Bioquimica. AGUA

Bioquímica

AGUA: Componente más abundante del cuerpo humano. 65% de la masa corporal representado por agua.

Molécula polar: esto es debido a que los dos enlaces O-H se encuentran formando un ángulo de 104,5° entre si. La carga negativa se encuentra alrededor del vértice de la molécula, mientras que la resultante de las cargas negativas se encuentra en el punto de medio de la línea que une los dos núcleos de hidrógeno → se forma así, un dipolo y la molécula ( si bien es eléctricamente neutra) resulta polar. Esto permite que puedan atraerse electrostáticamente entre sí. La carga parcial positiva de un hidrógeno en una molécula es atraída por la carga parcial negativa de un oxígeno de otra molécula y se forma así un PUENTE DE HIDRÓGENO.

PUENTE DE HIDRÓGENO: se forma entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. dicha unión es más estable cuando los tres elementos interesados en ella se encuentran en la misma línea. Esta unidad explica las ANOMALÍAS de las moléculas de agua. su comportamiento corresponde al de complejos poliméricos (h20)n que se forman en el agua(especialmente en sus estados sólido y líquido).

Se puede describir a la molécula de agua como inscripta en un tetraedro lo que le permite a la molécula formar puentes de hidrógeno con otras cuatro. En el agua líquida los enlaces se forman y se rompen con facilidad y las moléculas tienen libertad para acercarse más , por eso el agua líquida es más densa que el hielo. Además, esta red dinámica que forman las moléculas de agua unidas por puentes de hidrógeno explica los valores elevados de evaporación y temperatura de ebullición. Se requiere una cantidad muy grande de energía para vencer esas atracciones intermoleculares Estos enlaces además explican la elevada tensión superficial del agua y su alta viscosidad.(pero debido a su fluctuación con los ptes de hidrógeno tiene menor viscosidad que las moléculas poliméricas)

SOLVENTE UNIVERSAL: Debido a su carácter polar las moléculas de agua interactúan con las de otras sustancias. Estas interacciones dependen de la naturaleza de la otra sustancia: Compuestos iónicos Y polares no iónicos: En general solubles en agua . Establecen atracciones electrostáticas (iónicos) y puentes de hidrógeno(polares) con las moléculas de agua y forman con ellas soluciones estables. SON SUSTANCIAS HIDRÓFILAS ; Compuestos apolares(hidrocarburos): Insolubles en agua, no puede establecerse unión o atracción entre sus moléculas y las de agua. SON SUSTANCIAS HIDRÓFOBAS; Compuestos anfipáticos: sustancias con grupos hidrófobos e hidrófilos en la misma molécula. En contacto con el agua se colocan con su porción hidráulica dirigida hacia la superficie del agua, mientras el resto apolar se proyecta hacia el exterior de la fase acuosa.Forman agrupaciones esféricas llamadas micelas.

ELECTROLITO DÉBIL: Los electrolitos son sustancias que en solución acuosa se disocian en partículas con carga eléctrica, estas soluciones tienen la capacidad de permitir el paso de la corriente eléctrica. El agua se ioniza en hidrógeno e hidróxido. En el agua pura a 25°c la concentración de iones hidrógeno es 10-7 m, por lo tanto la de iones OH es igual (aca lee lo de equilibrio de ionización y cte de equilibrio, no lo pongo porque dudo que entre)

ACIDOS Y BASES: Una concentración es neutra cuando su concentración de iones hidrógeno es igual a su concentración de iones hidróxido. El agua pura es neutra porque en ella [H+]=[OH-]. Cuando en una solución la concentración de iones hidrógeno es mayor que la de iones hidróxido se dice que es ácida. En cambio, se llama básica a aquella solución cuya concentración de iones hidrógeno es menor que la de iones hidróxido. Por lo tanto, ácidos son sustancias que al ser disueltas en soluciones acuosas producen aumento de la concentración de hidrógenos (son todos los compuestos o iones capaces de ceder protones al medio) ; Bases, por otro lado, son sustancias que al ser disueltas en agua producen una disminución en la concentración de hidrógenos (compuestos o iones que pueden aceptar protones del medio)

pH: Este corresponde al logaritmo de la inversa de la [H+]. Para el agua pura a 25°c [H+]= 10-7 → pH=7. Esto quiere decir que a esta temperatura son ÁCIDAS aquellas soluciones que tengan un pH por debajo de 7, y BÁSICAS, las de un pH superior a 7

Hidratos de Carbono.

Los hidratos de carbono son importantes componentes de los seres vivos. Están compuestos por carbono, hidrogeno y oxigeno y se definen como polihidroxialdehidos o polihidroxicetonas.

CLASIFICACIÓN:

Monosacáridos: Formados solo por un polihidroxialdehído o polihidroxicetona.

Oligosacáridos: Compuestos por la unión de dos a diez monosacáridos que pueden ser separados por hidrólisis.

Polisacáridos: moléculas de gran tamaño compuestos por la unión de numerosos monosacáridos dispuestos en cadenas lineales o ramificadas.

MONOSACÁRIDOS: Moléculas sencillas que responden a la fórmula general (CH2O). Son sustancias reductoras ( gracias al grupo carbonilo). Cuando poseen un grupo aldehído se los llama ALDOSAS; si tienen función cetona, CETOSAS. También se los puede llamar triosas, tetrosas, pentosas, hexosas, de acuerdo con el número de carbonos en su moleculas.

EJEMPLOS:

Triosas más conocidas: Gliceraldehido y Dihidroxiacetona

Pentosas más conocidas: Ribosa( aldosa) ribulosa (cetosa)

hexosas más conocidas: Glucosa, manosa, galactosa(aldosas); fructosa (cetosa)

→ ISOMERÍA: Cuando aparecen carbonos asimétricos, presentan distintos tipos de isomería. Los carbonos asimétricos o quirales son aquellos carbonos que tienen sus 4 valencias ocupadas por grupos funcionales diferentes.En los monosacáridos podemos encontrar isomería de función, isomería espacial e isomería óptica.

-Isomería de función: Los isómeros se distinguen por tener distintos grupos funcionales. Las aldosas son isómeros de las cetosas.

-Isomería espacial:Los isómeros espaciales, o estereoisómeros, se producen cuando la molécula presenta uno o más carbonos asimétricos. Los radicales unidos a estos carbonos pueden disponerse en el espacio en distintas posiciones. Cuantos más carbonos asimétricos tenga la molécula, más tipos de isomería se presentan.

El carbono asimétrico más alejado del grupo funcional sirve como

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