Biológicas y Ambientales Actividad 2. Procedimientos y Aplicaciones.
Enviado por aydriver • 10 de Diciembre de 2015 • Tareas • 1.317 Palabras (6 Páginas) • 342 Visitas
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Tercer Cuatrimestre División: Ciencias de la Salud,
Biológicas y Ambientales
Actividad 2. Procedimientos y Aplicaciones.
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Actividad 2. Procedimientos y Aplicaciones.
Equilibrio químico
- Escribe la expresión de la constante de equilibrio para las siguientes reacciones:
- NH3(g) + HCl(g) [pic 17]NH4Cl(s)
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- 3Fe(s) + 4H2O(g) [pic 19]Fe3O4(s) + 4H2(g)
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- 2NaHCO3(s) [pic 21] Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)
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- 2Hg(l) + Cl2(g) [pic 23] Hg2Cl2(s)
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- Al calentar a 600°C SO3 se obtiene una mezcla en equilibrio que contiene por litro: 0.0106 mol de SO2, 0.0016 mol de O2 y 0.0453 mol de SO3. Calcular el valor de Kc a esa temperatura.
2𝑆O3 ↔ 2𝑆O2 + 𝑂2
Datos
Núm. | Kc | Calculo |
01 | SO2 | 0.0106 mol |
02 | O2 | 0.0016 mol |
03 | SO3 | 0.0453 mol |
04 | Kc | [pic 25] |
05 | Kc | [pic 26] |
06 | Kc | [pic 27] |
07 | Kc | 8.760629407092281527613311307009 |
- En un matraz de un litro, están contenidos en equilibrio dos gases: 0.004 mol de N2O4 y 0.12 mol de NO2, a una temperatura de 100°C. Determina el valor de Kc para la reacción.
N2O4 [pic 28] 2NO2
Operación
Num | Datos | Resultado |
01 | N2O4 | 0.004 mol |
02 | NO2 | 0.12 mol |
03 | Kc= | [pic 29] |
04 | Kc= | 0.122 /0.004 |
05 | Kc= | 0.0144/0.004 |
06 | Kc= | 3.6 |
- En un recipiente cerrado se establece el equilibrio:
2C(s) + O2(g) [pic 30] 2CO(g)
Razone cómo varía la concentración de oxígeno:
- Al añadir C(s).
No se afecta pues el producto es sólido.
- Al aumentar el volumen del recipiente.
En este caso disminuiría la presión
- Al elevar la temperatura.
Aumentaría la concentración del Oxigeno
- Al calentar cloruro de amonio en un recipiente cerrado se establece el siguiente equilibrio:
NH4Cl(s) [pic 31] HCl(g) + NH3(g)
Justifique cómo afectará a la posición del equilibrio:
- Una disminución de la presión total.
Referente al volumen es inverso proporcional al disminuir la presión, ya que existe una gran cantidad de moles de gas.
- La extracción de amoniaco del recipiente.
No afecta
- La adición de NH4Cl sólido.
No afecta
Ácidos y bases
- Escribe la ecuación de ionización y calcula la concentración de iones hidronio y el pH en las siguientes disoluciones de ácidos fuertes:
- 0.5 mol de HCl, en 1450 ml de disolución.
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- 18 g de HCLO4 en 1.9 l de disolución.
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