Determinación de pH del suelo

ALUMNO: Ángela Salinas[pic 5][pic 6]

Tercero “B”

PRÁCTICA # 3

1.  TEMA DE LA PRÁCTICA

Determinación de pH del suelo

1. INTRODUCCIÓN

La reacción de un suelo hace referencia al grado de ácido o básico del mismo, y generalmente se expresa por medio de un valor de pH. Las propiedades físicas, químicas, y biológicas del suelo están influenciadas por la acidez o la alcalinidad del medio, que a su vez condicionara su uso agronómico. Esta propiedad química del pH del suelo tiene una importancia primordial en el desarrollo de las plantas. Del pH también dependerán los procesos de humificación, movilidad y disponibilidad de los nutrientes o los procesos de intercambio catiónico (NUÑEZ J. 2007)

El pH del suelo por sí mismo no ejerce influencia directa sobre las plantas. La principal influencia es biológica al afectar a los microorganismos del suelo. En el aspecto químico tiene influencia sobre la disponibilidad o fijación de algunos nutrimentos del suelo necesarios a las plantas. Dependiendo del pH algunos elementos del suelo en forma iónica pueden precipitar al formar sales insolubles las que no son disponibles para las plantas. Otros elementos pueden solubilizar, por ejemplo el aluminio y el manganeso, o de ambos, lo que pueden causar en el caso del aluminio daño y muerte al sistema radical. (NUÑEZ J. 2007)

Un factor de gran in fluencia que afecta la disponibilidad de nutrimentos en el suelo, es el pH. En el suelo pueden presentarse varias condiciones generales, predominan condiciones de alcalinidad como los suelos situados en áreas secas, done la precipitación pluvial es menor que la evatranspiración real de los cultivos. Predominan condiciones de acides lo cual es muy frecuentemente en suelos de regiones tropicales, calientes y húmedas. En ambas condiciones se dan procesos que afectan la disponibilidad de elementos como el nitrógeno en forma amoniacal o nítrica, fosforo, potasio, molibdeno y boro ya que dependiendo si el pH es alcalino o acido muchos elementos forman precipitados en la disolución del suelo que lo hace solubles  y no disponibles para las raíces de las plantas. (NUÑEZ J. 2007)

1. OBJETIVOS:

1. General

• Conocer la metodología adecuada para medir el pH de una muestra de suelo utilizando un potenciómetro.

1. Específicos

• Estimar el pH de 5 diferentes muestras de suelo tomado en el CAREN.
• Determinar el uso adecuado del potenciómetro.
• Determinar la metodología de calibrado del potenciómetro.
• Determinar la clasificación del suelo del lote 10 del CAREN

1. MARCO TEÓRICO

El pH del suelo es importante porque los vegetales sólo pueden absorber a los minerales disueltos, y la variación del pH modifica el grado de solubilidad de los minerales. Por ejemplo, el aluminio y el manganeso son más solubles en el agua edáfica a un pH bajo y al ser absorbidos por las raíces son tóxicos a ciertas concentraciones. Determinadas sales minerales que son esenciales para el crecimiento vegetal, como el fosfato de calcio, son menos solubles a un pH alto, lo que hace que esté menos disponible para las plantas. (DONAL C.1998)

También el pH del suelo afecta al proceso de lixiviación de las sustancias nutritivas para las plantas. Un suelo ácido tiene una capacidad menor de retención catiónica porque los iones hidrógeno desplazan a los cationes como el de potasio y el de magnesio. En un suelo con pH ácido, los iones H+ reemplazan a los de Ca2+, Mg2+ y K+, los cuales son posteriormente lavados del suelo, disminuyendo la riqueza de nutrientes disponibles. (TROMPSON L.1995)

El pH de la mayor parte de los suelos varía entre 4 y 8, pero algunos se salen de este rango. En algunos bosques varía entre 2.8 y 3.9, es decir, es muy ácido, pero en suelos salinos el pH es mayor de 8.5. El rango óptimo del pH del suelo para el crecimiento de la mayor parte de los vegetales es de 6.0 a 7.0 porque la mayor parte de las sustancias nutritivas de las plantas está disponibles en este intervalo. (DONAL C.1998)

El pH del suelo influye en el desarrollo de las plantas y a su vez el pH del suelo es afectado por los vegetales y otros organismos. Por ejemplo, el intercambio catiónico realizado por las raíces de las plantas reduce el valor del pH del suelo, la descomposición del humus y la respiración celular de los organismos edáficos. (DONAL C.1998)

Pueden ser muchos los factores que afecten al pH del suelo. La absorción de nutrientes cargados negativamente provoca el descenso del pH. La absorción de nutrientes cargados positivamente provoca el incremento del pH. El nitrógeno es un nutriente que se requiere en grandes cantidades, pero en ocasiones el sistema radicular de las plantas, que puede cambiar el medio a su alrededor, puede provocar que disminuya o se incremente el pH. (TROMPSON L.1995)

1. MATERIALES, EQUIPOS Y  REACTIVOS

Materiales

• Muestra de suelo
• Potenciómetro
• Agitador de vidrio
• Vasos de precipitación (50 ml)
• Pisetas
• Balanza analítica (precisión 0.1 g)
• Micro pipetas (5 ml)

Reactivos

• Soluciones buffer 4.0, 7.0 y 10.0
• Cloruro de Potasio
• Agua destilada

1. PROCEDIMIENTO

• Secar las muestras de suelo a 105 °C.
• Tamizar las muestras en un tamiz con orificios de diámetro 2 mm.
• En el vaso de precipitación pesar 5 g del suelo tamizado.
• Utilizando una pipeta, añadir 5 ml de agua destilada. De esta manera, tendremos una relación suelo: agua de 1:5. (Estimamos que la densidad del agua es de 1 g ml-1).
• Utilizando las varillas de vidrio, mezclamos esta solución de suelo durante 5 minutos.
• Dejamos reposar la solución del suelo durante 5 minutos.
• Volvemos a mezclar la solución durante otros 5 minutos, dejar reposar durante 5 minutos. Repetir este procedimiento hasta completar una hora.
• Calibrar el potenciómetro utilizando los tres buffers.
• Introducir el electrodo del potenciómetro en la solución del suelo a ser medida. Evitar que el electrodo esté en contacto con el suelo y únicamente tenga contacto con el sobrenadante.
• Esperar a que el valor de pH en la pantalla del potenciómetro se estabilice.
• Registrar el dato de pH en la tabla.
• Determinar la clasificación del pH según el rango.

1. BIBLIOGRAFÍA

• DONAL C.1998. Fertilidad de suelos. Tercera edición. Págs. 78-80    
• TROMPSON L.1995. Los suelos y su Fertilidad. Cuarta edición editorial Reverté. 45-49
• NUÑEZ J. 2007.Fundamentos de Edafología. Pág. 18-25

1. CUESTIONARIO

8.1. Explique en qué casos se debe utilizar soluciones extractantes basadas en cloruro de calcio 0.01 M y soluciones extractantes basadas en cloruro de potasio 1M.

Cloruro de calcio: Se utiliza cuando el suelo es muy alcalino pH > .8,6

Cloruro de potasio: Se utiliza cuando el suelo es ácido 5,6 < pH < 6,5

8.2. ¿En qué tipos de suelos se utilizará una solución extractante basada en cloruro de potasio 1 M?

Cloruro de potasio, se utiliza cuando el suelo es Ácido 5,6< pH. < 6,5 porque extrae la mayor cantidad de +H del suelo así siendo un mejor extractante para suelos ácidos

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