Destilacion Simple

INTRODUCCION

Destilación simple o destilación sencilla a un tipo de destilación donde los vapores producidos son inmediatamente canalizados hacia un condensador, el cual los refresca y condensa de modo que el destilado no resulta puro. Su composición será idéntica a la composición de los vapores a la presión y temperatura dados.

La destilación sencilla, se usa para separar aquellos líquidos cuyos puntos de ebullición difieren extraordinariamente (en más de 80°C aproximadamente) o para separar líquidos de sólidos no volátiles. Para éstos casos, las presiones de los componentes del vapor normalmente son suficientemente diferentes de modo que la ley de Raoult puede descartarse debido a la insignificante contribución del componente menos volátil. En este caso, el destilado puede ser suficientemente puro para el propósito buscado.

Los líquidos tienen diferentes presiones de vapor y hierven a diferentes temperaturas, por que tiene diferentes fuerzas cohesivas. Por ello, los componentes de una mezcla de líquidos con puntos de ebullición bastante distintos suelen separarse mediante destilación. En este procedimiento, la mezcla se calienta lentamente hasta que la temperatura alcanza el punto de ebullición del componente mas volátil. Si este componente es liquido en condiciones ordinarias, podrá re condensarse en una columna refrigerante y recogerse como destilado.

Cuando ha transcurrido el tiempo suficiente para que el aporte del calor vaporice la mayor parte del componente mas volátil, la temperatura sigue aumentando poco a poco hasta alcanzar el punto de ebullición de la siguiente sustancia y el proceso continua. Las sustancias no volátiles disueltas en el liquido no hervirán, sino que se quedaran en el matraz de destilación. Los componentes cuyos puntos de ebullición son similares, en especial aquellos que interactúan fuertemente entre si, no pueden separarse con facilidad mediante una destilación simple, sino que requieren una modificación, denominada destilación fraccionada.

DESARROLLO

1.- Obtenga un matraz de balón

2.- Agregue 100 ml de la mezcla de líquidos a separar.

3.- Arme el equipo de destilación, colocando primeramente la cabeza de destilación al matraz, para esto, seleccione el matraz.

4.- Obtenga una probeta de 100 ml y colóquela debajo del codo de destilación para recolectar el primer destilado.

5.-Comience a calentar el matraz mediante una parilla de calentamiento, coloque la parilla debajo del matraz.

6.- Observe como comienza a subir la temperatura, al llegar a la temperatura de ebullición del componente mas volátil, la temperatura dejara de aumentar y la mezcla comenzara a evaporar, el destilado comenzara a gotear en la probeta.

7.- Continúe calentando hasta que comience a subir nuevamente la temperatura, este incremento indica que se ha evaporado por completo el componente mas volátil, en este momento apague la parrilla.

8.- Obtenga otra probeta de 100 ml y sustitúyala por la anterior para comenzar a recolectar la segunda fracción.

9.- Encienda nuevamente la parrilla para continuar con la destilación.

10.- repita los pasos anteriores hasta obtener la segunda y tercera fraccion del destilado. Registre las temperaturas.

11.- Al finalizar con la ultima fracción puede ver la composición de cada una.

RESULTADOS

Registre las temperaturas de ebullición de cada fracción de destilación y diga a que compuesto pertenece cada punto de ebullición.

Fraccion1: 41°C (CH3 CH2 OH) etanol.

Fraccion2: (CH3 CO COH) propanol.

Fraccion3: (CH3 CH2 OH) etanol

Porque no se obtuvieron destilados puros?

Porque se forma una mezcla que puede estar

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