CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS

CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS

1. Felipe Alvarado Delgado
2. Lina Mosquera Ninco

Laboratorio de Química General, Ingeniería Ambiental, Facultad de Ingeniería Civil, Universidad del Cauca.

Grupo No. 8

Presentado a: Doc. Maite Rada M.

Fecha de realización de la práctica: 13/05/2019

Fecha de entrega de informe: 20/05/2019

1. RESUMEN

Las definiciones de procesos físicos y químicos, se utilizaron en la práctica con el fin de lograr reconocer y comprender de forma clara cada proceso que se produjo en las diferentes sustancias. Estos procesos consistieron en la reacción de dichas sustancias a distintas condiciones como la variación de temperatura, logrando así, cambios de estado y reacciones químicas. Estos se realizaron con ayuda de distintos materiales y sustancias, quienes interactuando entre ellas y con variaciones del entorno, se hicieron notorias. Gracias a la práctica y al conocimiento adquirido, se demostraron las diferencias entre cada cambio, y que además en un mismo proceso pueden existir varios de ellos.

1. INTRODUCCIÓN:

Según la Ley Fundamental de la Materia: “La masa no se crea ni se destruye, solo se trasforma” (1). Dichas  transformaciones pueden ser físicas o químicas, las cuales, son indispensables reconocer y lograr diferenciar. En el caso de las transformaciones físicas, no cambian su composición, sin embargo, se altera la dimensión del objeto o el estado de materia del mismo. Por ejemplo, fracturas, deformaciones, ebullición, condensación, etc. A

diferencia de estas, las transformaciones  químicas, implican un cambio en su composición y van acompañadas de formación y rompimiento de enlaces químicos, es decir, reacciones químicas. Por ejemplo: combustión, fotosíntesis, digestión, etc. (2) En efecto, con  la práctica desarrollada, se tienen en cuenta estos  conceptos para así, aplicarlos y demostrarlos experimentalmente, gracias a la claridad y objetividad de la misma. Además, se consiguió observar  las características antes y después del cambio (físico o químico) de cada sustancia utilizada,  logrando así, un respectivo y correcto análisis de parte del estudiantado.

1. MATERIALES Y METODOLOGÍA

1.  MATERIALES :

• Vaso de precipitados
• Cápsula de porcelana
• Mechero
• Cucharilla
• Tubo de ensayo
• Termómetro
• Tubos de ensayo con desprendimiento lateral
• Tapón y manguera
• Pipetas
• Astilla de madera
• Pinza de madera
• Balanza gramera

1.  METODOLOGÍA

(Modificaciones):

1. En cambios físicos:

• En lugar de 1mL de etanol, se utilizaron 4mL.
• Se decidió tomar la temperatura del agua y el etanol con termómetros distintos.
• Se tomó la temperatura del agua y el etanol cada minuto hasta los 60 °C y luego cada 30seg.

1. En cambios químicos:

• Se cambió el vaso de precipitados de 400mL por uno de 800mL.

*Para información complementaria, remitirse al Manual de Prácticas; Química General; guía No. 3 (pp, 32-35).

4. ANÁLISIS DE RESULTADOS (CONCLUSIONES):

4.1. CAMBIOS FÍSICOS:

• Como primer análisis, se evidencian dos cambios de estado: sublimación (los cristales de yodo (0,1g)  se evaporan) y sublimación regresiva (donde el gas del yodo, al entrar en contacto con el frío de los trozos de hielo que se encuentran en la cápsula de porcelana, hacen que vuelva a su estado sólido, y se impregne en ella).

[pic 1][pic 2]

Además, se  evidenciaron cambios en la intensidad del color en determinado tiempo, gracias a la elevación progresiva de temperatura, así:

Se concluye que, en los primeros minutos y a medida que se evapora, el yodo toma un color violeta y va incrementando su tonalidad al pasar el tiempo. Es así, como a las 3min 30 seg la tonalidad es tan fuerte que se asemeja al color negro, y aproximadamente 10seg más tarde el yodo empieza a liberar el vapor contenido en el vaso. Con el paso del tiempo, mientras se libera el vapor, la tonalidad del violeta disminuye llegando a la total pérdida del color.

[pic 5][pic 6]              [pic 7][pic 8]

          [pic 9][pic 10]

• En segundo lugar, como se observa en la imagen, se evidencia el cambio de estado sólido a liquido (fusión) de la vela de parafina (0,1g) en 3seg, gracias a la elevación de temperatura.

[pic 11]

• Como último  cambio físico, se observa la transformación de estado líquido a gaseoso, también gracias a la elevación de temperatura, donde se pueden evidenciar los diferentes puntos de ebullición de dos sustancias (agua 200mL y etanol 4mL). A continuación los resultados obtenidos:

Se concluye que el etanol a los 6min 30seg llega al punto de ebullición (77°C), el cual es más bajo que el del agua (100°C), y donde la perla de ebullición (un trozo)  juega un papel importante, ya que ayuda a controlar la ebullición del etanol, sin embargo, esta no reacciona ni se mezcla con el etanol ante la elevación de temperatura.

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