Definicion De La Materia

Definicion de materia: todo lo que ocupa un lugar en el espacio

Mezclas: Heterogenea  Es visible (se distinguen los componentes)

Homogenea  No es visible (no se distinguen)

Disoluciones químicas: Mezcla homogénea entre 2 o mas componentes.

Soluciones = disoluciones

Componentes de una disoluciones : soluto + disolvente = Disolucion

Soluto: es la susstancia que se encuentra en menor cantidad y por lo tanto se disuelve.

Solvente o Disolvente: es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad por lo tanto disuelve.

EJ: SOLUCION: refresco SOLVENTE: H2O SOLUTO: Azucar, CO2

Agua corresponde a un solvente principal. Los que se disuelven en el agua se clasifican en

Polar: Se disuelve en el agua

Apolar : NO se disuelve en agua pero son disolventes en componentes como el aceite.

Clasificacion de las disoluciones:

Disoluciones solidas Disoluciones diluidas (insaturadas)

Disoluciones Liquidas Estados Disoluciones concentradas (saturadas)

Disluciones Gaseosas Disoluciones Super Saturadas

Disoluciones Diluidas: Son aquellas que en un volumen de solución presentan una pequeña cantidad de soluto.

Disoluciones Saturadas: son aquellos que en un volumen de solución se encuentra una gran cantidad de soluto por lo que están mas próximo a la saturación. Exite una relación dinámica entre el soluto y el solvente.

Disoluciones Supersaturadas: Son las que contienen mas soluto que las soluciones saturadas es decir que sobrepasa al solvente (mas soluto que solvente).EJ agregar mas azúcar al agua.

Disoluciones Solidas: Son aleaciones(unión mezcla) de los metales. EJ: bronceCu-Sn LatonCu-Zn AceroFe-Cu

Disoluciones Liquidas: Solido en Liquido (azúcar en agua) Liquido en Liquido (alcohol en agua) Gas en Liquido (bebidas Gaseosas)

Disoluciones Gaseosas: SMOG- Aire.

Concentracion de las soluciones: Un soluto y solvente se pueden mezclar en varias proporciones (concentración)

La concentración de una solución = a Moles de soluto presente en una cantidad dada de solución.

Unidad de conecntracion: MOLARIDAD “M”moles de soluto presentes en 1 LITRO de solución.

M= molaridad= moles de soluto M= n

LITROS de solución V(LT)

N=MOLES n= gramos (soluto o lo que se pida)

P.A o P.M PA= Peso Atomico PM= Peso Molecular.

UNIDADES DE CONCENTRACION:

1) Unidades físicas o porcentuales:

Porcentaje en masa es la masa de soluto

Porcentaje masa/masa que esta contenida en

Porcentaje peso/peso 100GRS de disolución.

% masa= (masa de soluto) X 100

(masa de disolución) X 100 DISOLUCION: SOLUTO + SOLVENTE

*Se saca la disolución y luego se saca el porcentaje de masa (multiplicar x 100)

% masa- volumen= es la masa de soluto que se encuentra en 100ML de solución.

%masa—volumen= (grs soluto) X 100

(%M/V) (ML solución) X 100

*Se saca la el cuociente entre los gramos de soluto y los ml de solución y se multiplica por 100 (%)

% volumen—volumen = es el volumen del soluto que se encuentra en 100 ml de solución

(% V/V)

%V/V = (ml de soluto) X 100 Los volúmenes no son aditivos a no ser de las densi-

...