Determinacion De Constantes Fisicas

DETERMINACION DE CONSTANTES FISICAS

Resumen

En este laboratorio se determino el punto de ebullición y fusión de algunos compuestos utilizando los instrumentos de laboratorio, para luego compararlos con el valor teórico, y así tener una idea del grado de pureza del compuesto. El punto de fusión experimental del acido benzoico fue de alrededor de 110°C, su valor teórico es de 120°C. El del naftaleno, el valor obtenido fue de alrededor de 75°C, cuando su valor teórico es de 80°C. En la parte del punto de ebullición se experimento con el 1-propanol y con el 1-pentanol. Del propanol se obtuvo una temperatura de 92°C cuando su valor teórico es de 97°C y del 1-pentanol, 131°C y su valor teórico es de 138°C.

Marco teórico

El objetivo de la practica era para determinar las diferentes constantes físicas de las sustancias orgánicos del experimento (Naftaleno, Acido benzoico, propanol y pentanol) y conocer el manejo de los materiales usados.

Punto de fusión:

Fusión es el cambio de un medio muy ordenado (solidos) a uno más desordenado que se caracteriza a los líquidos.

La fusión se produce cuando alcanza una temperatura en la cual la energía térmica de las partículas es suficientemente grande como para vencer las fuerzas intermoleculares que las mantiene en posición.

El punto de fusión sufre cambios pequeños casi siempre por un cambio moderado de la presión atmosférica, en cambio se altera notablemente por la presencia de impurezas.

Punto de ebullición:

Es la separación de moléculas individuales o pares de iones con carga opuesta del líquido, esto sucede cuando alcanza una temperatura suficiente para que la energía térmica de las partículas supere las fuerzas de cohesión que las mantiene en el líquido. Este se ve afecto por la presencia de impurezas y la presión atmosférica principalmente.

Materiales usados:

- Termómetro: instrumento de medición de temperatura

- Tubos capilares: sirven para la conservación de cantidades diminutas de líquido y la determinación del punto de fusión.

- Tubo de Thiele: aparato de laboratorio diseñado para contener y calentar un baño de aceite mineral o glicerina y se utiliza comúnmente en la determinación del punto de fusión de una sustancia.

Resultados

Puntos de fusión en sustancias puras

Nombre del compuesto

P.F Experimental °C

P.F Teórica °C

Naftaleno

75 °C

80 °C

Acido Benzoico

110 °C

122°C

Punto de ebullición de sustancias puras

Nombre del compuesto

P.E Experimental °C

P.E Teórico °C

1-Propanol

92 °C

97,4 °C

1-Pentanol

131 °C

138 °C

Observaciones:

• Se observó que la diferencia de la temperatura del punto de ebullición y fusión tanto teórica como experimental fue mínima, debido a que hubo una mala manipulación del equipo.

• Al finalizar cada proceso dejar que el líquido se enfrié para evitar quemaduras.

• Seguir estrictamente los procedimientos de la práctica para no tener ningún inconveniente.

• Tener cuidado al encender la llama del quemador bunsen, y ver que este bien regulada la fuente de gas.

• El termómetro utilizado en la prueba del acido benzoico tenía como marca limite 110°C lo cual afecto en los resultados obtenidos.

• Se presentaron muchas complicaciones en lo que fue la utilización de los recursos del laboratorio.

Discusión de resultados

En la parte del punto de fusión, en donde se evaluaron el acido benzoico y el naftaleno, los valores obtenidos fueron los siguientes:

Acido benzoico

Experimental: 110°C Teórico: 122°C

Naftaleno

Experimental: 75°C Teórico: 80°C

La variación en los resultados se pueden deber a distintos factores como la medición no exacta de la temperatura. Por ejemplo cuando se evaluó el acido benzoico, el termómetro utilizado tenía una marca máxima de 110°C pero el liquido seguía subiendo superando este límite. Al no saber cuál era el valor de la temperatura que realmente alcanzada,

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