Laboratorio de Química de Coordinación. Complejos coloridos del hierro (III)

Universidad Nacional Autónoma de México[pic 1][pic 2]

Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán

Laboratorio de Química de Coordinación

Grupo: 1301 A

Reporte Experimental I

Complejos coloridos del hierro (III)

Profesores:

Edna Berenice Zúñiga Zarza

Cecilia Alejandra Morales Gómez

Equipo 1

Integrantes:

Martínez García Luis Eduardo

Pineda Estrada Camilo

Valdez Orendain Marcos Emiliano

Introducción

Un enlace coordinado sucede cuando un reactivo conocido como ligante dona al menos un par de electrones al átomo central de un compuesto (generalmente es un metal de transición), con esto se forma un enlace entre el ligante y el compuesto, dando como resultado un compuesto de coordinación o complejo coordinado. Es importante resaltar que compuesto que acepta los electrones del ligante no puede recibir más que una cantidad de terminada de ellos, al número de pares libres que acepta el compuesto se le llama número de coordinación. Existen una variedad de ligantes y se pueden nombrar según los electrones libres que donen, dentados para un par libre, bidentados para dos pares libres, etc.

Dentro de esta reacción puede verse que el metal de transición actúa como un ácido de Lewis, o sea, acepta electrones, mientras que el ligantes viene a ser una base de Lewis, que de forma análoga a un ácido es quien dona los electrones. Los compuestos complejos presentan distintas propiedades según el número y el tipo de ligantes que estén unidos a él, su estructura general se muestra a continuación.

[pic 3]

La ecuación anterior muestra la forma general de un ligante, sin embargo, su obtención puede darse por partes, obteniendo determinados complejos antes de llegar al que se quiere.

[pic 4]

[pic 5]

[pic 6]

Las ecuaciones anteriores muestran la formación de varios complejos antes de llegar al [M(L)3](aq). Para esta práctica se usa el cloruro de hierro (III) (FeCl3) y la acetilacetona (acacH), sin embargo, este último no es nuestro ligante, para eso debe de eliminarse un protón y así formar el acetilacetonato (acac -), el cual es un ligante bidentado.

[pic 7]

Ilustración 1 reacción de acetilacetona (acacH) para formar el ligante acetilacetonato (acac-)

La acetilacetona se disuelve en agua para obtener el acetilacetonato.

[pic 8]

Al analizar la ecuación anterior y observar su constante al equilibrio se nota que está desplazado hacia la formación de productos. En general para desplazar un equilibrio según se quiera, se usa el principio de Le Châtelier donde al modificar variables como la presión y la temperatura se favorece a los productos o a los reactivos

De igual forma el rendimiento de la reacción es vital para saber si la metodología fue correctamente llevada a cabo, ya que nos proporciona información sobre las reacciones y por último se observa la solubilidad del compuesto coordinado.

Objetivos

1. Entender la estructura de un compuesto de coordinación.
2. Obtener el complejo de hierro (III): el tris-acetilacetonato hierro (III).
3. Conocer los cambios de pH durante la reacción de síntesis del tris-acetilacetonato hierro (III).
4. Observar la solubilidad en algunos disolventes.

Procedimiento experimental

Resultados

Parte 1. Síntesis del tris-acetilacetonato hierro (III).

Parte 2. Efecto del pH en la formación de los complejos férricos con acetilacetonato.

...