Determinación de la dureza del agua

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE AMBATO[pic 1][pic 2]

FACULTAD DE CIENCIA E INGENIERÍA EN ALIMENTOS

Y BIOTECNOLOGÍA.

INFORME 5 – APE Asistida

Datos informativos:  

Integrantes:

Lili Alvarado

Sandra Guachambala

Tatiana Naranjo

Sandra Quinapanta

Fecha de realización: 2/06/2021

Fecha de presentación: 2/06/2021

Modo de práctica: Virtual/presencial.

Nivel: Segundo “A”

 Práctica N°: 05

Modo de práctica: Virtual/presencial.

Docente: Ing. Julio Sosa

I.TEMA: Determinación de la dureza del agua

II.OBJETIVOS

II.I. General

Determinar mediante el método de titulación complejométrico, la dureza, en una concentración de calcio y magnesio, de una muestra de agua.

II.II. Específicos

Calcular la dureza cálcica de la muestra de agua y determinar la dureza magnésica de la muestra de agua.

Dar a conocer los tipos de dureza y como llega afectar en las tuberías.

III.RESULTADOS

Cálculo 1: Determinación de la dureza del agua

[pic 6]

=          * =  [pic 7][pic 8][pic 9][pic 10][pic 11][pic 12]

=   =>  =  =  [pic 13][pic 14][pic 15][pic 16][pic 17][pic 18]

Expresión de la dureza = mg CaCO3/L

=  *  * = 152 mg CaCO3/L[pic 19][pic 20][pic 21][pic 22][pic 23]

Calculo 2: Dureza del agua, ppm de Calcio y Magnesio

pH= 12=>  [pic 24]

pH=10

1.  => Ca-EDTA[pic 25]

1.  => Mg-EDTA[pic 26]

Moles EDTA=M * V= 0.0115M * 0.0157L = 1.81*10^-4 moles

Con pH= 12 =>  moles EDTA = moles [pic 27]

Moles EDTA= M * V = 0.0115M * 0.0224L =  2.576*10^-4 moles

Con pH = 10 => Moles EDTA= moles [pic 28]

2.576*10^-4 - 1.81*10^-4 = 7.66*10^-5 moles[pic 29]

Masa = moles * Mmol= 1.81*10^-4 * 40 = 7.24*10^-3g = 7,24 mg [pic 30][pic 31]

ppm  =7,24 mg/ 0.05L = 144.8 mg/L = 144 ppm[pic 32]

Masa   moles * Mmol= 7.66*10^-5* 24.32= 1.86*10^-3g = 1.86 mg [pic 33][pic 34]

ppm  1.86 mg/0.05L = 37,2 mg/L[pic 35][pic 36]

2.576*10^-4 moles + [pic 37][pic 38]

[pic 39]

= ppmCaCO3 = 512,2 ppm => 512,2 mg/L

IV.DISCUSIÓN

La dureza se utiliza tradicionalmente para referirse a un catión alcalinotérreo soluble en agua. Cuando se trata de dureza representa la concentración total de la pistola, iones de calcio y magnesio. En varias partes del país el agua posee elevados valores de Dureza Total que causan problemas domésticos o afectan de manera desfavorable los procesos industriales. Para determinar en un laboratorio la Dureza Total del agua se hace por complexometría empleando EDTA (ácido etildiaminotetraacético), siendo este un ácido débil con capacidad para formar compuestos complejos en proporción 1:1 con iones metálicos como Mg+2, Ca+2, Ba+2, Fe+3, V+3, Th+4. (Capote L et al., 2015).

En el estudio de Ambientum (2018) la norma no establece específicamente los límites para la dureza del agua, por lo que también se investigaron sus principales componentes, el calcio y el magnesio. En el caso del magnesio se encontró un límite máximo establecido en 125 mg/L y para el calcio no se establecieron parámetros de control. Cabe destacar que, para concentraciones de magnesio en el agua, mayores a 50 mg/L, pueden provocar efectos laxantes si los niveles de sulfato son altos (mayores a 250 mg/ L). Este método analítico es uno de los más utilizados y consiste en una titulación volumétrica, ya que si la muestra contiene partículas o materia orgánica requiere un tratamiento previo al análisis, ajustar posteriormente el pH de la disolución a un valor de 9, utilizando disolución de amoniaco.

Según la clasificación de la Organización Mundial de la Salud (OMS), se define como agua blanda la que presenta concentraciones inferiores a 60 mg/L de carbonato de calcio (CaCO3), medianamente dura entre 61 y 120 mg/L, dura entre 121 y 180 mg/L y muy dura aquella con valores superiores a 180 mg/L. El calcio se disuelve prácticamente de todas las rocas, y por lo tanto, se detecta en todas las aguas (Rodríguez, 2009)

En las tuberías, las válvulas y los grifos pueden resultar dañados por culpa de la dureza del agua. Así, puede provocar problemas de depósitos calcáreos e incrustaciones en los conductos de distribución sanitarios. Esto es provocado a la cal se deposita en su interior, lo que da lugar a incrustaciones y depósitos de carbonatos (Romero, 2016).

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