Diferencia entre Compuestos Orgánicos e Inorgánicos

Resumen

 El siguiente informe describe la experiencia adquirida en la práctica N°1 llamada “diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicos”, desarrollada el martes 30 de agosto de 2022 a las 6:30 am. Se pudieron identificar diferentes tipos de reacciones químicas. Este método fue desarrollado con el propósito de determinar las diversas reacciones que presentan los compuestos orgánicos e inorgánicos, cuando los elementos de la materia rompen algunos de los enlaces para dejar espacio a otros nuevos, dando lugar a la aparición de nueva materia, y también se llevó a cabo el fenómeno para identificar nuevas sustancias que surgen durante el proceso de producción, formando así una base para saber cuándo se ha producido una reacción. Por ello, con conocimiento previo de las posibles reacciones, se realizan diferentes experimentos con diferentes reactivos del laboratorio. De los procesos que tiene lugar, cada sustancia reacciona exponiéndola a la combustión, reaccionando con el agua o con sustancias opuestas a sus componentes. Las observaciones permiten caracterizar los tipos de reacciones analizadas, y además se distinguen los productos de muchas funciones químicas, cuyos productos vienen determinados por sus respectivas propiedades fisicoquímicas. Se deben tener en cuenta muchos factores al realizar reacciones químicas, como la temperatura de los materiales utilizados en el proceso de la práctica y los materiales que se manipulan para que no presenten ningún tipo de interferencia en los resultados y el margen de error sea el mínimo posible.

Palabras clave: reacción, sustancias, fisicoquímicas, temperatura, material.

Marco Teórico

Principalmente dialogamos que la química es todo lo que nos rodea y nos ha ayudado a comprender mucho mejor el universo gracias a sus grandes avances, ha sido relacionada al desarrollo de la sociedad que hoy en día conocemos, por lo tanto, es considerada unas de las ciencias más importantes, lo cual es dividida en dos grandes materias; la química orgánica y la química inorgánica, esto son dos grandes conceptos que escuchamos constantemente, pero ¿tenemos claro que significan estos compuestos?; entonces Cuando hablamos de química orgánica, nos referimos a todos los compuestos con enlaces de carbono e hidrógeno. Por esta razón, la química orgánica también se llama química del carbono. Por otro lado, los compuestos sin enlaces carbono-hidrógeno caen dentro del campo de la química inorgánica, también llamada química mineral. ¿Para qué? para poder identificar las diferentes propiedades, características o moléculas que dependiendo de su composición cumplen diferentes funciones, las cuales se han podido comprobar mediante la ayuda de diferentes reactivos utilizados en el laboratorio de forma experimental a través de compuestos orgánico e inorgánicos; ¿Como se desarrolló la practica? Pues principalmente se hizo la solubilidad: primero iniciamos revisando los materiales, luego, tomamos cuatro tubos de ensayo y le agregamos 5ml de agua destilada posteriormente partimos una hoja de papel en cuatro pedazos para así comenzar a sacar la cantidad correspondiente de los reactivos con ayuda de la balanza y de ahí pasamos a agregar cada uno de los diferentes reactivos en los diferentes tubos de ensayo posterior a esto continuamos agitando rigurosamente cada uno de los tubos con sus respetivas sustancias.

Punto de ebullición.

en la siguiente reacción tomamos un beaker y adicionamos 10ml de acetona, luego se llevó a baño maría, Caliente y con mucho cuidado tomamos apuntes de la temperatura a la que ebulle la muestra, se dejó enfriar la acetona y se regresó al frasco de donde se tomó. Se hizo lo mismo con el agua y el benceno; y se tomó apuntes de lo observado.

Formación de carbono

 Prueba 1. 

Se quemo un trozo de papel de cuaderno dentro de una capsula de porcelana y se apuntó lo ocurrido durante la transformación. después en la misma cápsula de porcelana caliente con un poco de azúcar y se repitió el mismo procedimiento con el cloruro de sodio.

Determinación de Nitrógeno

a) Tomamos una pequeña muestra de urea en un balón con desprendimiento lateral, seco y mézclala con cal sodada.

 b) Vertimos un poco de solución de fenolftaleína en el Erlenmeyer y la vinculamos con la solución de la muestra y la cal, utilizando la manguera. Se calentó el tubo que contiene la muestra y observo

Resultados

Solubilidad

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