Destilacion simple.

OBJETIVOS:

1. Conocer y comprender la importancia que poseen los métodos de separación en Química Orgánica como herramientas indispensables para la separación y purificación de compuestos de interés químico.

2. Conocer y aplicar las destilaciones simple y fraccionada en la separación y purificación de líquidos.

3. Comparar la eficiencia de ambos tipos de destilación.

4. Conocer la influencia de la presión sobre el punto de ebullición de un líquido en una destilación a presión reducida.

5. Comprobar cualitativamente mediante el uso de un indicador ácido – base la pureza del líquido destilado.

RESULTADOS Y DISCUSIÓN

Observaciones:

Se pudo observar durante el experimento la evaporización y posteriormente la condensación de la acetona al someterla a un cambio de temperatura.

Resultados:

La ecuación química obtenida fue:

CH3COOH+NaHCO3-----> CH3COONa+H2CO3-----> H2O+CO2

Reacción de simple sustitución:

CH3COOH+NaHCO3-----> CH3COONa+H2CO3

Reacción de descomposición

H2CO3-----> H2O+CO2

FRACCION TI(°C) TF(°C) COLORACION

D.SIMP D.FRAC D.SIMP D.FRAC D.SIMP D.FRAC

1 38 34 49 44 NARANJA

2 49 44 50 46 NARANJA

3 50 46 51 33 NARANJA

4 51 51 NARANJA

5 51 55 NARANJA

6 55 55 ROJA

Al realizar las siguientes destilaciones obtuvimos cierta cantidad de acetona pura:

Destilación simple=18.5mL

Destilación fraccionada=8Ml

Para obtener el rendimiento de cada destilación se utilizó la siguiente formula

EFICIENCIA= mL DESTILADOS x 100=

mL TOTALES

mL totales= 25mL (acetona)

mL destilados= mL recuperados (D.S.=18.5mL, D.F.=8mL)

Sustituyendo datos obtenemos:

EFICIENCIA= 18.5 mL x 100=74%

25mL

EFICIENCIA= 8 mL x 100=32%

25mL

DESTILACION EFICIENCIA (%)

DESTILACION SIMPLE 74%

DESTILACION FRACCIONADA 32%

Posteriormente se determinó si el producto obtenido de la destilación era acetona pura mediante el indicador rojo de metilo (coloración naranja en medio básico 7-14 y roja en medio acido 1-6.9).

Del producto obtenido con una coloración roja tuvo un pH de 3, con lo cual se puedo comprobar que contenía ácido acético (ya no era acetona pura).

Discusión de resultados:

Los compuestos con un punto de ebullición más bajo son mas volátiles, por lo cual comenzaran a evaporarse antes que los de mayor punto de ebullición; en este caso la acetona es más volátil que el ácido acético por lo cual al realizar la destilación fue el primero en evaporarse y posteriormente condensarse gracias al refrigerante el cual contenía agua circulante a temperatura ambiente.

Los resultados

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