Disolución de peroxido

DESARROLLO EXPERIMENTAL Preparación de la solución patrón primario de Na2C2O4 aproximadamente 0.1N Secar al menos 7 g de oxalato de sodio a 105°C durante 4 horas y enfriar en un desecador, pesar 6.7 g de estándar y disolver en un poco de agua destilada a 70°C, enfriar la solución, aforar en un matraz de 1 L con agua destilada y calcular la concentración práctica. Preparación de la solución aproximadamente 0.1N de KMnO4 Pesar con precisión 3.2 g de permanganato de potasio y disolver en aproximadamente en 1 litro de agua destilada. Hervir ligeramente y mantener a esa temperatura durante 1 hora. Filtrar al vacío con el objetivo de eliminar el MnO formado. Guardar la disolución en un frasco limpio y en la oscuridad. Valorar contra una solución patrón primario de oxalato de sodio antes del ensayo. Preparación de la solución de ácido sulfúrico al 10% en volumen aproximadamente. Medir con precisión 900 ml de agua destilada, lentamente y con precaución agregar 100 mlde ácido sulfúrico concentrado, dejar enfriar y agitar la solución para homogenizar. Valoración de la solución de KMnO4 ∙ Tomar una alícuota de 10 ml de la solución de oxalato de sodio y colocarlos en un Erlenmeyer ∙ Adicionar 2 ml de ácido sulfúrico al 10% y calentar en la plancha agitadora hasta 75°C. ∙ Titular en caliente con la solución de permanganato de potasio cuya concentración se desea conocer, hasta un color rosa persistente, teniendo en cuenta que las primeras gotas de solución, no viran tan rápidamente como las que se agregan después. ∙ Calcular la normalidad del KMnO4 como el promedio de los ensayos de los demás equipos. Determinación del contenido del peróxido de Hidrógeno en el baño de blanqueo ∙ Colocar 20 ml de agua destilada en un matraz Erlenmeyer de 250 ml ∙ Agregar 10 ml de la solución de ácido sulfúrico al 10%. ∙ Titular inmediatamente con la solución patrón de permanganato de potasio hasta color rosa persistente ∙ Agregar con precisión entre 2 a 10 ml de la solución de peróxido de hidrógeno (H2O2) a la solución contenida en el Erlenmeyer, registrar el dato medido ∙ Valorar con la disolución de permanganato hasta rosa persistente. ∙ Calcular la concentración del contenido del agua oxigenada como el promedio de los ensayos de los demás equipos. La reacción que se lleva a cabo está representada por la siguiente ecuación: 5𝐻2𝑂2 + 2𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 3𝐻2 𝑆𝑂4 → 2𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 8𝐻2𝑂 + 5O2 ↑ CALCULOS. Con los datos anteriores determinar la Normalidad del peróxido de Hidrógeno y los gramos/litro contenidos en el ensayo en una concentración conocida. CUESTIONARIO 1. ¿Qué es una volumetría? ¿Qué tipo de volumetría es la que se ha llevado a cabo en esta práctica? 2. Investigar el color del ion que se produce en la reacción a partir del permanganato (púrpura). 3. Observando la reacción, ¿se produce formación de un gas? ¿qué gas es éste? ¿cuáles el reactivo que origina la aparición del gas? 4. ¿Por qué es necesaria la presencia de ácido en la reacción? 5. Investigar si el permanganato de potasio y sus disoluciones pueden ser consideradas como disoluciones patrón primario y en caso de no serlo ¿contra qué patrón se deben valorar? y ¿con qué frecuencia? 6. En un baño de blanqueo de CO 100%, ¿qué problemas se originan cuando hay exceso de peróxido de hidrógeno? 7. ¿Cómo se detiene la reacción de oxidación después del blanqueo químico sobre la fibra?

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