COMIDA SANA

PARTE TEÓRICA

1. Qué es la química orgánica y de donde vino el carbono.

La química orgánica o química del carbono es la rama de la química que estudia una clase numerosa de moléculas que contienen carbono formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno y otros heteroátomos, también conocidos como compuestos orgánicos. Heinz Dez Virgenzen es conocido como el padre de la química orgánica.

2. Qué es la estereoquímica.

La estereoquímica es una parte de la química que toma como base el estudio de la distribución espacial de los átomos que componen las moléculas y el cómo afecta esto a las propiedades y reactividad de dichas moléculas. También se puede definir como el estudio de los isómeros: compuestos químicos con la misma fórmula molecular pero de diferentes fórmulas estructurales. Resulta de interés el estudio del benceno

3. Defina los siguientes términos asociados a la química de hidrocarburos y a sus respectivos compuestos:

• Número de instauraciones, hibridación sp, sp2, sp3.

En los hidrocarburos saturados, los alcanos, todos los carbonos tienen hibridación sp3, forman 4 enlaces sigma.

En los hidrocarburos insaturados con dobles enlaces, los alquenos, el carbono del doble enlace tiene hibridación sp2, forma 3 enlaces sigma y uno pi.

En los hidrocarburos insaturados con un triple enlace, los alquinos, los carbonos del triple enlace tienen hibridación sp1 (o simplemente sp), forman 2 enlaces sigma y 2 enlaces pi.

• A que se refiere la Resonancia y estructura de Lewis

Las fórmulas de Lewis representan a los electrones localizados, bien compartidos por dos átomos en un enlace covalente ó como electrones no compartidos pertenecientes a un determinado átomo. Determinados compuestos orgánicos, especialmente aquellos que contienen enlaces múltiples pueden ser descritos por más de una estructura de Lewis. El concepto de resonancia dice que en estos casos una única estructura de Lewis no es suficiente para describir dicha molécula sino que la verdadera estructura tiene una distribución electrónica que es un "híbrido" de todas las posibles estructuras de Lewis de esa molécula. A cada una de las estructuras de Lewis se les conoce como formas resonantes ó canónicas y se relacionan unas con otras mediante una flecha de doble punta.

• Fuerzas intermoleculares.

Las fuerzas Intermoleculares son las fuerzas entre las moléculas, y las más conocidas son las fuerzas de van der Waals, fuerzas dipolo (un caso especial es el enlace de hidrogeno). Estas fuerzas determinan, entre otras cosas, el estado físico de una sustancia (solido, líquido o gas) y la miscibilidad de una sustancia con otra

• Fuerzas intramoleculares.

Las fuerzas Intramoleculares son las fuerzas responsables de mantener unidas a los átomos en una molécula, y son el enlace iónico y el enlace covalente (q puede ser polar o apolar). Estas fuerzas determinan la estabilidad de una molécula.

• Grupo funcional

El grupo funcional es un átomo o conjunto de átomos unidos a una cadena carbonada, representada en la fórmula general por R para los compuestos alifáticos y como Ar (radicales arílicos ) para los compuestos aromáticos. Los grupos funcionales son responsables de la reactividad y propiedades químicas de los compuestos orgánicos.

La combinación de los nombres de los grupos

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