¿Cuál es el significado de la velocidad de una reacción química?

Repaso

I.- Sección de preguntas:

1.- ¿Cuál es el significado de la velocidad de una reacción química? ¿Cuáles son las unidades que corresponden a la velocidad de reacción?

La velocidad de reacción es la variación de concentración de reactantes o productos por unidad de tiempo.
Las unidades de velocidad de reacción son diferentes para las fases. Generalmente para reacciones en solución son: moles por litros por segundos, y en fase gaseosa son moles por centímetros cúbico.

2.- Cuál es la ventaja de medir la velocidad inicial de una reacción?

Tiene la ventaja de que es constante en las condiciones dadas, también al principio hay menos intermediarios que la hacen ser más exacta, también así al final sabremos cual fue el cambio en nuestra reacción.  

3.- Explica el significado que tiene la ley de la velocidad de una reacción

Esta relaciona el cambio de concentración de un reactivo o un producto en cierto tiempo, primero matemáticamente y después se determina experimentalmente, siempre siendo positivo y proporcional a la concentración.

4.- ¿Qué es lo que representa el orden de una reacción?

Representa el orden en que las partículas de los reactivos reaccionan para producir el producto. Puede ser de primer o segundo orden dependiendo de la reacción.  

5.- ¿Defina la energía de activación? ¿Y qué papel juega en la cinética química?

La energía de activación es la que deben de absorber los reactivos para alcanzar el estado activado. Y en química es formada por las moléculas que se distorsionan.

6.- ¿Cuál es el significado de un mecanismo de reacción?

Es el proceso o los pasos que a nivel molecular realiza una reacción química.

7.- ¿Cómo aumenta un catalizador la velocidad de una reacción?

Reduce la energía del estado de transición y así también la energía de activación, sin ser modificada o consumida, también puede cambiar el mecanismo de la reacción.

8.- Cuáles son las características de un catalizador?

- No deben aparecer en la ecuación global de la reacción química

- Ser eficaz, aunque estén en pocas cantidades

- No alterar las variables termodinámicas del proceso

- Ser especifico, aceleran solo una reacción concreta y no el resto.

9.- Indique cuál es la diferencia entre catálisis homogénea y catálisis heterogénea?

Es cuando un catalizador actúa, si el catalizador se encuentra en el mismo estado que los reactivos es homogéneo y si no esta en la misma fase es heterogéneo.

10.- ¿Las Reacciones catalizadas por enzimas son ejemplos de catálisis homogéneas o catálisis heterogénea? ¿Explica el por qué?

Son de catálisis heterogéneas, porque no esta en la misma fase que los reactivos que acelera.

II.- Sección de problemas.

1.- Para una reacción de amoniaco en fase gaseosa es una reacción de primer orden, con una cte. De velocidad =3.0x 10-4 M. s, Calule el tiempo de la reacción si las concentraciones son las siguientes: Concentración inicial es de A0= 0.020 M hasta = 0.010 M.

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