Como se da una Dinamica del movimiento circular

Objetivos

Poner en práctica y entender los conceptos de disoluciones, solubilidad saturada, insaturada y sobresaturada. Así como, el efecto de la temperatura sobre la solubilidad de una sustancia.

Materiales

• Termómetro de 100 Celsius
• 8 vasos de precipitado de 200 mL
• 1 kg de azúcar
• 1 kg de sal
• Balanza
• Agitadores
• Balanza de plato superior
• 16 bolsitas medianas aproximadamente
• Agua
• Hielos o refrigerador
• Plancha de calentamiento

Método de práctica

Pesar 100 gramos de azúcar para cada bolsita (8 bolsitas) hacer el mismo procedimiento pero con la sal.

Verter agua en los vasos de precipitado hasta 100 mL, acondicionar mediante refrigeración o estufa a las diferentes temperaturas, dichas a continuación; 0 C, 20 C, 40 C, 60 C, 80 C y 100 C.

En un vaso de precipitado  agregar una cucharada de azúcar o en su defecto sal, revolver con el agitador 30 segundos si se ve que aun sálvate mas soluto agregar otra cucharada y así hasta ver que la disolución está saturada. Realizar el mismo procedimiento con las diferentes temperaturas de cada vaso.

Cuantificar la cantidad de azúcar o sal que se usó. Y plasmar los datos en una gráfica de curvas de solubilidad.

Marco teórico

Disolución: Es una mezcla homogénea o heterogénea de dos o más sustancias. La sustancia que se encuentra en mayor proporción se llama disolvente y las otras se llaman solutos.

Solubilidad: La solubilidad es la medida de la cantidad de soluto que se puede disolver en un solvente dado, a cierta temperatura. Depende de la naturaleza del solvente y la del soluto: “lo semejante disuelve a lo semejante”, es decir, lo polar disuelve a lo polar y lo no polar a lo no polar.

Solutos: Componente de una disolución que se encuentra en menor cantidad.

Disolvente: Componente mayoritario de la disolución, que determina si ésta es un sólido, un líquido o un gas.

Solvatación: Es el proceso por el cual un ion o una molécula se “rodea” de moléculas de disolvente. Cuando el disolvente es agua, se habla de hidratación.

Solución saturada: Contiene la máxima cantidad de soluto que se disuelve en un disolvente a una temperatura específica.

Solución no saturada: Es la que tiene menos soluto del que es capaz de disolver un disolvente.

Solución sobresaturada: Contiene más soluto del que puede haber en una solución saturada. Este tipo de solución es muy inestable.

Bibliografía:

• http://www.quimicaweb.net/Web-alumnos/DISOLUCIONES-A/Introduccion.htm
• Ayala, Ana, E. (2002). Disoluciones. [Diapositivas]. Sinaloa: Power point, 42 diapositivas.  

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