Autocatalisis Resumen
Enviado por elacio123 • 10 de Abril de 2018 • Informes • 988 Palabras (4 Páginas) • 230 Visitas
Autocátalisis
Batista, Elacio 9-747-2305; Concepción, Jorge 4-778-795; Guerra, Karen 4-811-2039
Curso de Química Inorgánica (Qm. 344), Escuela de Química, Facultad de Ciencias Naturales y Exactas. Universidad Autónoma de Chiriquí. David, Chiriquí; República de Panamá.
e-mail:elaciobastista170896@gmail.com;jorgitho0406@outlook.com; karenguerra9@hotmail.com
Resumen
En el desarrollo de este experimento tuvo como finalidad demostrar que el producto de una reacción química puede ser tal manera un catalizador. Para desarrollar con éxito esta experiencia, tuvo como iniciativa la comparación de velocidad de reacción a medida que se producía el ion Mn+2, y una segunda previa donde se le añadió el ion desde el inicio en forma de MnCl2; Al finalizar esta experiencia, fue noble el tiempo de la reacción que hubo entre ambas disoluciones, donde comprobamos que en aquella donde se añadió MnCl2, fue inmediata la reacción. En fin, se comprobó la efectividad del ion Mn como catalizador.
Palabras Claves
Autocatalizador, Reacción, Agente reductor, Tiempo de reacción, Variación de color.
Objetivos
Comprobar que el producto de una reacción química puede ser un catalizador.
Marco Teórico
La autocátalisis es la catálisis en la que uno de los productos es un catalizador para la reacción. Las reacciones en las que se produce autocátalisis tienen una curva con forma de S característico cuando se representa la velocidad frente al tiempo (Inmaculada, Sáez y Susana; 2003).
Un ejemplo típico de autocátalisis se encuentra en la reacción de oxidación del ácido oxálico por permanganato de potasio a temperatura ambiente (Bottani, Odetti, Pliego y Villarreal; 2006).
En la autocátalisis uno de los productos de la reacción sirve como catalizador de la reacción como la siguiente reacción:
2MnO4 + 5C2O4= + 16H+ ↔ 10CO2 + 8H+ + 2Mn2+
La formación de mas Mn2+ aumenta la velocidad de reacción (Montes, Smith, González y Muños; 2012).
Materiales y Reactivos
Materiales | Capacidad | Cantidad |
Vaso químico | 100ml | 2 |
Volumétrico | 500ml | 1 |
Probeta | 100ml | 1 |
Probeta | 10ml | 1 |
Gotero | 1ml | 1 |
Policial | - | 2 |
Espátula | - | 2 |
Reactivos | Concentración | Cantidad |
KMnO4 | 0,001 M | 37,5ml |
H2SO4 | 1:1 | 7,5ml |
C2H2O4 | 5g/L | 109,5ml |
MnSO4 (II) | - | Pequeños cristales |
Fase Experimental
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Resultados
Tabla 1. Prueba de la Autocátalisis Sin Adicionar MnSO4 (II).
Vaso Químico | Tiempo (minutos y segundos) |
1 | 6:28 |
2 | 6:36 |
3 | 5:36 |
4 | 5:34 |
5 | 4:54 |
Tiempo Promedio | 5:55 |
[pic 2]
Grafica 1. Relación del tiempo en minutos y replica, muestra donde se auto catalizó, por su propia producción de agente catalizador.
Tabla 2. Prueba de la Autocátalisis Adicionando MnSO4 (II).
Vaso Químico | Tiempo (segundos) |
1 | 7 |
2 | 5 |
3 | 3 |
4 | 2 |
5 | 2 |
Tiempo Promedio | 4 |
[pic 3]
Grafica 2. Realcion de muestra con respecto al tiempo en segundos. Se le agregó una pequeña muestra de agente catalítico.
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