EJERCICIOS CORRESPONDIENTES A LA PRIMERA UNIDAD DE QUÍMICA
Enviado por Valentín Flores Jiménez • 5 de Octubre de 2018 • Prácticas o problemas • 3.579 Palabras (15 Páginas) • 92 Visitas
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INSTITUTO TECNOLOGICO NACIONAL
Instituto Tecnológico de Puebla
Ingeniería Mecánica
Ejercicios de Química Unidad 1
Profa. Fabiola Merlo Ruíz
Alumnos:
Sair Jordán Torres González
Valentín F lores Jiménez
Alam Yael Muñoz Rocha
EJERCICIOS CORRESPONDIENTES A LA PRIMERA UNIDAD DE QUÍMICA.
INGENIERÍA MECÁNICA.
- La λ máxima de la radiación capaz de disociar la molécula de es de 175nm. ¿Cuál es la energía de enlace de dicha molécula en eV? [pic 2]
E= ¿? E= (6.63xJs)[pic 3][pic 4]
h=6.63xJs E= (6.63xJs)[pic 5][pic 6][pic 7]
c=3x E=[pic 8][pic 9]
λ=175nm=7.08eV 1eV -------- [pic 10][pic 11]
x -------- [pic 12]
E=h x=7.09eV[pic 13]
- Explica por qué el espectro de H tiene muchas líneas aunque el átomo de H contiene solamente un electrón.
Es debido a la descomposición de la luz, al momento que se aplica un voltaje alto, el gas produce una luz el cual se puede observar sus líneas especiales a través.
- Calcula la λ más corta y más larga en las series de a) Brackett y b) Paschen.
a)
= (1.097x) ()=[pic 14][pic 15][pic 16][pic 17]
=== 4.0514xcm= corta [pic 18][pic 19][pic 20][pic 21]
= (1.097x) (==1.4585xcm=larga[pic 22][pic 23][pic 24][pic 25][pic 26]
b)
= (1.097x) () λ===1.8752x= corta[pic 27][pic 28][pic 29][pic 30][pic 31][pic 32]
= (1.097x) () ) λ===8.2041xcm= larga[pic 33][pic 34][pic 35][pic 36][pic 37][pic 38]
- La λ de un fotón de luz verde es de 540nm. Calcular: a) la frecuencia; b) la energía en joules y ergios.
λ= 540nm f==[pic 39][pic 40]
f= ¿? E= (6.63xJs)=3.67xJ[pic 41][pic 42][pic 43]
Energía de”J” y ergios Ergios= 3.67xergios [pic 44]
f= E= [pic 45][pic 46]
- El Umbral de frecuencia para la emisión fotoeléctrica del cobre es de 1.1xHz. Determinar la energía máxima de los fotoelectrones (en joules y eV, cuando luz de frecuencia de 1.5xHz incide sobre una superficie de Cobre).[pic 47][pic 48]
Ei=hf Emax= 9.95xJ - 7.293xJ[pic 49][pic 50]
= (6.63xJs) (1.5x) Emax= 2.652xJ[pic 51][pic 52][pic 53]
= 9.945xJ Emax=1.655eV[pic 54]
w=Eo=hf
= (6.63xJs) (1.1x)[pic 55][pic 56]
= 7.293xJ[pic 57]
- ¿Cuántos fotones de luz tiene una λ de 4000 A son necesarias para proporcionar 1 ergio de energía?
λ=4000 A = 4x A= 1x f==7.5x[pic 58][pic 59][pic 60][pic 61]
E= (6.63xJs) (7.5x)[pic 62][pic 63]
= = 4.9725xergios[pic 64][pic 65]
- Calcular la frecuencia y la energía (en ergios, joules y eV) de un cuanto de luz de λ=3000 A. f==1x[pic 66][pic 67]
λ= 3000Å= 3[pic 68]
EJ= (6.63xJ) (1x)= 6.63xJ [pic 69][pic 70][pic 71]
Eergios= (6.63xJ) ()= 6.63x ergios[pic 72][pic 73][pic 74]
EeV= = 4.13eV[pic 75]
- Cuando se irradia un cierto metal con una luz de frecuencia igual a 3x, los fotoelectrones emitidos tenían dos veces más energía cinética que los emitidos cuando se irradia el mismo metal con una luz de frecuencia igual a 2x. Calcular la para el metal.[pic 76][pic 77][pic 78]
Fi=3x Ei= (6.63x) (3x) = 1.989xJ[pic 79][pic 80][pic 81][pic 82]
Fmax=2x Emax= (6.63x) (2x) = 1.326xJ[pic 83][pic 84][pic 85][pic 86]
Fo= E=hf Eo=1.989x- 1.326x= 6.63x[pic 87][pic 88][pic 89][pic 90]
F==1x[pic 91][pic 92]
- La función trabajo del sodio es de 2.3eV. ¿Cuál será la mínima λ de la luz capaz de producir emisión de fotoelectrones en este metal? ¿Cuál será la energía cinética máxima de los fotoelectrones, si la luz de 2000 A de λ incide sobre la superficie de sodio?
w= 2.3 eV E= (6.63x)=9.945xJ[pic 93][pic 94][pic 95]
Ecin=2000 A
Ecin=19.945x- 3.68x[pic 96][pic 97]
=9.94x[pic 98]
λ= (6.63x)=5.4x[pic 99][pic 100][pic 101]
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