LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
Enviado por gabogabito • 27 de Marzo de 2016 • Prácticas o problemas • 818 Palabras (4 Páginas) • 204 Visitas
FACULTAD DE QUÍMICA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA INORGANICA Y NUCLEAR
ASIGNATURA: LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II
[pic 1]
ALUMNOS:
- CHÁVES VALENTIN MIRIAM
- MERCADO JUÁREZ GABRIEL
PROFESORA: CARMINA MONTIEL PACHECO
Flor Reyes
CICLO ESCOLAR 2016-2
México, D.F. a 28 de marzo del 2016
Las reacciones de óxido reducción son unas de las reacciones químicas más comunes que se pueden encontrar, estas se pueden caracterizar por una transferencia de electrones o de densidad electrónica de una especie a otra. 1“desde el punto de vista histórico, el termino oxidación toma su nombre de los procesos en que una sustancia gana oxígeno, sea de otra que ya lo tiene o del aire”.
Normalmente se dice que la especie que se a oxidado es aquella que se combinó o tomo oxígeno, mientras que la que se ha reducido es aquella que ha perdido al oxígeno. Es imposible tener una oxidación sin una reducción ya que se debe de cumplir la ley de la conservación de la materia, los electrones no se crean ni se destruyen en ninguna reacción química. Por lo tanto la cantidad de electrones ganados durante la reducción debe de ser igual al número de electrones perdidos.
Los números de oxidación resultan muy útiles en este tipo de reacción ya que nos puede describir la reacción y sus cambios. Por esto la oxidación y la reducción se pueden definir como: 2“la oxidación sucede cuando el número de oxidación se hace más positivo. La reducción sucede cuando el número de oxidación de un átomo se hace más negativo.”
Oxidación | Reducción |
Ganancia de oxígenos | Perdida de oxígenos |
Perdida de electrones | Ganancia de electrones |
Perdida de hidrógenos | Ganancia de hidrógenos (en compuestos organicos) |
En todos los casas, la transferencia se lleva a cabo entre dos especies, una que gana y otra que pierde partículas. Por lo tanto, es fundamental entender que siempre que se presenta una oxidación hay una reducción y viceversa. Nunca se tiene un proceso sin el otro |
Hipótesis: se puede lograr determinar la concentración de las disoluciones que tengan una reacción del tipo redox usando el oxalato como patrón primario, sin usar algún indicador
Objetivo: conocer las titulaciones redox e identificar su punto de equivalencia. Determinar que muestra es el agente oxidante y cuál es el agente reductor
Bibliografía
1.- Spencer, Bodner, Rickard. Química: estructura y dinámica pp 231
2.- ibídem, pp. 231
3.-A. Garritz, J.A Chamizo. Química. Pp 762
Primera parte.
Resultados.
Ec. Química | ||||||
Alícuota | Masa de oxalato (g) | Cantidad de oxalato (mol) | Relación estequiometriaca ( ion oxalato : ion permanganato) | Cantidad de KMnO4 ( mol) | Volumen de KMnO4 consumido (mL) | Molaridad de la disolución de KMnO |
1 | 0.103 | 7.68 x10 -4 | 2 : 5 | 3.072x10 -4 | 14.9 | 0.02 |
2 | 0.100 | 7.46 x 10 -4 | 2 :5 | 2.984 x 10 - 4 | 14.9 | 0.02 |
Promedio : | 0.02 |
Cuestionario.
1.- ¿qué tan semejante resulto la molaridad obtenida con la esperada? Calcula % error
El porcentaje de error fue nulo ya que obtuvimos el valor teórico en la práctica
x 100 = 0 % de error [pic 2]
2.-¿ qué tan semejantes son entre si los dos valores de molaridad obtenidos para cada alícuota? Calcula la desviación estándar
= 0 [pic 3]
Son muy semejantes entre si de hecho son iguales
...