PROPIEDADES DE COMPUESTOS IÓNICOS
orozcogerardoInforme2 de Junio de 2018
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Universidad Rafael Landívar
Facultad de Ingeniería
Ingeniería Mecánica
Laboratorio de Química I, Sección 08
Ingeniero Mario Letona
PRÁCTICA No. 10 (PARTE B)
PROPIEDADES DE COMPUESTOS IÓNICOS
Luis Gerardo Orozco Cifuentes
1150818
Guatemala 16 de abril de 2,018
INDICE
Contenido pag.
ABSTRACT…………………………………………………………………………………………… | 3 |
RESULTADOS………………………………………………………………………………………. | 4 |
CUALITATIVOS…………………………………………………………………………… | 4 |
TABLA NO. 1: PROPIEDADES….………………………………………… | 4 |
CUANTITATIVOS………………………………………………………………………… | 4 |
TABLA NO. 2: Punto de fusion.………………………………………… | 4 |
Tabla no. 3: conductividad de electricidad……………. | 5 |
Tabla No. 4: Reacciones químicas…………………… | 6 |
DISCUSIÓN DE RESULTADOS………………………………………………………………. | 8 |
CONCLUSIONES………………………………………………………………………………….. | 6 |
APENDICE…………………………………………………………………………………………… | 9 |
INSTRUMENTOS DE LABORATORIO…………………………………………… | 9 |
DIAGRAMAS DE EQUIPO…………………………………………………………… | 13 |
ANALISIS DE ERROR…………………………………………………………………… | 13 |
INCERTIDUMBRE……………………………………………………………………….. | 13 |
ABSTRACT
La práctica de laboratorio No. 10, del curso de Química I denominada “Propiedades de compuestos iónicos”, se llevó a cabo el 10 de abril del 2,018 en el laboratorio B-17. El Objetivo general de la práctica fue: “Identificar compuestos con enlaces iónicos y enlaces covalentes”. Para poder alcanzar ese objetivo se plantearon los objetivos específicos: “Medir correctamente las cantidades de sustancia para cada paso del laboratorio”, “identificar el compuesto conductivo de electricidad”, “Enumerar las características de cada compuesto”
La práctica consistió en determinar las similitudes, diferencias y propiedades de compuestos, bajo las mismas condiciones. La primera parte del laboratorio fue agregar 0.5 g de cloruro de sodio y 0.5 g de azúcar en dos tubos de ensayo distintos para poder observar sus características físicas. En la segunda parte se fundió el azúcar y el cloruro de sodio. Se utilizó el mechero de bunsen graduándolo para tener una llama óptima (llama azul). Para el sistema de fundición se utilizó el soporte universal y un triángulo de porcelana. En dos cápsulas de porcelana se agregaron azúcar y cloruro de sodio para poder fundirlos al calentarlos con la llama del mechero. tiempo que tardaron las sustancias en fundirse fue anotado para contrastar lo que sucedió en ambos compuestos. La tercera parte del laboratorio consistió en medir la conductividad de ambos compuestos diluidos en agua. Primero se probó la conductividad del agua, introduciendo los electrodos de carbono dentro del agua. Poco a poco se agregó azúcar y mezcló, luego de tener una sustancia completamente homogénea se repitió los pasos con los electrodos para medir su conductividad otra vez. Los pasos anteriores se repitieron con el cloruro de sodio.
Ambos compuestos en apariencia tenían la misma apariencia (color, textura), pero al realizarse los experimentos, demostraron distintos comportamientos. En los experimentos se observó que bajo las mismas condiciones los compuestos no reaccionan igual, como en el punto de fusión, conductividad de electricidad, etc.
RESULTADOS
CUALITATIVOS
Tabla no. 1: Propiedades
Sustancia | características |
Agua | Líquido incoloro e inodoro, sin forma específica (tiene la forma del recipiente en el que está contenido) |
Cloruro de sodio (sal de mesa) | Sólido cristalino blanco, inodoro |
Sacarosa | Sólido cristalino fino (casi polvo) blanco, inodoro |
CUANTITATIVOS
Tabla no. 2: Punto de fusión
Sustancia | Cantidad | Tiempo | Observaciones |
Cloruro de sodio (sal de mesa) | 0.5 g | Indefinido* | Cuando se comenzó a calentar la sal, esta comenzó a desprender un tenue color amarillo, luego se puso color negro. Nunca llego a su punto de fusión |
Sacarosa | 0.5 g | 53 s | Al pasar 50 segundos el azúcar había pasado de estar en estado sólido a un estado líquido. Los cristales de azúcar se transformaron en caramelo |
Tabla no. 3: conductividad de electricidad
Sustancia | Cantidad | Observaciones |
Cloruro de sodio (sal de mesa) | 4 g 8 g 10 g | Al disolver cierta cantidad de sal en el agua así era la intensidad de la luz de la bombilla. Cuanta más sal se disolvía en el agua, más intensa era la luz. |
Sacarosa | indefinida | Cuando se disolvió el azúcar en el agua (sin importar la cantidad disuelta) la bombilla nunca se encendió. |
Fuente: propia
REACCIONES
Tabla No. 4: Reacciones químicas
Reacción | Formula |
Combustión completa | CH4 + 2O2 → CO2 + 2 H2O |
Combustión incompleta | 4CH4 + 7 O2 → 2CO + 2CO2 + 8H2O |
Disolución de la sal | NaCl + H20 NaOH + HCl[pic 1] |
Disolución del azucar | C12H22O11 + H2O 4 C2H6O + 4 CO2[pic 2] |
Fuente: https://curiosoando.com/combustion-completa-e-incompleta, www.visualavi.com/disolucion-de-azucar-en-agua, https://www.edumedia-sciences.com/es/media/554-disolucion-del-nacl-en-el-agua
DISCUSIÓN DE RESULTADOS
En la práctica “Propiedades de compuestos iónicos” se pudieron contrastar distintas cosas que se creían, cosas que se investigaron y cosas que no sabíamos. Durante la primera parte de la práctica se observaron detenidamente la sal y el azúcar. Se observó que ambos poseían cualidades muy similares como que ambos eran pequeños sólidos cristalinos blancos, con la diferencia de que la sal parecía más “húmeda” que el azúcar. Esto sucedía debido a que la “sal está compuesta por iones de cloro y sodio, esto hace que tenga propiedades higroscópicas*1“ (brainly.lat). Si la sal no tuviera esta propiedad, sería igual al azúcar a simple vista.
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