Laboratorio de Química General.

[pic 1]

Facultad de Ciencias Exactas

Departamento de C. Química

Sede Concepción.

Laboratorio de Química General

              Qui. 101 Sección 700 Nutrición y Dietética

    “Diferencia entre ácidos fuertes y débiles”.

Determinación de la concentración de H+

  Integrantes: Nicole Ormeño B

Jorge Avello

                                                                     Profesores: Guillermo del Carmen S.

Eduardo Zuñiga

 Fecha: 20-05-2015

Introducción

Acido fuerte: Son un caso especial de electrolitos fuertes. Un ácido fuerte es aquel que en solución acuosa se disocia completamente en H+ y su respectivo anión. Por lo anterior cuando tenemos una solución de un ácido fuerte, de cualquier concentración, las especies que encontramos en disolución son exclusivamente los iones H+ y su anión respectivo. En ningún caso encontramos la molécula de ácido.

ÁcidoDébil:Un ácido débil es un ejemplo de electrolito débil. Por lo tanto, en disolución acuosa, se disocia parcialmente. Por lo general la disociación es menos de un 5%. El número de especies que existen en la solución de un ácido débil son siempre tres: el protón, H+ , el respectivo anión y el ácido que no se disoció.

Objetivos:

En este laboratorio investigaremos la disociación del ácido clorhídrico HCl, ácido nítrico HNO3, ácido acético CH3COOH y ácido salicílico C7H6O3. Estudiaremos las propiedades del H+ producido por la disociación de estos ácidos.

Resultados:

Experimento Nº 1: “uso de indicadores”.

En primer lugar, partimos calculando el volumen (ml) de HCl que debíamos extraer de la solución concentrada. El cálculo fue el siguiente:

X·1.0 M=50·0.1                         X·10-1M = 50·10-2

X=  X= [pic 2][pic 3]

X·10-2M = 50·10-3                                X·10-3M = 50·10-4

X=                    X= [pic 4][pic 5]

X·10-4M = 50·10-5

X= [pic 6]

Luego de obtener estos valores,etiquetamos nuestros matraces (1.0 M, 10-1, 10-2, 10-3,10-4 y10-5) y extraíamos los 5 ml de HCl con una pipeta y lo depositamos en nuestro primer matraz agregando agua destilada hasta completar los 50 ml, tapamos y agitamos. Luego extrajimos 5 ml de nuestro primer matraz (1.0 M) y lo agregamos a nuestro segundo matraz (10-1) y nuevamente completamos los 50 ml, tapamos y agitamos y así sucesivamente hasta llegar al matraz 10-5.

Seguimos  con etiquetar 12 tubos de ensayo por duplicado, anotando en primer lugar la solución inicial 1,0 M, después el siguiente par 10-1 hasta completar 10-5, obteniendo así 6 tubos de ensayos por duplicado. Luego tomamos los 6 tubos etiquetados de 1,0M hasta 10-5 M, vertimos 5,0mL de HNO3 y agregamos dos gotas de rojo Congo. Realizamos lo mismo con los otros 6 tubos previamente etiquetados agregándole 5,0 mL de HNO3 y dos gotas de Anaranjado de metilo.

A continuación, obtuvimos los siguientes resultados de cada solución con su respectivo color.

Se pudo apreciar que al mezclar cada solución y al agregar las gotas ,estas se desvanecían parcialmente, notando que no se diferenciaban mucho unos de otros, puesto que en todos nos dieron el mismo color aún cuando le agregamos la misma cantidad de gotas de rojo Congo, quizás un poco más claro o más oscuro, sin embargo no es apreciable un cambio de color.En cambio en los 6 tubos en que agregamos las gotas del Anaranjado de metilo apreciamos distintas tonalidades.

Discusion

¿Existe alguna diferencia apreciable entre los colores formados al mezclar rojo congo con HCL y rojo congo con HNO3 y al mezclar anaranjado con metilo con HCL y Anaranjado de metilo con HNO3?

Al mezclar rojo Congo con HCl y  HNO3  se pudo apreciar de que no existía

 diferencia ya que si ponemos de ejemplo al tubo de ensayo marcado con un

 10-1  en la muestra de HCl daba un color más o menos violeta débil, en cambio sí lo mezclamos con HNO3 daba un color similar . Y por otra parte en el caso

del anaranjado de metilo al mezclarlo con HCl daba un color rojo débil y en el

 HNO3  se produjo un color similar.

Experimento nº2:”Muestra Problema”.

Nos asignaron una muestra problema la cual consistía en  2 tubos de ensayo que contenían una solución de 5,0 mL de HCl, en donde en el 1er tubo agregamos 2 gotas de rojo Congo y al 2do tubo le vertimos 2 gotas de anaranjado de metilo. A continuación comparamos con las baterías (12 tubos de ensayo)  y debíamos encontramos la concentración molar de nuestra muestra problema.

...