Aluminio

ALUMINIO

Símbolo ... ... ... ... ... ... ... ... ... Al

Número atómico ... ... ... ... ... 13

Radio atómico ... ... ... ... ... ...1,248 A

Peso atómico... ... ... ... ... ... ...26,98

Volumen atómico ... ... ... ... ... 9,99

Isótopos estables ... ... ... ... ...27

Isótopos radiactivos ... ... ... ...24, 25, 26, 28, 29

Configuración electrónica ... ...(Ne)3s23p1

Valencia (estados de oxidación)...+ 3

Electronegatividad ... ... ... ... ... 1,5

Estado físico ... ... ... ... ... ... ...Sólido

Color ... ... ... ... ... ... ... ... ... ...Blanco argentino

Sistema cristalino ... ... ... ... ... Cúbico

Densidad ... ..... ... ... ... ... ... ...2,70 g/cm3 a 20° C

Punto de fusión ... ... ... ... ... ... ...659,8° C

Punto de ebullición ... ... ... ... ...2.270° C

Calor de fusión ..... ... ... ... ... ...2,55 Kcal/átomo-g

Calor de vaporización ... ... ... ...67,9 Kcal/átomo-g

Calor específico ... ... ... ... ... ...0,215 cal/g °C

Descubrimiento ... ... ... ... ... ...Wöhler (1828)

Minerales principales ... ... ... ... Corindón (Al2O3); bauxita (Al2O3 • 2H2O); criolita (F6AINa3); Feldespatos, micas y arcillas.

Propiedades. Por su pequeña densidad (2,70 gr/cm3), el Al inauguró el inmenso campo de los metales y aleaciones ligeras. Es dúctil y maleable. Su conductividad eléctrica es, aproximadamente, el 60% de la del cobre (v.), pero para una misma longitud y peso es mejor conductor que éste.

La propiedad química más notable es su gran reactividad. En polvo, forma mezclas explosivas con el aire. En su forma habitual (chapas, perfiles, etc.) se recubre rápidamente, en condiciones ordinarias, de una capa de óxido (Al2O3) que, aunque delgada, por su coherencia y estabilidad química protege al metal de posterior ataque. Por eso la superficie reflectante de los espejos es hoy de Al (depositado por evaporación en vacío), y por eso también, en muchos casos, las chapas de sus aleaciones (duraluminio, p. ej.) se protegen con una lámina muy delgada de Al puro (planchas Alclad). La compacidad de esta película de óxido es tan grande que producida, por oxidación anódica, en varios espesores sobre láminas de Al, constituye un dieléctrico (v.) válido para una gama de diferencias de potencial, según el espesor de la película.

Este óxido es, sin embargo, anfótero, es decir, se disuelve tanto en disoluciones fuertemente ácidas como básicas:

Al2O3 + 6H3O+ ---> Al+++ + 9 H2O

Al2O3 + 2OH- + 3 H2O ---> 2 Al(OH)4-

El Al es atacado también por los ácidos y las bases porque, como metal activo es, fuertemente reductor y desprende, en estas reacciones, hidrógeno libre:

2 AI+6 H3O+ ---> 2 Al+++ + 3H2 + 6 H3O

2 Al+20H- + 6H2O ---> 2Al(OH)4- + 3H3

No reacciona, sin embargo, con el ácido nítrico concentrado, probablemente porque el enérgico carácter oxidante de este ácido determina una pasivación del metal por formación de una película de óxido particularmente coherente y compacta.

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