ELECTROLITOS Y NO ELECTROLITOS

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CURSO: ANÁLISIS QUÍMICO.

DOCENTE: ING. MALLQUI ACOSTA.

TEMA: ELECTROLITOS Y NO ELECTROLITOS.

ALUMNOS:

-BALDEÓN LLANTO DANIEL.

-MORÁN CANCHO MARÍA ALEJANDRA.

AÑO  SECCIÓN: 3° “B”

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OBJETIVOS

• Reconocer los tipos de compuestos electrolitos y  no electrolitos mediante la observación de las reacciones de las soluciones acuosas que se utilizaron en la práctica.
• Determinar  la composición de cada una de las muestras, para así diferenciar el elemento que tipo de ión es.  
• Observar la intensidad de luz que genera el foco mediante las soluciones, para poder saber si es un electrolito fuerte o un electrolito débil.

FUNDAMENTO TEORICO

Electrolito

Se define como electrolito a toda sustancia con iones libres, capaz de transportar la corriente eléctrica y que se encuentra en forma de sólido fundido o presente en una disolución.

En el cuerpo humano, los electrolitos se encuentran disueltos en el plasma y sus variaciones provocan movimiento de agua entre los compartimientos donde se encuentran, concentrándose de manera diferente y manteniendo un equilibrio de los fluidos en las células. Cabe mencionar que los más importantes son aquellos con carga positiva como el: sodio (Na+), potasio (K+), calcio (Ca++) y magnesio (Mg++); y los iones con carga negativa como el : cloro (Cl-), bicarbonato (HCO3-) y fosfato (HPO4-). 

CLASIFICACION

Generalmente los electrolitos aparecen como soluciones de ácidos o bases, siendo resultado de la disolución de algunos polímeros como el ADN, polipéptidos, etc., o de algunas sales, disueltas en agua, lográndose una disociación de sus iones.

De acuerdo al tipo de aniones o cationes pueden ser:

a)   Electrolitos fuertes: presentes en forma de iones en solución acuosa, donde se encuentran ionizados por completo en estado sólido, de forma tal que cuando se intenta disolverlos o fundirlos se libera solamente los iones de las fuerzas que los mantienen fijos.

En este grupo se encuentran:

a.   Ácidos fuertes: son sustancias que se disocian completamente en una solución acuosa, con el fin de ganar electrones.

b.   Bases fuertes: es aquella sustancia que se disocia completamente en una solución acuosa, y que es capaz de aceptar protones.

c.   Sales: es un compuesto cargado de cationes y aniones entrelazados mediante una reacción química.

b)   Electrolitos débiles: son aquellos que se encuentran diluidos en equilibrio de iones y moléculas, con ionización parcial, y disociación incompleta cuando se diluyen en agua.

a.   Ácidos débiles: son sustancias que se disocian parcialmente en una solución, aportando H+, pero teniendo también la capacidad de aceptarlos.

b.   Bases débiles: es aquella que no se encuentra disociada completamente y tiene una baja ionización en el agua.

Las concentraciones plasmáticas de los iones son:

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No electrolito:

Se caracterizan porque sus disoluciones con conducen la electricidad. Se disuelven como moléculas neutras que no pueden moverse en presencia de un campo eléctrico. (metanol).

Los solutos no electrolitos son en general poco solubles, a excepción de los que pueden formar puentes de hidrógeno (metanol, glucosa, FH, NH3). Los electrolitos son muy solubles debido a las interacciones ión-dipolo.
En la solubilidad influyen la presión y la temperatura. En general, la solubilidad de un sólido en un líquido aumenta con la temperatura. Esto se puede explicar recurriendo a factores entrópicos.

Parte experimental

Materiales y equipos                        

_Foco

_Cables de luz con interruptores

_Vasos de precipitados                

Soluciones y mezclas

Agua destilada

_agua potable

_alcohol metílico                

_acido sulfúrico (d=1.84)

_acido sulfuricoI al 1%

_Acido acético concentrado

_acido acético al 1%

_Acido clorhídrico 1%

_Solucion de sacarosa

_Alcohol metílico diluido

_sulfato de cobre 1M

_Sulfato de amonio 1N

_Hidroxido  de amonio concentrado

_Cloruro de sodio

_cloruro de sodio en solución

_solucion de cloruro de bario al 1%

_Solucion de cromato de potasio

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Fig 1°solucion electrolito fuerte

Metodo de experimentación

Conectar los terminales de la lámpara eléctrica de corriente continua, a los dos electrodos que están dentro del vaso que contiene la sustancia en solución a experimentar  para determinar si es un electrolito fuerte se encenderá el foco con intensidad alta

Si un electrolito débil el foco se encenderá el foco con una intensidad baja        

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                        Fig. 2 Aparato para determinar la conductividad de las soluciones

Resultados

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