Emisión De Llama

Facultad de ciencias de la salud.

Clase: Práctica de Laboratorio N°8

Tema: Emisión atómica de la llama.

Katy Argueta 11411339

Merlin Barrientos 11351047

klarissa Leiva 11411221

Reina Figueroa 11411311

Camilo Ramos 11411020

Noé Sorto 11351103

Susana López 11341041

Miércoles 4 de junio del 2014

Tegucigalpa M.D.C Honduras

Objetivos

 Constatar los diferentes niveles energéticos en que puede encontrarse un electrón en un átomo, es decir los diferentes orbitales, así como las diferentes transiciones cuantificadas entre los mismos.

 Observar los diferentes colores que emiten determinadas sustancias en una llama de metanol.

Introducción

Bibliografía

http://www.panreac.com/new/esp/productos/practicas/practicas30.htm

Fundamento Teórico

Un átomo es capaz de absorber diferentes tipos de energía, calorífica y luminosa especialmente, que le conducen a saltos de electrones a orbitales de mayor energía y por lo tanto a una serie de estados excitados, Estos estados poseen unas energías determinadas y características de cada sustancia. Existe una tendencia a recuperar con rapidez el estado fundamental. La consecución de “volver al equilibrio” se puede realizar a través de choques moleculares (pérdida de energía en forma de calor) o, a través de la emisión de la radiación. En la práctica excitamos los átomos por calor y emiten radiación.

Puesto que los estados excitados posibles son peculiares de cada elemento químico, también lo serán las radiaciones emitidas en su desactivación. El tipo de radiación emitida dependerá de la diferencia de energía entre los estados excitados y el fundamental, y de acuerdo con la ley de Planck.

E= h . u

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