Biológicas y Ambientales Actividad 2. Procedimientos y Aplicaciones.

[pic 9]

[pic 10]

[pic 11]

[pic 12]

[pic 13]

[pic 14]

[pic 15]

Tercer Cuatrimestre División: Ciencias de la Salud,

Biológicas y Ambientales

Actividad 2. Procedimientos y Aplicaciones.

[pic 16]

Actividad 2. Procedimientos y Aplicaciones.

Equilibrio químico

1. Escribe la expresión de la constante de equilibrio para las siguientes reacciones:

1. NH3(g) + HCl(g) [pic 17]NH4Cl(s)

[pic 18]

1. 3Fe(s) + 4H2O(g) [pic 19]Fe3O4(s) + 4H2(g)

[pic 20]

1. 2NaHCO3(s) [pic 21]  Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)

[pic 22]

1. 2Hg(l) + Cl2(g) [pic 23]  Hg2Cl2(s)

[pic 24]

1. Al calentar a 600°C SO3 se obtiene una mezcla en equilibrio que contiene por litro: 0.0106 mol de SO2, 0.0016 mol de O2 y 0.0453 mol de SO3. Calcular el valor de Kc a esa temperatura.

2𝑆O3  ↔ 2𝑆O2 + 𝑂2

Datos

1. En un matraz de un litro, están contenidos en equilibrio dos gases: 0.004 mol de N2O4 y 0.12 mol de NO2, a una temperatura de 100°C. Determina el valor de Kc para la reacción.

N2O4 [pic 28]    2NO2

Operación

1. En un recipiente cerrado se establece el equilibrio:  

        2C(s) +  O2(g) [pic 30] 2CO(g)

         Razone cómo varía la concentración de oxígeno:

1. Al añadir C(s).

No se afecta pues el producto es sólido.

1. Al aumentar el volumen del recipiente.

En este caso disminuiría la presión

1. Al elevar la temperatura.

Aumentaría la concentración del Oxigeno

1. Al calentar cloruro de amonio en un recipiente cerrado se establece el siguiente equilibrio:

NH4Cl(s)  [pic 31]   HCl(g) + NH3(g)

Justifique cómo afectará a la posición del equilibrio:

1. Una disminución de la presión total.

Referente al volumen es inverso proporcional al disminuir la presión, ya que existe una gran cantidad de moles de gas.

1. La extracción de amoniaco del recipiente.

No afecta

1. La adición de NH4Cl sólido.

No afecta

1. Ácidos y bases

1. Escribe la ecuación de ionización y calcula la concentración de iones hidronio  y el pH en las siguientes disoluciones de ácidos fuertes:

1. 0.5 mol de HCl, en 1450 ml de disolución.

[pic 32]

[pic 33]

[pic 34]

[pic 35]

[pic 36]

[pic 37]

[pic 38]

1. 18 g de HCLO4 en 1.9 l de disolución.

[pic 39]

[pic 40]

[pic 41]

[pic 42]

[pic 43]

[pic 44]

[pic 45]

[pic 46]

[pic 47]

[pic 48]

[pic 49]

        [pic 50]

1. 43 g de HNO3 en 2300 ml de disolución.

[pic 51]

   [pic 52]

[pic 53]

[pic 54]

[pic 55]

[pic 56]

[pic 57]

[pic 58]

[pic 59]

[pic 60]

[pic 61]

[pic 62]

[pic 63]

1. Escribe el equilibrio de ionización y calcula la concentración de iones oxhidrilo y el pH en las siguientes disoluciones de bases fuertes:

1. 0.2 g de KOH en 300 ml de disolución.

[pic 64]

[pic 65]

[pic 66]

[pic 67]

[pic 68]

[pic 69]

[pic 70]

[pic 71]

[pic 72]

[pic 73]

[pic 74]

[pic 75]

[pic 76]

[pic 77]

1. 0.3 mol de NaOH en un litro de disolución.

[pic 78]

[pic 79]

[pic 80]

[pic 81]

[pic 82]

[pic 83]

1. 2.5 g de Ba(OH)2 en 4 l de disolución.

[pic 84]

[pic 85]

[pic 86]

[pic 87]

[pic 88]

[pic 89]

[pic 90]

[pic 91]

[pic 92]

[pic 93]

[pic 94]

[pic 95]

1. El ácido cloroacético (ClCH2-COOH) en concentración 0.01 M y a 25 °C se encuentra disociado en un 31 % . Calcule:

1. La concentración de todas las especies químicas en el equilibrio

[pic 96]

1. La constante de disociación de dicho ácido.

[pic 97]

[pic 98]

[pic 99]

[pic 100]

[pic 101]

1. El pH de la disolución.

Datos:

pH=-log(0.001392)

pH= 2.85636

...