DIVISION DE CIENCIAS NATURALES Y EXACTAS, LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA
Enviado por Nueva cuenta DCNE • 20 de Octubre de 2021 • Informes • 971 Palabras (4 Páginas) • 41 Visitas
PRACTICA NUMERO 13
Práctica 13. Comprobación del efecto de solubilidad.
DIVISION DE CIENCIAS NATURALES Y EXACTAS, LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA 1
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PRÁCTICA No. 13
OBJETIVO:
- Comprobar mediante diversas reacciones, que la precipitación se logra siempre y cuando las concentraciones de los reactivos sean igual o mayor al valor del producto de solubilidad (kps) del precipitado.
INTRODUCCION
Diariamente tenemos contacto con compuestos que se disuelven en agua en mayor o menor medida. Por ejemplo, sales de uso común como el bicarbonato son sustancias que hemos disuelto en agua alguna vez. En este proceso se establece un equilibrio de solubilidad. Este tipo de equilibrio se aplica también en procesos de interés industrial y tiene lugar cotidianamente en nuestro entorno. Así, por ejemplo, el carbonato sódico se obtiene industrialmente a partir de reacciones de precipitación; las estalactitas y estalagmitas se producen por precipitación del carbonato cálcico y las caries aparecen cuando el esmalte de los dientes, la hidroxiapatita, (Ca5(PO4)3OH) se disuelve en medio ácido. Así pues, los equilibrios de solubilidad que vamos a estudiar tienen lugar en disolución acuosa y se caracterizan por la formación de precipitados. Por ello, vamos a ver el comportamiento de distintos compuestos en disolución.
MATERIALES
20 tubos de ensayo 15cm X 15 mm | 1 pizeta de 250 mL |
1 gradilla para tubos de ensaye | 1 pipeta graduada de 5 mL |
REACTIVOS
Ni(II) sulfato | NiSO4.6H2O, 0,25M, 0.1M |
Zn(II) sulfato | ZnSO4, 0,25M, 0.1M |
Pb(II) nitrato | Pb (NO3)2, 0,25M, 0,025M, 0,0025M |
Cu(II) sulfato | CuSO4.5H2O, 0,25M, 0,0025M |
Ioduro de potasio | KI, 2M |
Cromato de potasio | K2CrO4, 2M |
Sulfito de sodio | Na2SO3, 2M |
Tiosulfato de sodio | Na2S2O3.5H2O, 2M |
Hidróxido de sodio | NaOH, 2M |
Ácido clorhídrico | HCl, 2N |
Sulfuro de amonio | (NH4)2S 0,1M |
DESARROLLO EXPERIMETAL
En tubos de ensaye numerados, realice las mezclas de cada uno de los cationes con el ligante que se indique.
RESULTADOS
1.- Pb(II)
Pb(NO3)2 (aq) + 2 KI (aq) → 2 KNO3 (aq) + PbI2 (s) 𝐾𝑝𝑠=10−8.149
Tubo | Reacciones con I- | Observaciones | Kps =
| Resultado | ||
1 | 0,5 mL Pb(NO3)2 2.5X10-1M | 1 gota KI 2.0 M | Precipitado amarillo |
| Precipitado | |
2 | 0,5 mL Pb(NO3)2 2.5X10-3M | 1 gota KI 2.0 M | Precipitado amarillo en menor proporción |
| Precipitado | |
3 | 0,5 mL Pb(NO3)2 2.5X10-5M | 1 gota KI 2.0 M | Pequeñas partículas amarillas en solución |
| Precipitado |
K2CrO4 (aq) + Pb(NO3)2 (aq) → PbCrO4 (s) + 2 KNO3 (aq) 𝐾𝑝𝑠=10−13.75
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