EJERC(Volumetría Complejimétrica / Gravimetria)

EJERCICIOS UNIDAD 2

(Volumetría Complejimétrica / Gravimetria)

1. Una muestra de orina recogida durante 24 horas se tamponó a pH 10 y se diluyo a 2,0 L. Una alícuota de 10,0 mL consumió en su valoración 26,81 mL de EDTA 0,0035 M. Se precipitó el calcio de una segunda alícuota de 10,0 mL como oxalato cálcico CaC2O4, se filtró y se redisolvió en ácido, consumiéndose 13,63 mL de EDTA. Suponiendo que son normales de 15 a 300 mg de Mg y de 50 a 400 mg de a por dia ¿qué condición posee la persona analizada?
2. Se determino cálcio en leche en polvo partiendo de 1,50g de muestra titulandose con solución de EDTA, gastandose 12,1mL. El EDTA fue estandarizado titulando 10,0 mL de una solución de Zn2+ preparada por disolución de 0,632 g de Zn en ácido y diluyendo a 1 litro. Se gastó 10,8 mL de EDTA en esta titulación. Calcular la concentración de Ca2+ en la leche en ppm. PA(Zn) = 65,37 PA(Ca) = 40,08

1. Se preparó una disolución de EDTA disolviendo unos 4 g de sal disódica en 1 L de agua, aproximadamente. Alícuotas de 50 mL de un estándar que contenía 0,7682 g de MgCO3 por litro consumieron una media de 43,25 mL de dicha disolución. La valoración de una muestra de 25 mL de agua mineral a pH 10 consumió 18,81 mL de la disolución de EDTA. Otra alícuota de 50 mL se alcalinizó fuertemente ara precipitar el Mg como Mg(OH)2. La valoración con un indicador especifico de calcio consumió 31,54 mL de disolución de EDTA. Calcule: a) La molaridad de la disolución de EDTA, ppm de CaCO3 y ppm de MgCO3 en el agua mineral

1. Se desean valorar 10 mL de una disolución 0,01 M de Co2+ a pH = 11 con EDTA 0,1 M. Calcule el pCo cuando se han añadido los siguientes volúmenes: a) 0 mL, b) 0,5 mL, c) 0,98 mL, d) 1 mL y e) 1,02 mL. Datos: Kf = 7,94 × 1015   α =2,51 × 10-3

1. Una muestra de laton puro (plomo, zinc, cobre y estaño) de 0,328 g fue disuelta en ácido nítrico. El SnO2 • 4H2O formado se retiro mediante filtración y la disolución se llevo a un volumen de 500 mL. Se tomo una alícuota de 10 mL, se tampono adecuadamente y se valoro con EDTA 0,0025 M, consumiéndose 37,56 mL en la complejación de los tres cationes presentes. En otra alícuota de 25 mL, el Cu se enmascaro con tiosulfato y la valoración con la misma disolución de EDTA consumío 27,67 mL. Por ultimo, se recurrió al cianura para enmascarar el Cu y el Zn en una alícuota de 100 mL, necesitándose 10,8 mL de EDTA para alcanzar el punto final de la valoración. Determine la composición porcentual del latón. Datos: Pb: 207,2 g/mol; Zn: 65 g/mol; Cu: 53,5 mol/L; Sn: 118,7 g/mol

1. Cual es el porcentaje de KCl presente en una muestra sabiendo que al tratar 0,4 g de la misma con un exceso de AgNO3 se forman 0,7332 g de AgCl

1. Cual es la masa de una muestra que contiene 8,00% de Fe3O4 que debe ser tomada para obtnerer un precipitado de Fe(OH)3 que, al ser calcinado a Fe2O3, pese 0,150g?

1. Una mezcla que contiene apenas FeCl3 y AlCl3 pesa 5,95g. Los cloruros son convertidos en hidróxidos y calcinados a Fe2O3 y Al2O3. La mezcla de los óxidos pesa 2,62 g. Calcular el porcentaje de Fe e Al en la muestra

1. Que masa, en gramos, de una muestra de FeS2 debe ser tomada para análisis, de modo que la masa del precipitado de BaSO4 obtenido sea la mitad del porcentaje de azufre contenido en la muestra.

1. El mercúrio de una muestra de 0,7152 g se precipito con unexceso de paraperyodico H5IO6:

5 Hg2+ + H5IO6 → Hg(IO6)2 + 10 H+

El precipitado se filtro, se elimino el exceso de reactivo precipitante, se secó y se pesó 0,3408 g. Calcule el porcentaje de Hg2Cl2 en la muestra

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