Como se da COMPROBACION DE LA LEY DE LAS PROPIEDADES DEFINIDAS

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Facultad de Ciencia, Tecnología y Ambiente.

Departamento de Ciencias básicas.

Coordinación de ciencias naturales.

‘’Comprobación de la ley de las propiedades definidas’’

Alumna:

• Ana Lucia Barberena Reyes

Docente:

• Francisco Guido.

No. De grupo:

• 0437A.

Carrera:

• Ingeniería Industrial.

Miércoles, 04 de abril del 2018.

Introducción:

El presente informe se ha realizado a partir de la experiencia en el laboratorio donde se demostró el comportamiento de los compuestos Zn y HCl al ser sometidos al calor y observar la reacción de estos ante el calor.

En esta práctica del laboratorio no. 6 es que los estudiantes pudieran observar o comprobar la ley de las propiedades definidas de manera haciendo reaccionar el Zinc con el Ácido Clorhídrico valorando la importancia de esta ley en la formación de ciertos compuestos químicos tomando en cuenta sus proporciones. Utilizaron distintos materiales de cristalería del laboratorio.

En las reacciones químicas como la ley de las proporciones definidas no importa la cantidad de masa con la que se trabaja, la relación que tenga el ácido para neutralizar la base siempre será constante.

Objetivos:

        General:

• Comprobar de manera experimental le ley de las proporciones definidas.

Especifico:

• Observar la reacción de los componentes al ser sometidos al calor.

Marco teórico:

Para comenzar con este laboratorio es importante saber cuál es la ley de la descomposición térmica y las propiedades de los componentes que se utilizaron en este experimento.

• Ley de las proporciones definidas: La ley de las proporciones definidas llamada también ley de Proust, esta ley se dio a conocer en el año de 1807 y quiere decir que cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto lo hacen en una relación en peso constante independientemente del proceso seguido para formarlo. (Chang, 2002)

• Propiedades del Zinc: El zinc es un elemento químico cuyo símbolo es Zn. Este es de aspecto azul pálido grisáceo y se encuentra en el grupo de los metales de transición. El estado del Zinc en su forma natural es sólido (diamagnético).  El punto de fusión del zinc es de 692,68 grados Kelvin o de 420,53 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del zinc es de 1180 grados Kelvin o de 907,85 grados celsius o grados centígrados. (L., 2006)

• Propiedades del ácido clorhídrico: El ácido clorhídrico posee un color amarillento, respirara sus vapores irrita la mucosa, el gas que produce pesa más que el aire, quema los tejidos vivos, es corrosivo de materiales duros y blandos, funciona como reactivo al disociarse en agua, pH inferior a 1,no es Inflamable. (L., 2006)

Metodología:

Al principio de la práctica de este laboratorio los estudiantes realizaron una serie de preguntas a manera de sistemático como parte de evaluación de la clase, a continuación de esto según las indicaciones asignadas por el profesor empezaron a realizar la práctica.

Materiales a utilizar:

• Balanza
• 4 tubos de ensayo
• 2 capsulas de porcelana (por grupo)
• 1 gradilla
• 1 pina para tubos de ensayo.
• 1 probeta de 10 ml
• espátula
• 1 vidrio de reloj
• 1 Mechero
• 1 Manguera
• 1 rejilla
• 1 Trípode
• Horno.

Para empezar con el experimento el profesor creo 4 grupos con 4 estudiantes en cada grupo, a los cuales se les asigno distintos pesos de Zn en g para la realización de este.

• En el primer tubo de ensayo se vertieron 0,6 g de Zn y en una probeta se vertieron 5 Ml de HCl a continuación de este se vertió el HCl en el tubo de ensayo la cual tuvo una reacción efervescente al combinarse con este otro componente luego de esto esperaron 15 minutos reposando la sustancia y se formaron 2 fases una sólida y una liquida y estas se separaron cada una en distintas capsulas de porcelana.
• En el segundo tubo se realizaron exactamente los mismos pasos o procedimientos nada mas varían en la cantidad o el peso a utilizar de Zinc y en este caso se pesaron 0,9 g de zinc.
• En el tercer tubo se realizaron los mismos pasos que en el primer tubo, pero este contenía un peso diferente en la sustancia la cual era 1,2 g de zinc.
• En el cuarto tubo se realizó el mismo paso que en el primer tubo pero en este agregando 1,5 g de zinc.

Al tener cada grupo las dos sustancias separadas se procedieron a pesarlas cada una, después de pesarlas se metieron al horno por 1 hora las cuales se secaron un poco y se terminó de realizar el proceso poniéndolo en un mechero hasta secar la mayoría de la sustancia.

Resultados y discusión

Al seguir los pasos correctamente de cada experimento se pudieron observar distintos resultados, ya que en el primer tubo que contenía 0,6 g de Zn y 5Ml de HCl estas sustancias al ser separadas la capsula 1 o parte liquida pesaba 29,3 g, la capsula 2 o la parte solida pesaba 28,9 g, luego de pesar estas sustancias se metieron al horno por una hora, al ser retiradas del horno estas tenían variación en su peso teniendo que masa de la capsula 1 + Znqnr pesaba 29,9 g, masa de la capsula 2 + ZnCl2 su pero era de 28,4 g, luego haciendo unos cálculos la masa del Zn pesaba 0,6 g, y la masa del ZnCl2 pesaba 0,4 g; después de esto se calculó la MZn/MznCl2 y esta dio un resultado de 0,66 gr.

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