COLABORATIVO No.2 TAREA 3 El nitrato de amonio
Enviado por lamayam • 3 de Marzo de 2018 • Documentos de Investigación • 740 Palabras (3 Páginas) • 106 Visitas
COLABORATIVO No.2 TAREA 3
1. El nitrato de amonio es una sal formada por iones de nitrato y de amonio. Su fórmula es NH4NO3. Se trata de un compuesto incoloro e higroscópico, altamente soluble en agua. Es explosivo y autodetonante en ausencia de agua o aplicación de calor o fuego. Es usado como abono y ocasionalmente como explosivo. El nitrato de amonio se obtiene por neutralización de ácido nítrico con hidróxido de amonio tras la evaporación del agua:
a. Calcular ΔG°R, ΔH°R y ΔS°R
- SE PLANTEA LA REACCIÓN DE OBTENCIÓN:
acido nítrico + hidróxido de amonio → nitrato de amonio + agua
HNO3 + NH4(OH) → NH4NO3 + H2O
Está balanceada, por lo tanto los coeficientes estequiométricos son 1, 1, 1 respectivamente.
- SE BUSCA EN TABLAS LOS DATOS DE G, H Y S
Tomado de tablas de entalpía de formación, energía libre de Gibbs y entropía de formación de compuestos inorgánicos (www.monografías.com)
, ΔH°f (Kcal/mol) | ΔG°f(Kcal/mol) | ΔS°f(Kcal/mol C) | |
HNO3 | -49.372 | -26.48 | 35 |
NH4(OH) | -87.59 | -63.05 | 43 |
NH4NO3 | -87.40 |
- PARA LA ENERGIA LIBRE DE GIBBS ΔG°R
ΔG° REACCIÓN = G PRODUCTOS – G REACTIVOS
ΔG° REACCIÓN = G NH4NO3 - {G HNO3 + G NH4(OH}
ΔG° REACCIÓN = 0-{-26.48 -63.05} (Kcal/mol)
ΔG° REACCIÓN = - {-89.53}(Kcal/mol)
ΔG° REACCIÓN = 89.53 (Kcal/mol)
ESTO QUIERE DECIR QUE ΔG° REACCIÓN 0, POR LO TANTO LA REACCIÓN NO ES ESPONTÁNEA.
- PARA LA ENTALPÍA DE REACCIÓN ΔH°R
ΔH° REACCIÓN = H PRODUCTOS – H REACTIVOS
ΔH°REACCIÓN = H (NH4NO3) – H { HNO3 + NH4(OH)}
TAREA 3 TRABAJO COLABORATIVO 2
El tercer Punto
3. Se debe evaluar la eficiencia en la aplicación de dos tipos de fertilizantes como lo son el nitrato de potasio y el nitrato de amonio a un cultivo de papa, el cual tiene altos requerimientos de nitrógeno y donde el propósito será incrementar su productividad. Sin embargo para ello, se tendrá que establecer la capacidad de estos compuestos para solubilizarse en agua y así evitar los inconvenientes por la obstrucción en el sistema de riego. Entonces si la solubilidad del nitrato de potasio en agua a 25 °C es de 316 g/L, ¿cuál será la máxima concentración de nitrato de amonio que se debe adicionar para que no haya lugar a la formación de un precipitado?
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