Analisis De H2O2

Resumen:

Las valoraciones de óxido-reducción se basan en la reacción de una muestra problema con una disolución patrón de un agente oxidante o un reductor. Casi cualquier elemento se puede determinar directa o indirectamente por una titulación que implique oxidación y reducción. El permanganato de potasio, KMnO4, oxidante muy poderoso, es quizás el patrón de oxidación más utilizado.

Se determinó la pureza de una muestra de agua oxigenada por medio de una permanganimetría, usando como su nombre lo dice permanganato de potasio como agente titulante y autoindicador. El porcentaje peso volumen obtenido fue de 34,696.

Palabras clave: Determinación permanganimétrica, volumetría redox, autoindicador.

Abstract:

The oxidation-reduction ratings are based on the reaction of a sample with a standard solution of an oxidizing agent or a reducer. Almost anything can be determined directly or indirectly by a title that involves oxidation and reduction. Potassium permanganate, KMnO4, very powerful oxidant, is perhaps the most common pattern of oxidation.

We determined the purity of a sample of hydrogen peroxide by a permanganimetría, using as its name implies potassium permanganate as titrant and autoindicador agent. The percentage obtained weight - volume was of 34696.

Keywords: Determination permanganimétrica, volumetry redox, autoindicator

INTRODUCCIÓN

Las valoraciones redox, también conocidas como valoraciones de oxidación-reducción, o volumetrías redox, son técnicas de análisis frecuentemente usadas con el fin de conocer la concentración de una disolución de un agente oxidante, o reductor. Este es un tipo de valoración que se basa en las reacciones redox, que tienen lugar entre el analito o sustancia de la cual no conocemos la concentración, y la sustancia conocida como valorante. Las valoraciones redox, se clasifican en dos grupos:

* Oxidimetrías

* Reductometrías

Se llevo a cabo una oxidimetria ya que el agente valorante utilizado fue el permanganato de potasio, el cual es un poderoso agente oxidante.

Se trata de un reactivo económico y fácilmente asequible. Tiene la capacidad de determinar analitos mediante reacciones redox con un alto grado de completación y con resultados analíticos muy satisfactorios.

Las aplicaciones más numerosas del permanganato de potasio en análisis volumétrico se basan en sus propiedades oxidantes, en medio ácido, frente a gran número de sustancias. Además su color púrpura intenso hace que sirva de indicador (auto indicador) para la mayoría de las soluciones, ya que en su forma ionizable posee un color diferente al de su forma no ionizable:

MnO4- Mn2+

(Violeta) (Incoloro)

A continuación se presentan los objetivos de la práctica, los resultados obtenidos luego de realizar la parte experimental y su correspondiente interpretación, análisis de resultados, conclusiones y las referencias consultadas.

OBJETIVOS

2.1 GENERAL

Determinar la pureza de una muestra peróxido de hidrógeno por Permanganimetría.

2.2 ESPECÍFICO

Estandarizar una solución de permanganato de potasio utilizando ácido oxálico o su sal como agente valorante.

DATOS OBTENIDOS

Las características del patrón primario:

Acido oxálico dihidratado

Peso molecular: 126.07g/mol

Peso muestra: 0,1273

Color blanco en polvo

valoración Volumen inicial de KMnO4(mL) Volumen final de KMnO4(mL) Volumen gastado de KMnO4(mL)

1 0 4,3 4,3

2 4,3 8,5 4,2

3 8,5 12,7 4,2

Tabla 1. Estandarización de la solución de KMnO4 en contraste con ácido oxálico, patrón primario

En la determinación de la pureza de una muestra de H2O2, utilizando la solución de KMnO4 previamente estandarizada, se obtuvieron los siguientes resultados:

valoración Volumen inicial de KMnO4(mL) Volumen final de KMnO4(mL) Volumen gastado de KMnO4(mL)

1 0 22,2 22,2

2 29,6 50,5 20,9

Tabla 2. Determinación de la concentración de H2O2 en la muestra.

ANÁLISIS DE RESULTADOS

Calculos previos para conocer cuanto volumen de KMnO4 se gastara en la estandarizacion:

Se tomo una alicuota de 10ml de la solucion de〖 H〗_2 C_2 O_4.2H_2 O

n H_2 C_2 O_4.2H_2 O=M x V

n H_2 C_2 O_4.2H_2 O=0.05□(mol/L) x 0.01L

n H_2 C_2 O_4.2H_2 O=0.0005mol=nC_2 O_4^(2-)

n KMnO_4=nC_2 O_4^(2-) x (2mol MnO_4^-)/(5mol C_2 O_4^(2-) ) x (1mol KMnO_4)/(1mol MnO_4^- )

n KMnO_4

=0.0005molx (2mol MnO_4^-)/(5mol C_2 O_4^(2-) ) x (1mol KMnO_4)/(1mol MnO_4^- )

=0.0002mol KMnO_4

Calculos

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