PH Del Suelo

PH DEL SUELO

Las letras pH son una mera abreviación de “pondus hydrogenii“, traducido del latín como potencial de hidrógeno. Sorensen en 1909, introdujo el concepto para referirse a concentraciones muy pequeñas de iones hidrógeno. Se trata pues del proponente del concepto de pH. Puede decirse en términos muy básicos, que las sustancias capaces de liberar iones hidrógeno (H+) son ácidas y las capaces de ceder grupos hidroxilo (OH-) son básicas o alcalinas.

El pH del suelo aporta una información de suma importancia en diversos ámbitos de la edafología. Uno de los más importantes deriva del hecho de que las plantas tan solo pueden absorber los minerales disueltos en el agua, mientras que la variación del pH modifica el grado de solubilidad de los minerales. Por ejemplo, el aluminio y el manganeso son más solubles en el agua edáfica a un pH bajo, y cuando tal hecho ocurre, pueden ser absorbidos por las raíces, siendo tóxicos a ciertas concentraciones. Por el contrario, determinadas sales minerales que son esenciales para el desarrollo de las plantas, tal como el fosfato de calcio, son menos solubles a un pH alto, lo que tiene como resultado que bajo tales condiciones sean menos disponibles con vistas a ser absorbidos y nutrir las plantas. Obviamente en la naturaleza, existen especies vegetales adaptadas a ambientes extremadamente ácidos y básicos. En la práctica, resulta infrecuente encontrar suelos con pH inferiores a 3,5 o superiores a 10.

El pH es una medida de la concentración de hidrógeno expresado en términos logarítmicos. Los valores del pH se reducen a medida que la concentración de los iones de hidrógeno incrementan, variando entre un rango de 0 a 14. Los valores por debajo 7.0 son ácidos, valores superiores a 7.0 son alcalinos y/o básicos, mientras que los que rondan 7.0 son denominados neutrales. Por cada unidad de cambio en pH hay un cambio 10 veces en magnitud en la acidez o alcalinidad ( por ejemplo: un pH 6.0 es diez veces más ácido que uno de pH 7.0, mientras que un pH 5.0 es 100 veces más ácido que el de 7.0).

El pH del suelo es generalmente considerado adecuado en agricultura si se encuentra entre 6 y 7. En algunos suelos, incluso con un pH natural de 8, pueden obtenerse buenos rendimientos agropecuarios. Sin embargo, a partir de tal umbral las producciones de los cultivos pueden mermarse ostensiblemente. En la mayoría de los casos, los pH altos son indicadores de la presencia de sales solubles, por lo que se requeriría acudir al uso de cultivos adaptados a los ambientes salinos. Del mismo modo, un pH muy ácido, resulta ser otro factor limitante para el desarrollo de los cultivares, el cual puede corregirse mediante el uso de enmiendas como la cal. Del mismo modo, a veces se aplican de compuestos de azufre con vistas a elevar el pH de los suelos fuertemente ácidos.

El pH de un suelo es el resultado de múltiples factores, entre los que cabe destacar:

• Tipo de minerales presentes en un suelo

• Meteorización (de tales minerales y los que contiene la roma madre)

• Humificación en sentido amplio (descomposición de la materia orgánica)

• Dinámica de nutrientes entre la solución y los retenidos por los agregados

• Propiedades de los agregados del suelo y en especial lo que se denomina intercambio iónico

Cuando nos referimos al pH del suelo, solemos hacerlo a la solución de las aguas del suelo en un momento dado. En consecuencia, estimamos la fracción activa de iones hidrógeno [H+]. En base a esta última podemos clasificar los suelos según su grado de acidez en los siguientes tipos:

• Muy ácido: pH < 5,5

• Ácido: 5,6< pH < 6,5

• Neutro: 6,6 > pH < 7,5

• Básico o ligeramente alcalino: 7,6 > pH > 8,5

• Muy alcalino: pH > 8,6

Las condiciones de acidez se dan con mayor frecuencia en:

• Las regiones de alta pluviometría

• Cuando las bases son desplazadas por los hidrogeniones o captadas por las plantas

• Secreción de sustancias ácidas por las raíces de las plantas

• Compuestos ácidos formados en la descomposición de la materia orgánica

• Suelo jóvenes desarrollados sobre substratos sumamente ácidos

• Contaminación atmosférica que da lugar a las denominadas lluvias ácidas

• Drenaje de ciertos suelos hídricos o encharcados ricos en pirita (suelos ácido sulfáticos), como ocurre con los manglares

Las condiciones de alcalinidad se dan preferentemente en:

• En regiones con escasez de agua (áridas y semiáridas)

• Cuando el complejo de cambio (complejo coloidal) se encuentra saturado de bases

• Escasa actividad biológica de los suelos (debido generalmente a déficits prolongados de agua)

• Cuando por determinadas circunstancias la meteorización de minerales producen cationes que no se lavan o lixivian (por ejemplo, debido a la susodicha aridez)

• Cuencas endorreicas en donde se acumulan los iones lixiviados de las aguas que drenan allí

• Suelos poco desarrollados sobre substratos ricos en sales

• Deficiente

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