Conductancia Y Celdas
Enviado por ednayrene • 22 de Febrero de 2015 • 1.890 Palabras (8 Páginas) • 159 Visitas
conductancia y celdas
reacciones oxido reduccion
Hay dos procesos diferentes de gran importancia en electroquímica:
Aprovechar las reacciones espontáneas de óxido reducción para producir una corriente de energía eléctrica, como en el caso de las pilas voltaicas y galvánicas; esta energía se emplea para poner en marcha a los automóviles, hacer funcionar radios de transistores, calculadoras, relojes, e incluso suministrar energía para una nave espacial.
Producir una reacción de óxido reducción que no podría ocurrir espontáneamente y que se utiliza para realizar transformaciones químicas como las celdas electrolíticas que requieren de una fuente de energía para llevarse a cabo, por ejemplo la electrólisis del agua, la producción del aluminio, y el refinamiento de algunos metales.
La oxidación se refiere a:
La ganancia de oxígeno por parte de una molécula
La pérdida de hidrógeno en una molécula
La pérdida de electrones que sufre un átomo o grupo de átomos
Aumentando en consecuencia su número de oxidación
La reducción se refiere a:
La pérdida de oxígeno por parte de una molécula
La ganancia de hidrógeno en una molécula
La ganancia de electrones que sufre un átomo o grupo de átomos
Disminución o reducción en su número de oxidación
Los procesos de oxidación y reducción suceden simultáneamente y nunca de manera aislada, por lo que se denominan reacciones redox.
Para balancear este tipo de reacciones estudiaremos dos métodos:
Método redox o cambio del número de oxidación.
Método de ion electrón.
Paso 1. Asignar el número de oxidación de todos los elementos presentes en la reacción y reconocer los elementos que se oxidan y reducen.
Nota: Todo elemento libre tiene número de oxidación cero.
Por ejemplo: Cu 0 + H1+N5+ O32- → Cu2+(N5+O32- )2 + H21+ O2- + N2+O2-
Paso 2. Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción con los electrones de intercambio.
Cu 0 → Cu2+ + 2e- semirreacción de oxidación
N5+ + 3e- → N2+ semirreacción de reducción
Paso 3. Balancear el número de átomos en ambos lados de las semirreacciones. En este caso están balanceados:
Cu 0 → Cu2+ + 2e-
N5+ + 3e- → N2+
Paso 4. Igualar el número de electrones ganados y cedidos:
3[Cu0 → Cu2+ + 2e-]
2[N5+ + 3e- → N2+]
3Cu0 → 3Cu2+ + 6e-]
2N5+ + 6e- → 2N2+
Nota: El número de electrones ganados debe ser igual al número de electrones cedidos.
Paso 4. Colocar los coeficientes encontrados en la ecuación original donde se verificó el cambio del número de oxidación:
Cu 0 + HNO3 → 3Cu(NO3)2 + H2O + 2NO
Paso 5. Completar el balanceo ajustando el número de átomos en ambos lados de la reacción:
3Cu0 + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO
celdas electroquimicas
Son aquellas en las cuales la energía eléctrica que procede de una fuente externa provee reacciones químicas no espontáneas
CELDAS ELECTROLITICAS, GALVANICAS O VOLTAICAS
Celdas galvánicas: se caracterizan porque a partir de una reacción química espontánea, de oxidación-reducción, se produce una corriente eléctrica.
Celdas electrolíticas: en este caso por acción de una corriente eléctrica externa (es decir aplicando energía), se produce una reacción que de otras maneras no ocurriría de manera espontánea.
En todas las técnicas de análisis electroquímico podremos identificar algo en común: en todas ellas es posible encontrar una celda electroquímica, con un número variable de electrodos, (igual o mayor que dos), donde se realizará la determinación. Una descripción más detallada nos permite reconocer en una celda los siguientes componentes:
Cátodo: se denomina al electrodo donde ocurre la reacción de reducción
Ánodo: se denomina al electrodo donde ocurre la reacción de oxidación
Puente salino: generalmente construido en un soporte tipo gel (agar), contiene una solución de un electrolito fuerte (Nitrato o cloruro de potasio, por ejemplo), y se incorpora a la celda para asegurar el equilibrio iónico en el sistema.
Solución electrolito: para garantizar la conducción iónica en el sistema es necesario el empleo de soluciones que contengan iones disueltos, lo que equivale a contar con cargas positivas y negativas en la solución. Para este propósito se emplean electrolitos fuertes, es decir que se disocian
...