Cuestionario. ¿Que estudia la termoquímica?

1.-¿Que estudia la termoquímica?

Termoquímica es la parte de la ciencia que estudia las transferencias de energía que tienen lugar durante las transformaciones químicas. Por ejemplo el calor que desprende un sistema (sistema es la porción de universo en la que se centra el estudio: un recipiente, y las sustancias que contiene, por ejemplo.)

2.- Expresa Los a cambios energéticos ocurridos durante las reacciones químicas

La forma más general en que se me ocurre que lo podrías explicar es en términos de calor (energía), es decir, las reacciones químicas pueden ser:

-Endotérmicas: absorben calor para llevarse a cabo.

-Exotérmicas: liberan calor al llevarse a cabo.

3.- ¿Qué es entalpia? explica la clasificación de ella.

La Entalpía es la cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste puede intercambiar con su entorno. Por ejemplo, en una reacción química a presión constante, el cambio de entalpía del sistema es el calor absorbido o desprendido en la reacción. En un cambio de fase, por ejemplo de líquido a gas, el cambio de entalpía del sistema es el calor latente, en este caso el de vaporización.

Entalpia de formación:

La cantidad de calor que se absorbe o se libera cuando se forma un mol de un compuesto.

Entalpia de reacción:

La variación de entalpias de formación, o mas fácil el calor absorbido a liberado en una reacción.

Entalpia de combustión:

La cantidad de calor liberado un mol de una sustancia es quemado

4.- ¿A que le llamamos estado estándar de una sustancia?

El estado estándar de una sustancia, es la forma pura más estable de la misma, a la presión de 1 bar y a la temperatura especificada. Si la sustancia es un gas a esa presión y temperatura, el estado estándar se elige como aquel en el que el gas se comporta como gas ideal.

5.-Define entalpia normal de reacción

Para cada valor de temperatura existe un único estado normal de una sustancia pura dada, dicho estado se representa por y se lee entalpía molar estándar a la temperatura T.

6.-¿Cuándo medimos el comportamiento térmico de partículas de la materia, se toma en cuenta cuatro cantidades medibles que son de gran interés menciónalas. Presión, volumen, temperatura y masa de la muestra del material.

Una presión es una fuerza que actúa sobre un área. Por ejemplo, si distribuyeras un kilogramo de azúcar sobre un centímetro cuadrado, tendrías una presión de un Kg/cm2.

El volumen es el sitio que ocupa en el espacio. Es decir volumen en química hasta donde yo sé no existe pero si en matemáticas y en física. Por volumen es el tamaño que ocupa una cosa.

Temperatura: es una medida del calor o energía térmica de las partículas en una sustancia. Como lo que medimos en su movimiento medio, la temperatura no depende del número de partículas en un objeto y por lo tanto no depende de su tamaño. Por ejemplo, la temperatura de un cazo de agua hirviendo es la misma que la temperatura de una olla de agua hirviendo, a pesar de que la olla sea mucho más grande y tenga millones y millones de moléculas de agua más que el cazo.

7.- Cuales son las propiedades de un gas ideal?

Un gas está constituido por moléculas de igual tamaño y masa, pero una mezcla de gases diferentes no.

Se le supone con un número pequeño de moléculas así su densidad es baja su atracción molecular es nula.

El volumen que ocupa el gas es mínimo, en comparación con el volumen total del recipiente.

Las moléculas de un gas contenidas en un recipiente, se encuentran en constante movimiento, por lo que chocan entre si o contra las paredes del recipiente que las contiene.

8.-Menciona la le La ley de Boyle Mariotte La ley de Gay-Lussac La ley de Charles y las ecuaciones que se generan de cada ley.

La ley de Boyle Mariotte: relaciona inversamente las proporciones de volumen y presión de n gas, manteniendo la temperatura constante. P1.V1=P2.V2

La ley de Gay-Lussac: Afirma que el volumen de un gas a presión constante es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

La ley de Charles: sostiene que a volumen constante la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta del sistema

9.-¿Que es el UF6?

Hexafluoruro de uranio (UF6)

10.- ¿Qué es la densidad? y escribe su formula

En física y química, la densidad (símbolo ρ) es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa contenida en un determinado volumen de una sustancia. La densidad media es la razón entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa.

11.-¿Qué pasa cuando un gas real se somete a bajas temperatura o altas presiones?

PV=nRT para un gas ideal, esta ecuación es la mas usada para un gas que esta sometido a P bajas y T altas, en esta ecuación la T se pone en Kelvin 273.15+C°, n es el # de moles y R es la cte de los gases 0.082 (L atm)/(mol K).

Si T cte entonces

V=(nRT)/P entonces el gas solo dependera de P y de V, ya que (nR/T) es una cte para el mismo gas, osea que si aumentas P del gas entonces V disminuye y si bajas P, V aumenta y viceversa

si V cte entonces

P=(nR/V)T, ahora (nR/V) es cte y si aumentas P aumentas T y viceversa

si P cte entonces

V= (nR/P)T, ahora si aumentas el volumen aumentas la temperatura y viceversa

8.-Explica brevemente como fue que el físico holandés Johannes D. Van der Waals desarrollo una explicación acerca del comportamiento de los gases reales.

Los gases reales no se expendan infinitamente,

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