composición molecular del ser humano:

Carbohidratos…. 1%[pic 28]

Ácidos nucleicos… 2%[pic 29]

Minerales…. 5%

Lípidos…. 15%

Proteínas…. 17%

Agua…. 60%

Generalidades de las biomoléculas:

Grupos funcionales de compuestos orgánicos:

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Fosfato= P

Biomoléculas: moléculas orgánicas que constituyen a todos los seres vivos. Funciones principales en dieta equilibrada: proteínas- material de construcción, Carbohidratos- energía inmediata, Lípidos- energía de reserva.

Agua y Ph:

Agua: en bebes hay mucha agua, es una molécula simple considerada como el líquido de la vida, es inorgánico pero esencial para producir algo orgánico, es la sustancia más abundante en la biosfera, interactúan en composición de los seres vivos, disuelve sustancias nutritivas para ser transportadas dentro del organismo, actúa como vehículo para transportar sustancias en seres vivos.

Propiedades físicas: constituye el 70% del planeta, solo 0.003% es utilizable. Tiene tensión superficial (interacción de partículas en su superficie hace que esta se presente como cama elástica). Elevado punto de cohesión, turgencia (células reciben impacto y regresan a tamaño original), Capilaridad (cap. De formar hilos o cabellos) el agua es más densa en estado sólido. Disociación.

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