Balanceo de ecuaciones quimicas y estados de la materia

El estado de la materia cambia o se modifica en relación a la presión y la temperatura, la materia puede transformarse en cuanto a su estado de agregación, pero sus propiedades químicas tendrán exactamente la misma composición

En los ejemplos vistos en el simulador, observe que en el agua puede aumentarse el calor hasta hervirla y hacerla pasar del estado líquido al gaseoso o congelarla pasando del estado líquido al sólido, y que las moléculas se comportan de manera distinta en cada uno de sus estados

Los métodos de transformación de las fases de la materia suelen ser reversibles y los más conocidos son los siguientes:

• Evaporación es el proceso mediante el cual, aplicando la energía de calor, una parte o toda la materia liquida se transforma en gas al pasar el punto de ebullición.
• La condensación, es la transformación que se da cuando  el proceso mediante el cual, enfriando un gas se transforma en un líquido.
• Licuefacción el proceso en el cual, aumentando mucho la presión en el gas y bajando la temperatura un gas se transforma en un líquido.
• Solidificación, es el proceso mediante el cual, aumentando grandemente la presión, un líquido puede transformarse en sólido.
• Congelación es el proceso mediante el cual, aplicando baja temperatura, hasta el punto de congelación un líquido se transforma en sólido.
• Fusión es el proceso mediante el cual, aplicando calor intenso a la materia, un sólido puede transformarse en líquido.
• Sublimación es el proceso mediante el cual, suministrando calor, un sólido se transforma en gas, sin pasar antes por el estado líquido.
• Sublimación inversa es el proceso mediante el cual, enfriando la materia, un gas se transforma en sólido, sin pasar antes por el estado líquido.

Observe que cuando la materia se encuentra en estado sólido las partículas tienen baja o nula fluidez  no pueden comprimirse mucho, la materia solida tiene sus partículas muy juntas, unidas por fuerzas de atracción de gran magnitud esta es la razón de que los sólidos tengan una forma definida, alta cohesión, alta densidad y gran resistencia a la fragmentación, pero cuando la fragmentación ocurre, se obtienen pequeños fragmentos del sólido en cuestión.

En cambio observe que con las partículas de los líquidos siguen estando unidas por fuerzas de atracción, pero mucho más débiles y menos ordenadas que en el caso de los sólido, y esa es la razón por la que los líquidos no tienen una forma fija y estable, ni presentan alta cohesión o resistencia.

En el caso de los gases, las partículas se encuentran en un estado de dispersión y de alejamiento tal que apenas logran mantenerse juntas. La fuerza de atracción entre ellas es tan débil que se encuentran en un estado desordenado, y ocupan un volumen mucho mayor que los líquidos y los sólidos, por lo que un gas tenderá a expandirse hasta ocupar la totalidad del espacio  en el que se lo contenga, los gases no tienen forma fija ni volumen fijo. 

4. En la sección Cambios de fase    aplica calor y frío. También, aplica presión con la bomba de aire o con el dedo de la mano para que puedas observar el comportamiento de la materia.

5. Toma capturas de pantalla del comportamiento de la materia con los cambios que aplicas de los distintos átomos y moléculas.

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Argón frio

Neón con calor[pic 3]

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Neón frio                                                         Agua caliente en estado gaseoso

Elabora la tabla de las propiedades generales y específicas de la materia, puedes utilizar los siguientes datos para generar tu tabla:

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