CIENCIAS NATURALES QUIMICA INORGANICA

                 Colegio Los Ángeles[pic 1][pic 2][pic 3][pic 4]

CIENCIAS NATURALES

QUIMICA INORGANICA

OCTAVO

ELEMENTOS  QUIMICOS: Están formados por una sola clase de átomos, se simbolizan con letras las cuales muchas veces coinciden con el nombre  en español

Nota: Un elemento químico solo contiene en su símbolo una mayúscula

Ejm

Sodio        Na

Hierro       Fe

Oxigeno    O

Carbono    C

COMPUESTO QUIMICO: Un compuesto se forma con la unión de átomos de dos o más elementos, se representa con una formula química.

Nota: Un compuesto contiene dos  o más mayúsculas en su formula

Ejm

Dióxido de Carbono               CO2

Agua                                      H2O

Cloruro de Sodio                   NaCl

Ácido Nítrico                        HNO3

PARTES DE UN COMPUESTO

3H2O

COEFICIENTE: Representa las moles o moléculas del elemento o compuesto, este  también modifica los subíndices

SUBINDICES: Este representa los átomos del elemento

3H2O

3 moles de agua

6 átomos de H,  3 átomos de Oxigeno

10H2SO4

10 moles de ácido sulfúrico

20 átomos de H,  10 átomos de azufre, 40 átomos de Oxigeno

COMPOSICION PORCENTUAL

Se da en compuestos químicos y en esta se determina  la participación de cada elemento dentro de un porcentaje del 100%

1. Determinar el peso atómico del compuesto
2.  Realizar una división entre el peso del elemento dentro del compuesto y el peso atómico del compuesto químico
3. Se multiplica por 100

H2O

H= 1g/mol   x  2  = 2g/mol  

O= 16g/mol  x 1  =16g/mol  

                             _________

                                18g/mol  

%H = 2g/mol / 18g/mol = 0.1111 x 100 = 11.11

%O = 16g/mol  / 18g/mol = 0.8888   x 100= 88.88

                                                                        _______

                                                                                     99.99 %

H2SO4

NaCl

NaOH

CO2

FORMULA EMPIRICA Y MOLECULAR

En estos dos tipos de ecuaciones se trabaja desde la composición porcentual

PASOS

1. se toma cada porcentaje como gramos
2.  se divide en valor anterior entre el peso atómico del elemento
3.  El resultado más  bajo de la división se toma para dividirse entre todos los resultados obtenidos

Ejemplo

C = 25.58 %

O = 74.42%

PESO ATOMICO  44 GRAMOS

 C = 25,58g / 12g/mol = 2,13mol /2,13mol   = 1  

O= 74,42g/ 16g/mol =4,65mol /2,13mol        = 2

Formula empírica

CO2

FORMULA MOLECULAR

N= peso atómico dado en  el ejercicio / peso atómico de la formula empírica

N= 44g/mol / 44g/mol = 1

(CO2) 1

CO2

En un análisis de laboratorio  un compuesto presenta 18g/mol como peso atómico, su porcentaje porcentual es: O = 88.88%  y H = 11.11%. Calcula su fórmula molecular

H = 11.11g  /  1g/mol  = 11,11 mol  / 5,55mol  = 2

O= 88.88g  /  16g/mol = 5,55mol  / 5,55 mol  =  1

H2O

H= 1g/mol x 2= 2

O= 16g/mol x 1=16

                           ________

                           18 g/mol

N= 18g/mol / 18g/mol = 1

H2O

EJERCICIO

H = 2%

O=65,30%

S= 32,65%

Peso atómico = 98 g/mol

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CONFIGURACION ELECTRONICA

Es la representación de un átomo señalando los niveles, los subniveles y los electrones

DIAGRAMA DE MOELLER

[pic 5]

La configuración  se realiza con el número atómico Z

K z=19  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Nota: en la configuración electrónica la última letra (subnivel)  puede  tomar valores inferiores de su máxima capacidad de electrones

Tipos de configuración electrónica

K z=19  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1          ALGEBRAICA[pic 6]

K*    PUNTUAL                                                                                                                  GRAFICA

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