DETERMINACION DE DATOS DE EQUILIBRIO UNA MEZCLA ETANOL AGUA

UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN ANDRÉS

FACULTAD DE INGENIERÍA

INGENIERÍA QUÍMICA, INGENIERÍA AMBIENTAL E

 INGENIERÍA  DE ALIMENTOS

[pic 1]

PRÁCTICA DE LABORATORIO Nro.2

LABORATORIO DE OPERACIONES DE SEPARACION

“DETERMINACION DE DATOS DE EQUILIBRIO

UNA MEZCLA ETANOL AGUA”

NOMBRE:    Univ. Wara Manigeh Conrady Arias

DOCENTE:   Ing. William Cusi

FECHA:         9 de junio del 2017

LA PAZ - BOLIVIA

INDICE GENERAL

Pg.

1. TITULO…………………………………………………………………………………1
2. OBJETIVOS……………………………………………………………………………1

1. OBJETIVO GENERAL……………………………………………………………1
2. OBJETIVOS ESPECIFICOS…………………………………………………….1

1. FUNDAMENTO TEORICO…………………………………………………………...2

1. DATOS DE EQUILIBRIO…………………………………………………………2
2. LEY DE RAOULT…………………………………………………………………7
3. VOLATILIDAD RELATIVA………………………………………………………..9

1. JUSTIFICACION……………………………………………………………………….12

1. JUSTIFICACION ACADEMICA………………………………………………….12
2. JUSTIFICACION TECNICA……………………………………………………...12
3. JUSTIFICACION SOCIAL………………………………………………………..12
4. JUSTIFICACION AMBIENTAL ………………………………………………….12
5. JUSTIFICACION ECONOMICA ………………………………………………...12

1. DIAGRAMA DEL PROCESO…………………………………………………………13
2. CALCULOS, GRAFICOS Y RESULTADOS………………………………………..14
3. CONCLUSIONES……………………………………………………………………..20
4. RECOMENDACIONES……………………………………………………………….20
5. BIBLIOGRAFIA………………………………………………………………………..20
6. ANEXOS……………………………………………………………………………….21

INDICE DE FIGURAS

Pg.

FIGURA Nro. 1

DIAGRAMAS DE EQUILIBRIO LV-SISTEMAS BINARIOS A PRESION

CONSTANTE…………………………………………………………………………………3

FIGURA 2

DIAGRAMA DE LA COMPOSICION EN LIQUIDO Vs COMPOSICION

VAPOR…………………………………………………………………………………………5

FIGURA 3

EQULIBRIO LIQUIDO-VAPOR PARA UNA MEZCLA BINARIA…………………………9

INDICE TABLAS

Pg.

TABLA 1

MATERIALES EMPLEADOS EN LABORATORIO……………………………………….12

TABLA 2

EQUIPOS EMPLEADOS EN LABORATORIO……………………………………………12

TABLA 3

REACTIVOS EMPLEADOS EN LABORATORIO…………………………………………13

TABLA 4

DATOS TOMADOS EN EL PRESENTE LABORATORIO……………………………….15

INDICE DE GRAFICOS

Pg.

GRAFICA 1

COMPOSICION EN LA FASE VAPOR DE A Vs COMPOCISION EN LA

FASE LIQUIDA……………………………………………………………………………….8

GRAFICA 2

TEMPERATURA © VS X COMPOSICION EN EL LIQUIDO,

Y COMPOSICIÓN EN EL VAPOR………………………………………………………….9

GRAFICO 3

PRESION DE ETANOL (mmHg) Vs COMPOSICION EN LA FASE

LIQUIDO Y VAPOR (mol A/mol total)………………………………………………………10

ANEXOS

Pg.

ANEXO B Cuestionario………………………………………………………..30

INDICE DE SIMBOLOS

= Volatilidad[pic 2]

 Presión (mmHg)[pic 3]

 = Fracción de la composición en la fase liquida (mol A/mol total)[pic 4]

= Volatilidad A y B[pic 5]

= Volatilidad A[pic 6]

B= Volatilidad B[pic 7]

 Presión (mmHg)[pic 8]

 = Fracción de la composición en la fase liquida (mol A/mol total)[pic 9]

PB= Presión total de A (mmHg)

PT= Presión total (mmHg)

YB= Composición de B en la fase vapor. (mol B/mol Inerte total

PA= Presión total de A (mmHg)

PT= Presión total (mmHg)

YA= Composición de A en la fase vapor. (mol A/mol Inerte)

INDICE DE TERMINOS

Datos de equilibrio En termodinámica y ciencia de materiales se denomina diagrama de fase o diagrama de estados de la materia, a la representación entre diferentes estados de la materia, en función de variables elegidas para facilitar el estudio del mismo.1Cuando en una de estas representaciones todas las fases corresponden a estados de agregación diferentes se suele denominar diagrama de cambio de estado.

Diagrama de equilibrio Los diagramas de equilibrio pueden tener diferentes concentraciones de materiales que forma una aleación a distintas temperaturas. Dichas temperaturas van desde la temperatura por encima de la cual un material está en fase líquida hasta la temperatura ambiente y en que generalmente los materiales están en estado sólido.

Temperatura La temperatura es una magnitud referida a las nociones comunes de calor medible mediante un termómetro. directamente con la parte de la energía interna conocida como «energía cinética», que es la energía asociada a los movimientos de las partículas del sistema, sea en un sentido traslacional, rotacional, o en forma de vibraciones. A medida que sea mayor la energía cinética de un sistema, se observa que este se encuentra más «caliente»; es decir, que su temperatura es mayor.

Presion de vapor La presión de vapor es la presión de la fase gaseosa o vapor de un sólido o un líquido sobre la fase líquida, para una temperatura determinada, en la que la fase líquida y el vapor se encuentran en equilibrio dinámico; su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas. Este fenómeno también lo presentan los sólidos; cuando un sólido pasa al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido (proceso denominado sublimación o el proceso opuesto, llamado sublimación inversa) también hablamos de presión de vapor. En la situación de equilibrio, las fases reciben la denominación de líquido saturado y vapor saturado. Esta propiedad posee una relación inversamente proporcional con las fuerzas de atracción intermoleculares, debido a que cuanto mayor sea el módulo de las mismas, mayor deberá ser la cantidad de energía entregada (ya sea en forma de calor u otra manifestación) para vencerlas y producir el cambio de estado.

1. DETERMINACION DE DATOS DE EQUILIBRIO

UNA MEZCLA ETANOL AGUA

1. OBJETIVOS

1. OBJETIVO GENERAL

Determinar los datos de equilibrio para el presente laboratorio del etanol-agua.

1. OBJETIVOS ESPECIFICOS

Poder armar el sistema con el que determinaremos los datos de equilibrio.

Conocer el manejo del refractómetro Abbe.

 Poder determinar los distintos diagramas para el agua-etanol.

1. FUNDAMENTO TEÓRICO

1. DATOS DE EQUILIBRIO

Cuando se pone en contacto una fase vapor con una fase (química) líquida, en las que ambas contienen sustancias que son volátiles, se origina una transferencia entre las dos fases.

Ciertos componentes pasaran de la fase vapor a la líquida y otros componentes lo harán en sentido inverso. Está transferencia de materia se efectuará hasta que el sistema.

...