DESTILACION SIMPLE

Discusión:

José Luis Solís Navarrete

En esta práctica se realizó una destilación simple, cuya finalidad es la purificación y aislamiento de líquidos orgánicos, aprovechando las volatilidades y puntos de ebullición de los componentes líquidos a separar1. Para el experimento se usaron 70ml de acetona y se mezcló con colorante vegetal (naranja), homogeneizada por un agitador magnético. La solución se calentó a baño maría y se tuvo en observación la temperatura. Está empezó a bullir a 63°C (la acetona tiene un punto de ebullición de 56°C). En el proceso se tuvo una temperatura de los vapores de 49°C. Cuando se armó el equipo de destilación se enfatizó que la entrada del agua en el condensador fuese en la parte inferior de este y que la salida fuese en la parte superior, esto con el fin que el destilado se enfriase más rápido ya que si el agua está a contracorriente con el destilado este se enfría más rápido porque de esta manera el agua absorbe mucho más calor, si se colocase en el mismo sentido el agua cae inmediatamente y no enfría el tubo interno del condensador lo que hace que no se condense correctamente el vapor del destilado.

Después de unos minutos de espera, a 50°C se empezó a notar las primeras gotas de destilado las cuales se tuvieron que desechar para descartar presencia de impurezas en el líquido final y cuando se acercó la temperatura a los 65°C se suspendió el calentamiento ya que a esta temperatura se tenían ya 10 grados de diferencia del punto de ebullición y se podría llegar a evaporar el colorante y alteraría el resultado. Finalmente, el volumen final de acetona obtenido fue de 65ml, lo cual representa una diferencia de 5ml menos que el original provocado por la excesiva evaporación o la mala recolección del destilado.

Conclusiones:

José Luis Solís Navarrete

La destilación simple es una operación unitaria muy utilizada para llevar a cabo separaciones parciales de mezclas con componentes volátiles. Este método muestra la importancia de explorar las diferentes propiedades de los componentes que forman una mezcla, ya que de manera sencilla se pueden separar sin tener que recurrir a métodos químicos o físicos más complejos. Con base a los resultados obtenidos se puede concluir que se llevó a cabo una experimentación correcta. Los errores si bien se pudieron haber minimizado son intrínsecos a la experimentación.

Bibliografía:

1. H. Dupont Durst. (2007). Química orgánica experimental. España: Reverté.

Cuestionario

2. ¿Cuál es el objetivo de la barra de agitación magnética? ¿Por qué otro material

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