Aminoacios, bioquimica

Las interacciones de Van de Waals se genera un dipolo eléctrico transitorio en átomos que no están cargados y se encuentran muy cerca.

Los solutos de cualquier tipo alteran las propiedades del agua: presión de vapor, punto de ebullición, punto de fusión y presión osmótica. Estas propiedades se denominan propiedades coligativas (ligadas) puesto que el efecto de los solutos sobre estas cuatro propiedades tiene la misma base.

Las moléculas de agua tienden a trasladarse desde una región elevada concentración a una concentración inferior, con la tendencia natural de un sistema.

Cuando dos disoluciones acuosas diferentes están separadas por una membrana semipermeable (deja pasar agua, no solutos), las moléculas de agua difunden de la región de alta concentración hacia la de baja concentración mediante un proceso denominado Presión Osmótica.

La Osmosis, es el movimiento de agua a través de una membrana semipermeable impulsado por diferencias en la presión osmótica, es un factor importante en la vida de la vida de la mayoría de las células.

La Osmolaridad es la medida para expresar la concentración de solutos dentro de una disolución. El prefijo Osmo- indica la variación de presión osmótica en las células que se producirá al introducir la disolución al organismo.

Las membranas plasmáticas son más permeables al agua que a la mayor parte del resto de las moléculas pequeñas, iones o macromoléculas, porque en la membrana hay canales proteicos que permiten selectivamente el paso del agua (acuaporinas).

Las disoluciones de igual osmolaridad en el citosol cular son isotónicas. Una célula rodeada por una disolución isotónica no gana ni pierde agua.

Una célula en presencia de una disolución hipertónica presenta una menor concentración de solutos en el interior que en el exterior, por lo tanto, la célula se encoge al salir agua hacia afuera.         La célula se hincha.

Las soluciones de concentración igual de solutos:

La solución con mayor concentración de soluto:

La solución con menor concentración de soluto:

Todas las reacciones metabólicas se realizan en presencia de agua. Pero además ella actúa como reactivo químico (ejerce un cambio), como acido (H), como base (OH), como oxidante (Capta electrones) o reductor (Cede electrones).

Estructural.

Por su elevada tensión superficial (es la cantidad de energía necesaria para aumentar su superficie por unidad aérea) provoca cambios en el citoplasma: deformaciones y movimientos que se dan en las células y mantiene el volumen y forma celular. Tensión superficial.

Transporte.

Permite el transporte de nutrientes y otras sustancias en la materia viva.

DIFUSION: gases y moléculas solidas en el citoplasma.

INTERCAMBIO GASESOSO: en el aparato respiratorio permite el intercambio de 02 y CO2

CIRCULACION: transporte de sustancias en el organismo.

EXCRESION: del N formando moléculas (ac. Úrico, Urea, Amoniaco) cuya toxicidad se remite al encontrarse disuelta en agua.

Propiedades mecánicas.

Reduce la viscosidad, favorece el desplazamiento de órganos lubricados por líquidos ricos en agua (musculo y articulaciones).

Termorregulador.

Amortiguador de los cambios bruscos de temperatura, debido a su conductividad térmica, distribuyendo la temperatura de los seres vivos.

El calor de vaporización elevado que frena la elevación de la temperatura corporal.

El agua tiene la capacidad de ionizarse, es decir, convertirse en iones hidrogeno e iones hidroxilo (OH-), este proceso se puede describir mediante una constante de equilibrio.

Nota: La ionización es el proceso por el cual un átomo o una molécula adquiere carga negativa o positiva al ganar o perder electrones.

Disociarse: Romper, separarse.

Un radical libre es una molécula (orgánica o inorgánica), en general extremadamente inestable y por tanto con gran poder reactivo, caracterizada por poseer uno o mas electrones desapareados. Se da a partir de la ruptura homolítica de una molécula.

Nota: Una ruptura homolítica ocurre cuando los electrones en pares que se comparten por igual se separan formando radicales. Los antioxidantes evitan daños mayores de los radicales libres al cuerpo humano.

La concentración total del ion hidrogeno se puede medir experimentalmente y se expresa como pH.

El pH o potencial de Hidrogeno es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución acuosa. El pH indica la concentración de iones de hidrogeno presentes en determinadas disoluciones.

Puesto que la ionización reversible es crucial para el papel del agua en la función celular, debemos disponer de una manera de expresar el grado de ionización del agua en términos cuantitativos.

La posición de equilibrio de cualquier reacción viene dada por su Constante de Equilibrio Keq.

                                                              A+B= C+D

Se puede definir la constante de equilibrio Keq en función de la concentración de reactivos (A y B) y de los productos (C y D).

El agua pura a 25°C, la concentración del agua es 55.5 M y es esencialmente constante en relación a la concentración de H+ y OH- que son 1x10-7 M.

El valor de Keq determinado por la conductividad eléctrica del agua pura es de 1.8x10 -16M a 25° C.

Si la K es menor a 1, entonces la reacción es reversible y se dice que se desplaza hacia la izquierda.

Si la K es igual a 1, es una reacción en la que se obtienen 50% de reactivos y de 50% de productos.

Si la K es mayor a 1, la reacción tiene un rendimiento alto y se dice que se desplaza hacia la derecha.

CLASE 3.

0.812 = 8.2x10 -1

0.03002 = 3.002x10 -2

0.0004 = 4x10-4

521 = 5.21x102

4005 = 4.005x103

52.15 = 5.215x101

Ph.

Nos indica la concentración de iones de hidrogeno presentes en determinadas soluciones.

pOH.

Cumple las mismas propiedades del

El pH ideal del cuerpo humano debe de ser ligeramente alcalino, oscila entre 7.35 y el 7.45

NEUTRO: pH= pOH=7

ACIDA: pH <7 y pOH >7 (De 1 a 6).

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