Complejos coloridos de hierro 3
Enviado por angel220602 • 2 de Marzo de 2023 • Documentos de Investigación • 884 Palabras (4 Páginas) • 23 Visitas
Universidad Nacional Autónoma de México[pic 1][pic 2]
Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán
Campo 1
Laboratorio de coordinación 1
Licenciatura en Química
COMPLEJOS COLORIDOS DE HIERRO (lll)
(Reporte 1)
PRESENTA:
Rodriguez Escobar Miguel angel Sánchez Zárate Luis Ángel
NO. DE EQUIPO:
6
PROFESOR:
Edna Berenice Zúñiga Zarza
Grupo: 2301 B Semestre 2023-II
INTRODUCCIÓN
Antes de cualquier cosa cabe aclarar que se llevó a cabo una investigación previa a dicho experimento, una redacción de objetivos y aprendizaje, así como también un entendimiento del procedimiento experimental.
Ya que esto está claro, el procedimiento experimental se realizó por partes para el aprovechamiento del tiempo donde se dividió la mitad del equipo para realizar la parte 1 y 2 para finalmente hacer la parte 3 juntos.
OBJETIVO
Síntesis de un complejo de hierro: tris-(acetilacetonato) hierro (lll) mediante la comprensión de una serie de pasos para llegar a su preparación y evaluar los efectos de PH y solubilidad en los compuestos de coordinación. Así como investigar los efectos de variaciones en las condiciones de preparación
MATERIAL, EQUIPO Y REACTIVOS
Material utilizado:
Cantidad | Material | Cantidad | Material |
2 | Matraz Erlenmeyer de 100 ml | 1 | Gradilla |
1 | Vaso de precipitado de 10 ml | 1 | Probeta graduada de 100 ml |
3 | Pipetas graduadas de 5 ml | 5 | Tubos de ensaye |
1 | Parrilla de calentamiento con agitación | 1 | Matraz Kitazato de 125 ml |
1 | Recipiente para baño maria | 1 | Papel filtro |
1 | Embudo Buchner de 125 ml | 1 | Manguera para vacío |
2 | Vidrios de reloj | 1 | Propipeta |
Equipo:
Instrumental y equipo |
pH-metro |
Balanza analítica |
Bomba de vacío |
Horno |
Reactivos y disolventes:
Reactivos | Disolventes |
FeCl3 · 6 H2O Cloruro férrico hexahidratado | C2H6O Etanol |
Fe(NO3)3 · 9H2O Nitrato férrico nonahidratado | CH2Cl2 Diclorometano |
(CH3CO)2CH2 Acetil acetona | H2O Agua destilada |
Na(CH3CO2) · 3H2O Acetato de sodio trihidratado |
OBSERVACIONES
- Secar, pesar y guardar el producto de la fase experimental para su uso posterior.
- colocar todos los residuos y desechos de las disoluciones en los recipientes proporcionados por el laboratorista o profesor.
- en el procedimiento experimental parte 2 se utilizó la mitad de las medidas de reactivos presentados en la práctica
- Enjuagar el los electrodos del pH-metro con agua destilada y secar, después de cada lectura
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Parte 1. Preparación de tris-(acetilacetonato)hierro (III)
[pic 3]
[pic 4]
Parte 2. Efecto del pH en la formación de los complejos férricos con acetilacetonato
[pic 5]
RESULTADOS
parte 2: Efecto del pH en la formación de los complejos férricos con acetilacetonato
disolución | pH | Coloración |
1 | 2.20 | amarillo tenue y tranaslúcido |
2 | 1.85 | rojo-anaranjado oscuro y turbio |
3 | 4.93 | rojo y translúcido |
[pic 6]
Parte 1:
- Al someter la mezcla a baño maría, la energía calorífica funge como energía de activación para la elaboración de los cristales y el baño de hielo para mantenerlos en estado sólido.
- 𝐹𝑒𝐶𝑙3 . 6𝐻2𝑂 + 𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝑁𝑎 −−−−−> 𝐹𝑒𝐶𝐻3𝑂 . 6𝐻2𝑂 + 𝑁𝑎𝐶𝑂𝐶𝑙3
- La anterior es la reaccion de sintesis que se llevo acabo al mezclar las disoluciones de Cloruro Férrico Hexahidratado y de Acetato de Sodio donde el Clorocarbonil de Sodio (I) serían los sedimentos de la reacción (cristales) y el resto de la reacción acuosa el Acetato de Hierro (III) Hexahidratado. parte 2:
1) Al agregar la acetilacetona a la disolución de iones férricos acuosos el pH de el medio se acidifica parcialmente, debido a la interacción de los iones acaac reaccionando con los iones de hierro, produciendo una mayor cantidad de reactivo y por ende mayor cantidad de iones hidronio.
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