CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA: ENSAYOS A LA LLAMA- ENSAYO

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA: ENSAYOS A LA LLAMA

CHRISTIAN RAMOS^[1]

MONICA^[2]

Universidad de la Amazonía

Dirigido a: Alejandra Mariana Duarte Puentes^[3]

Al.duarte@udla.edu.co

RESUMEN

Se realizaron varios experimentos en los que se pudieron evidenciar los distintos cambios de colores en la llama utilizando algunas sales como: cloruro de bario, cloruro de calcio, entre otras. Lo más resaltante de la práctica fue el del cambio de color de la llama al ponerla en contacto con los diferentes compuestos. Un ejemplo es el cloruro de sodio (NaCl) que, al ponerse contacto con la llama se torna amarillo naranja. Otro ejemplo es el del cloruro de potasio (KCl) que se torna violeta naranja esto se debe ya que al recibir energía (en este caso la llama del mechero) los átomos pasan a un estado de excitación. Al volver a su estado normal de reposo estos emiten radiación con un color característico para cada uno de los casos de los elementos.

 1.OBJETIVOS  

• Estudiar la emisión de luz que producen las sustancias al calentarse a la llama.
• Relacionar los cambios de color de una sustancia con la configuración electrónica.

2.INTRODUCCIÓN

Los vapores de ciertas sustancias imparten un color característico a la llama esta propiedad es usada en la identificación de sustancias como sales entre otras. La coloración de la llama es causada por un cambio en los niveles de energía de algunos electrones de los átomos de los elementos. Para un elemento particular la coloración de la llama es siempre la misma.

En condiciones normales los átomos se encuentran en el estado fundamental, que es el más estable termodinámicamente. Sin embargo, si los calentamos absorbe energía y alcanza así un estado excitado. Este estado posee una energía determinada, que es característica de cada sustancia.  

Los estados excitados en un elemento se logran a factores externos, en donde el salto de un electrón o salto cuántico depende de la energía entregada, salta de un nivel de energía menor a uno mayor, cambiando así la ubicación de un electrón

3.MARCO TEÓRICO.

Inicialmente se agregó un poco de agua en un vaso de precipitados, en donde se humedecía cada hisopo para después adherir un poco de sal de los reactivos, posteriormente se expuso cada hisopo a la llama del mechero de bunsen y finalmente los hisopos utilizados se desechaban en un recipiente adecuado.

Este proceso se realizó con los reactivos: Cloruro de bario, Cloruro de calcio, Cloruro de cobre (II), Cloruro de hierro (III), Cloruro de níquel (II), Cloruro de cobalto (II), Cloruro de magnesio, Cloruro de manganeso, Cloruro de potasio, Cloruro de sodio, Sulfato de sodio, Carbonato de sodio, Bicarbonato de sodio, Ácido bórico.

• Experimento 1: A un hisopo se le agregó agua y se colocó en el mechero bunsen.[pic 1]
• Experimento 2: A un hisopo se le agregó agua, cloruro de potasio y se colocó en el mechero bunsen[pic 2]
• Experimento 3: A un hisopo se le agregó agua, cloruro de calcio y se colocó en el mechero bunsen.[pic 3]
• Experimento 4: A un hisopo se le agregó agua, sulfato de sodio y se colocó en el mechero bunsen.[pic 4]
• Experimento 5: A un hisopo se le agregó agua, cloruro de nikel (II) y se colocó en el mechero bunsen.[pic 5]
• Experimento 6: A un hisopo se le agregó agua, cloruro de sodio y se colocó en el mechero bunsen.[pic 6]
• Experimento 7: A un hisopo se le agregó agua, cloruro de hierro (III) y se colocó en el mechero bunsen.[pic 7]
• Experimento 8: A un hisopo se le agregó agua, cloruro de magnesio y se colocó en el mechero bunsen.[pic 8]
• Experimento 9: A un hisopo se le agregó agua, cloruro de manganeso y se colocó en el mechero bunsen.[pic 9]
• Experimento 10: A un hisopo se le agregó agua, cloruro de cobalto (II) y se colocó en el mechero bunsen.[pic 10]
• Experimento 11: A un hisopo se le agregó agua, carbonato de sodio y se colocó en el mechero bunsen.[pic 11]
• Experimento 12: A un hisopo se le agregó agua, elemento aleatorio y se colocó en el mechero bunsen.[pic 12]
• Experimento 13: A un hisopo se le agregó agua, cloruro de cobre (II) y se colocó en el mechero bunsen[pic 13]
• Experimento 14: A un hisopo se le agregó agua, ácido bórico y se colocó en el mechero bunsen.[pic 14]
• Experimento 15: A un hisopo se le agregó agua, bicarbonato de sodio y se colocó en el mechero bunsen.[pic 15]

MATERIALES.        

     REACTIVOS.                      

Equipos: -Vaso de precipitado 50.                    -Mechero bunsen.                                              -2 Vidrios de reloj                                               -16 Hisopos

[pic 16]

5.DATOS OBTENIDOS

...