BALANCELO DE LAS REACCIONES QUIMICAS

DEFINICIÓN DE REACCIÓN QUÍMICA

Cualquier material puede sufrir cambios de distinta índole, pero todos pueden clasificarse bien como un cambio físico o como cambio químico. Los primeros son aquellos en los que no se modifica la naturaleza del material como ocurre con los movimientos, al mezclar o romper sustancias o en los cambios de estado. De otro lado están los procesos o fenómenos químicos en los que se produce tal modificación del material, que la composición del mismo no es la misma que al principio. Son ejemplos de cambios químicos la oxidación de los metales o la combustión de materiales. Los fenómenos químicos, reacciones químicas en adelante, se caracterizan por tres aspectos fundamentales que los diferencian de los físicos, que son: 1º.- Las sustancias iniciales se transforman en otras de distinta naturaleza. Por ejemplo, el enranciamiento de la mantequilla o del tocino por acción del oxígeno del aire es una reacción química. Así el tocino rancio no tiene ma misma composición química que el fresco, y así lo atestigua el cambio de sabor. Si mezclamos azufre con limaduras de hierro, será fácil recuperar los componentes de la mezcla, pero si calentamos inicialmente dicha mezcla ocurre que se combinan ambos elementos para formar una sustancia nueva y diferente de las iniciales, con sus propias propiedades físicas y químicas, llamada sulfuro de hierro (II). - Recuerda que no son reacciones químicas los cambios de estado, mezclar o disolver un sustancias, estos son procesos físicos. 2º.- En una reacción química se produce un intercambio de energía con el exterior. En una reacción química puede absorberse energía (reacciones endotérmicas) como ocurre en la electrólisis del agua , o bien puede desprende (reacciones exotérmicas) como ocurre al reaccionar el gas metano con el oxígeno del aire (combustión). En los procesos físicos el intercambio de energía no suele ser tan importante como en el caso de las reacciones químicas. 3º.- Y finalmente podemos señalar que los cambios químicos, a diferencia de los físicos, son difíciles de invertir. Por ejemplo, al mezclar limaduras de Fe con azufre en polvo sería muy fácil recuperar los componentes mediante la ayuda de un imán. Ahora bien, si calentamos esta mezcla en una cápsula de porcelana, se producirá una reacción que generará una nueva sustancia (FeS) y ahora será mucho más difícil (aunque no imposible) recuperar el azufre y el hierro iniciales.

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LA ECUACIÓN QUÍMICA

NH3 2º) Ajustamos la ecuación, introduciendo unos números delante de las fórmulas que se llaman coeficientes estequiométricos. ¡Al ajustar una ecuación jamás modifiques las fórmulas, pon los números delante y no modifiques ni introduzcas subíndices!. 2MgO Eso significa, que dos átomos de magnesio reaccionan con una molécula de oxígeno produciéndose, como resultado, dos ‘moléculas’ de óxido de magnesio. Utilicemos ahora el proceso de formación de amoníaco, a partir de los elementos que lo forman, para explicar los pasos al escribir una ecuación química ajustada: 1º) Escribimos reactivos a la izquierda y productos a la derecha, separados por una flecha: N2 + H2 ) que indica el sentido de la reacción. Una vez escritas las fórmulas correctamente1 , tendremos que AJUSTARLA de modo que el número de átomos a la izquierda y a la derecha, sea el mismo, ya que en ninguna reacción química se pierde masa, y por tanto deben conservarse los átomos. De ese modo, en nuestro ejemplo, quedaría: 2 Mg + O2  MgO A este simbolismo se le llama ecuación química y representa a la reacción química. Es decir la ecuación química es una forma simbólica de expresar cualitativa y cuantitativamente un fenómeno químico. En una ecuación química siempre se emplea el criterio de escribir a la izquierda los reactivos y a la derecha los productos, separados por una flecha ( Óxido de magnesio O mejor: Mg + O2 Los ejemplos enunciados anteriormente como cambios químicos, además de con palabras pueden expresarse de un modo simbólico mediante la ecuación química. Así, por ejemplo, es sabido que el magnesio arde por estimulación de una llama produciéndose óxido de magnesio. Esto podemos reflejarlo en una ecuación de la siguiente forma: Magnesio + oxígeno

2 NH3 ;N2 + 3 H2

GRÁFICAMENTE:

Como resulta evidente, para que se dé una reacción química tienen que romperse unos enlaces y formarse otros nuevos. Se trata, en definitiva, de una reordenación de átomos (antes estaban unidos de un modo y después de otro). Por consiguiente:

Una reacción química se produce como consecuencia de la rotura de enlaces en los reactivos y la formación de nuevos enlaces para formar productos

Recuerda que los gases se encuentran siempre en forma diatómica (H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2 e I2) con excepción de los gases nobles que son monoatómicos. El resto

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