CUALES SON LOS METALES ALCALINOS

LOS METALES ALCALINOS

TABLA DE CONTENIDO                                                                                                  Página.

RESUMEN

1. INTRODUCCIÓN. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3
2. OBJETIVOS. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4

    3.   MARCO TEÓRICO. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .4-5

    4. PROCEDIMIENTO. . . . . . .  . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5-7

    5.  DATOS U OBSERVACIONES. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .  . . . . . 7-10

    6. PREGUNTAS GUIA. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .  10

    7. NOMENCLATURA. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .10

    8. USOS FARMACÉUTICOS. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .11

    9. CONCLUSIONES. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 11

    10. DISCUSIÓN DE RESULTADOS. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .12

    11. ANEXO. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 13

    12. BIBLIOGRAFIA. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 13

RESUMEN

La experiencia de laboratorio pretende  de forma cualitativa aproximar  al estudiante a  entender mediante diferentes reacciones, reactividad y formación de productos, patrones de comportamiento de ciertos elementos y  compuestos conocidos  que le sirvan de herramienta para el quehacer diario  en el laboratorio. Con base en reacciones de elementos de transición con diferentes reactivos tanto ácidos como bases.

1. INTRODUCCION

Los metales de transición son un conjunto de elementos situados en la parte central del sistema periódico, en el bloque d, cuya principal característica es la inclusión en su configuración electrónica del orbital d parcialmente lleno de electrones. Esta definición se puede ampliar considerando como elementos de transición a aquellos que poseen electrones alojados en el orbital d, esto incluiría a zinc, cadmio, y mercurio. La IUPAC define un metal de transición como "un elemento cuyo átomo tiene una subcapa d incompleta o que puede dar lugar a cationes con una subcapa d incompleta" Según esta definición el zinc, cadmio, y mercurio están excluidos de los metales de transición, ya que tienen una configuración d10. Solo se forman unas pocas especies transitorias de estos elementos que dan lugar a iones con una subcapa d parcialmente completa. Por ejemplo mercurio (I) solo se encuentra como Hg22+, el cual no forma un ion aislado con una subcapa parcialmente llena, por lo que los tres elementos son inconsistentes con la definición anterior. Estos forman iones con estado de oxidación 2+, pero conservan la configuración 4d10. El elemento 112 podría también ser excluido aunque sus propiedades de oxidación no son observadas. Los metales de transición son un conjunto de elementos situados en la parte central del sistema periódico, en el bloque d, cuya principal característica es la inclusión en su configuración electrónica del orbital d parcialmente lleno de electrones. Esta definición se puede ampliar considerando como elementos de transición a aquellos que poseen electrones alojados en el orbital d, esto incluiría a zinc, cadmio, y mercurio. La IUPAC define un metal de transición como "un elemento cuyo átomo tiene una subcapa d incompleta o que puede dar lugar a cationes con una subcapa d incompleta" Según esta definición el zinc, cadmio, y mercurio están excluidos de los metales de transición, ya que tienen una configuración d10. Solo se forman unas pocas especies transitorias de estos elementos que dan lugar a iones con una subcapa d parcialmente completa. Por ejemplo mercurio (I) solo se encuentra como Hg22+, el cual no forma un ion aislado con una subcapa parcialmente llena, por lo que los tres elementos son inconsistentes con la definición anterior. Estos forman iones con estado de oxidación 2+, pero conservan la configuración 4d10. El elemento 112 podría también ser excluido aunque sus propiedades de oxidación no son observadas

1. OBJETIVOS

Analizar cambios de estado de oxidación de algunos elementos de transición

Distinguir como influye la estructura del compuesto  o elemento  en  su reactividad.

Relacionar la cómo influye  el estado de oxidación de los diferentes elementos de transición.

Analizar la reacción  y  el comportamiento de diferentes sustancias

1. MARCO TEORICO

Mientras que los compuestos de los metales representativos casi siempre son blancos, los compuestos de los metales de transición adoptan todos los colores del arcoíris. A los químicos les fascina el hecho de que a veces es posible obtener compuestos con la misma fórmula, pero diferentes colores. La explicación inicial de esta multitud de compuestos fue que, al igual que los compuestos orgánicos, los componentes de los metales de transición forman cadenas. Fue el químico suizo Alfred Werner quien, durante una noche de insomnio en 1893, ideó el concepto de que los compuestos de metales de transición consistían en el ion de metal rodeado por otros iones y moléculas.

El nombre de "transición" proviene de una característica que presentan estos elementos de poder ser estables por si mismos sin necesidad de una reacción con otro elemento, es por esto que son de gran importancia en los laboratorios químicos.

Estos elementos conforman los grupos IB hasta el VIIIB. Todos ellos son metales, pero debido a que sus átomos son pequeños, son duros, quebradizos y tienen puntos de fusión altos. Estos metales son buenos conductores del calor y de la electricidad. A condiciones normales el Mercurio es líquido.

Los elementos de transición llenan progresivamente su tercer nivel de energía hasta completarlo con 18 electrones; algunos de los elementos también ocupan el nivel 3d. Con excepción del Cromo y del Cobre, todos tienen dos electrones en el cuarto nivel (4s). Esta irregularidad ocurre en esos dos elementos ya que los sub niveles llenos y semillenos poseen una estabilidad adicional.

Los elementos del grupo B presentan varios estados de oxidación. Esto se debe a que todos los electrones de los niveles 3d y 4s los utilizan para formar enlaces químicos.

El Hierro, la Plata, el Cobre y el Oro, son elementos de transición que presentan características diferentes de los demás elementos que conforman la familia. Por eso son analizados por separado.

El Hierro se encuentra de formas múltiples en la naturaleza formando distintas aleaciones con otros elementos. Cuando el Hierro es puro, es casi blanco, compacto y blando. Químicamente es un metal muy activo y funciona con estados de oxidación +2 y +3. Cuando se expone a la humedad o al aire forma un óxido férrico hidratado. Por sus propiedades físicas, el Hierro es utilizado en la fabricación de herramientas y gran variedad de equipos.

En la naturaleza el Cobre se encuentra libre y combinado. Es un metal rojizo, lustroso, maleable y es gran conductor tanto del calor como de la electricidad. El estado de oxidación cuando forma compuestos es +1 y +2. Por la gran cantidad de usos que se le pueden dar, el Cobre es considerado como el segundo metal en importancia después del Hierro. El Cobre entra en la producción de muchas aleaciones en la que aporta.

MATERIALES Y REACTIVOS

Erlenmeyer de 250 ml
Probeta de 25 o 50 ml
Trípode
Malla de asbesto
Pipetas 
Manguera
Mecheros
Balanza
Espátulas
Tubos de ensayo

Reactivos

Sulfato de manganeso         MnSO4

Persulfato de potasio                              K2S2O8 
Alcohol etílico                                       C2H6OH 
Etanol                                                CH3CH2OH
Permanganato de potasio                   KMnO4
Sulfito de sodio                                Na2SO3
Sulfato crómico 0.1M                                Cr2(SO4)3 
Hidróxido de sodio 0.6M                      NaOH
Ácido sulfúrico 0.4M, 0.6M y C/do     H2SO4
Dicromato de potasio 0.1M                 K2Cr2O7
Ferrocianuro de potasio               K4[Fe+2(CN)6]4-
Ferricianuro de potasio 0.1M     K3[Fe+3(CN)6]3-
Tricloruro férrico                                FeCl3
Sal de mohr                      (NH4)Fe(SO4)3 6H2O
Cloruro de níquel (II)                                 NiCl2

...